人教版化学选修3分子结构与性质测试题

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）CH4 B.CH2=CH2 C.CO2D.N22.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水HCl溶于水得盐酸C.将NaSO熔融呈液态2 4D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（）NaN与盐酸反应生成的都是盐3Na+和N3-的电子层结构不相同Na+的半径大于N3-的半径D.在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu5.下列说法正确的是（）A.冰熔化时，分子中H-O键发生断裂NaOH中只含有离子键CO2与$1。2都属于分子晶体D.熔沸点由高到低的顺序是：金刚石〉NaCl>I2.用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形.已知SO」BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S,NH3,NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）ABn型分子中A,B均不含氢原子A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.ABn型的价电子对数等于n8.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（）a.ch2=ch-ch=ch2 b,ch2=ch-c-ch c. .:9,用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是（）。A是极性分子，B是非极性分子A是非极性分子，B是极性分子A和B都是极性分子A和B都是非极性分子10.关于乙焕的说法错误的是 （ ）A.乙快的键角为180°,是非极性分子B.碳原子sp杂化轨道形成O键、未杂化的两个2P轨道形成两个n键，且互相垂直C,碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的-D,乙快分子中既有极性键也有非极性键11.工业上可由乙苯生产苯乙烯：[] 一‘！J"[H：,下列有关说法正确的是（）A,乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B.用滨水可以区分苯乙烯和乙苯C.1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D,乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为712,下列化合物分子中一定既含。键又含n键的是（）A.CH4 B.NH3 C.C2H4 D.H2O2CHCH=CH—C三N分子中碳原子的杂化类型为（ ）3A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3、sp2杂化 D.sp、sp3、sp2杂化14,下列说法中正确的是（ ）C60气化和I2升华克服的作用力相同O的第一电离能比N的第一电离能大试卷第2页，总6页C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体二、填空题.A、B、C均为短周期元素，可形成A2c和BC2两种化合物.A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个.(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)叱是由极性键组成的 (填“极性”或“非极性”)分子..X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和丫的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。⑶N的电子排布式是：。⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：小于(填元素符号)。.根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：(1)请写出第三周期元素中 p轨道上有3个未成对电子的元素符号：，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24P4,该元素的名称是。(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+,BF3。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式、(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为。三、推断题.短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）（1）写出元素符号：A―；D—；（2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式；（3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程 ；（4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式19.已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。TOC\o"1-5"\h\z（1）写出基态D原子的价电子排布式 。A、B、C三种元素第一电离能最大的是 （用元素符号表示）其原因是 。A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 。与AC2互为等电子体的粒子的化学式 ,（分子和离子各写一种）。D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求：晶胞的密度p= g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。（5）由F原子形成的晶胞结构如图2,F原子的半径为r,列式表示E原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）。试卷第4页，总6页四、实验题20.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO气体，下列装置可用于2CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空:(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol-L-i),需要的玻璃仪器有。(2)上述装置中，A是 溶液，其作用是 。(3)上述装置中，B物质是 。(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶3出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重一浸泡溶解一过滤一残渣烘干一冷却、称重一恒重①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a.氯化钠溶液 b.稀醋酸c.稀硫酸&正己烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：。五、计算题21.拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:共价键H-HN三NN-H吸收的能量/kJ436946391(1)1molN2完全反应为NH3(填：吸收或放出)kJ能量⑵事实上，将ImolN和3molH放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总22小于计算值，原因是。试卷第6页，总6页

参考答案1.C2.B3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.B10.C11.B12.C13.D14.A(1)H；C；S；(2)非极性.(1)NF三角锥SP3(2)氨气与水反应，氨气与水可以形成氢键，氨气分子是极性分子(3)1s22s22P63s23P63d24s2.(4)N小于F(1)P；硒(2)三角锥形、正三角形Cu2++2NHjH2O-Cu(OH)J+2NH：；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)1：2；3忑：8hsnJ■: .HA："♦I ■•NaHSOjNaHSOjNa2sO4+SO2T+H2O(1)3S1(其它答案不得分)(2)N同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。(只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分)直线型；NO；NO+或BO-(由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案)222P=磊g.cmT公…堂’晶胞中含4个球：空间利用率二%=塔/公 6(1)烧杯、玻璃棒、量筒(每答对1个的1分，全对给