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山东省日照市东港实验中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序
正确的是
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-
C.在含AlO、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO、SO32-
D.在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH、Fe3+参考答案:C略2.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是()A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸D.当m2-m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g参考答案:A解析:A、当m1>m2时,说明至少有Al2O3、Al两者中的一种,且生成了偏铝酸钠溶液,而过量的氢氧化钠,阴离子不至一种,故A错误;B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,三价铁离子有强氧化性,发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-,故B正确;C、金属氧化物与酸反应生成水,无氢气,而铜与盐酸不反应在,可取A加入适量稀HCl,如果有气体产生,证明铝的存在,故C正确;D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解,和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe3O4~2Fe3+~Cu,也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1:1,m2-m3=2.96g才符合,最小值为1:1,即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32g,故D正确.3.下列说法正确的是A
2L0.1mol/LCaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4mol/LB
1L溶有0.1mol/LNaCl和0.1mol/LAlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2mol/LC
2L0.3mol/LCaCl2溶液和3L0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量相等
D
150mL3mol/LNaCl溶液和50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等参考答案:D略4.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:阳离子
NH4+、Na+、Mg2+阴离子
OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是()①MgSO4
②NaOH
③(NH4)2SO4
④Mg(NO3)2
⑤NH4NO3A.①②
B.③④
C.③⑤
D.①⑤参考答案:C略5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案:D略6.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是()A.NaHCO3和Al(OH)3
B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3参考答案:D略7.把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中,可以形成微型原电池,则该电池负极上发生的电极反应为A.Mg-2e-===Mg2+B.Al+4OH--3e-===A1O+2H2OC.4OH--4e-===2H2O+O2↑D.2H2O+2e-===2OH-+H2↑参考答案:B略8.下列各组物质的分类正确的是(
)①同位素:1H、2H2、3H
②同素异形体:C80、金刚石、石墨
③酸性氧化物:CO2、CO、SO3
④混合物:水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质:明矾、冰醋酸、石膏
⑥干冰、液氯都是非电解质A.②⑤
B.②⑤⑥
C.②④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥参考答案:A试题分析:①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,2H2是单质,不是核素,①错误;②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体,C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质,②正确;③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,CO不是酸性氧化物,③错误;④水银是单质,不是混合物,④错误;⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质,明矾、冰醋酸、石膏均是电解质,⑤正确;⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质,液氯是单质,不是非电解质,⑥错误,答案选A。9.下列表述正确的是A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式+O2(g)2SO3(g),则将和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C相同条件下C(s)+I/2O2(g)====GO(g)1
C(s)+O2(g)====CO2(g)则D1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应,后者必前者放出的热量多参考答案:D10.多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是 A.2
B.3
C.4
D.5参考答案:D略11.下表中评价合理的是(
)选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应:FeO+2H+=Fe2++H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=
CO32-+CaCO3↓+2H2O错误,HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1,生成物中没有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑错误,醋酸是弱酸,不应写成H+形式
参考答案:D略12.超临界流体(SupercriticalFluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是
A.超临界二氧化碳的形成,会引起二氧化碳性质的改变B.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化C.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D.超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取参考答案:A略13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(
)A.锌
B.铁
C.铝
D.镁参考答案:C略14.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是(
)
A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物参考答案:C略15.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A.Cl2 B.SO2 C.CO D.NH3参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5g左右)测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行,试回答下列问题:(1)镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。(2)仪器丙由左、右两根部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,接口的连接方式如下:A接连___________,B接连___________,C接连___________(填写各接口的编号)。(3)实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中,你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平,理由是_____________________________________。(4)你取镁带样品的方法是:_____________。如果取镁带长am,质量为mg,截取镁带长xcm,产生气体体积为VmL,则测得标况下气体摩尔体积应表示为:V(m)=______________L?mol-1。参考答案:(1)甲
、乙
;50mL碱式滴定管(每空1分,3分)(2)D、E、F(3分,全对给分)。(3)不能(1分)
量气管的最大量程是50mL,只需0.05g左右镁样品,托盘天平的最小量程是0.1g,所以无法用托盘天平称量(2分)。(4)用标准卷尺量取镁带(2分)
12Va/5mx(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
。(2)X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)
。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出D的电子式:
。①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式为
。②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
。参考答案:(1)Na>Al>C>O>H(2分)
(2)C2H2(2分)(3)(2分)①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(2分)②CO32-+H2O?HCO3-+OH-(2分)18.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。(1)该反应的化学平衡常数表达式为
。(2)如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
L。(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是
(填字母)。A.CO的含量保持不变
B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.2V正(CH3OH)=V正(H2)
D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量
投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
。A.温度:T1<T2<T3B.正反应速率:ν(a)>ν(c);ν(b)>ν(d)C.平衡常数:K(a)=K(c);K(b)>K(d)D.平均摩尔质量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)(5)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
。参考答案:(1)K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)
(2)4
(3)ACD
(4)A(5)CO2(g)+3H2(g)CH3O
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