人教版九年级上册化学第五单元复习课件

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1．化学反应的实质由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：2．质量守恒的原因微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后物质的质量总和必然相等。宏观上：反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。易错点：在化学方程式的读法中“＋”或“===”不能读作“加”或“等于”，“＋”读作“和”或“与”，“===”读作“生成”。易漏点：计算化学反应中物质的质量比时，可根据化学方程式计算，方法是利用物质的质量比等于各物质的相对分子质量乘以化学式前的化学计量数之比。理解“质量守恒定律”应注意：1.质量守恒定律强调的是“质量守恒”，是指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.化学反应前后量的变化。(1)六个一定不变：原子的种类、数目、质量不变；元素种类和各元素的质量不变；反应物的总质量和生成物的总质量不变；(2)二个一定变：物质的种类和分子的种类一定变；(3)一个可能变：分子的数目可能变。1.质量守恒定律是指参加

的各物质的质量

等于反应后生成的各物质的质量

。化学反应总和总和2.从分子、原子角度看化学反应的过程，就是参加反应的各物质的

重新组合成新的物质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的

没有改变，原子的

没有增减，原子的

也没有改变，所以化学反应前后各物质的

必然相等。3.化学方程式是用

来表示化学反应的式子。原子种类数目质量总和质量化学式4．化学方程式表示的意义(以C＋O2CO2为例)。(1)质：表示

、

和

；读作：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。反应物生成物反应条件(2)量：表示反应物和生成物之间的

；读作：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。(3)数：表示反应物和生成物之间的

。读作：在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。质量关系粒子个数关系

知识点1：质量守恒定律1．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是

()A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气恰好完全反应后，生成物质量为10gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律C

知识点2：质量守恒定律的应用2．用如图所示装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是

(

)C

知识点3：化学方程式3．化学方程式“2Mg＋O22MgO”表示了反应物是______

，生成物是________，反应条件是______，“＋”读作___或___。从量的方面来看，此化学方程式表示每____份质量的镁在点燃的条件下与____份质量的氧气完全反应，生成____份质量的氧化镁。镁和氧气氧化镁点燃和与4832804．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总量变化的是

(

)B5．关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是

(

)A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2OC6．现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水。关于该可燃物的说法正确的是

()A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B7．(枣庄中考)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()A.a一定是反应物B.x＋y＝20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2：1物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020C8．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的二氧化碳为cg，水蒸气为dg，则生成物共

g，参加反应的氧气质量为

g。(c＋d)(b＋c＋d－a)9．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图(“●”表示氢原子，“○”表示氧原子)。(1)从宏观角度看，物质C属于

(选填“混合物”或“纯净物”)；(2)从微观角度看，物质B是由

构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)，参加反应的A与B的微粒个数比为

；(3)从反应类型看，该反应是

。混合物分子2：1化合反应10．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是

。防止锥形瓶底部局部受热炸裂(2)燃烧前称量，锥形瓶总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为

g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是

。2.6产生白烟，气球先胀大，后又缩小(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是

(只写一条)。(5)反思：白磷燃烧

(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_______________________________________

。装置漏气(或锥形瓶未冷却等)遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等请写出下列物质的化学式：氧化镁：________，氧化铝：_________，二氧化碳：______，二氧化硫：_______，高锰酸钾：______，锰酸钾：________，氯酸钾：_________，氯化钾：_______，过氧化氢：_______，四氧化三铁：_____，五氧化二磷：_____，二氧化锰：_____。课题2如何正确书写化学方程式1．化学方程式书写的原则：(1)必须以客观事实为基础，不能随便臆造事实上不存在的物质和化学反应。(2)必须遵守质量守恒定律。2．书写化学方程式时要分清反应物与生成物，不能将反应物和生成物调位。3．化学方程式中等号两边原子种类和数目要相等，以使其体现质量守恒关系。4．在标注箭头时，如果反应物和生成物都有固体或气体，固体或气体生成物不需注“↓”或“↑”。5．化学计量数表示各物质粒子之间的个数比，应为最简比。易错点：在配平化学方程式时，改变的是化学式前的化学计量数，不能随意改变化学式中的数字。1．书写化学方程式的常见错误有：①写错化学式；②没有配平；③不注明反应条件；④漏标了气体符号和沉淀符号；⑤中间不是等号。2．配平化学方程式常用的方法有：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法，配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式中的数字。3．不能无根据地类推出不存在的化学反应，如根据S＋O2

SO2，推出P＋O2

PO2，则是错误的。4．不能把反应方程式中的反应物和生成物颠倒来写。5．化学方程式等号两边不能有相同的化学式。6．化学方程式等号两边化学式前面的系数只能是整数，不能是分数。1．一是要以

为基础；二是要遵守

，等号两边各原子的

必须相等。2．书写化学方程式的步骤(1)写——写

和

的化学式，在等号上方写反应

。客观事实质量守恒定律种类与数目反应物生成物条件(2)配——配平

，使其左右两边各原子的

相等。(3)标——标注生成物状态。反应物中无气体，生成气体的标注“

”；反应物中无固体，生成物中有固体的标注“

”。(4)查——检查化学式是否有错，是否配平，标注是否合理。化学方程式个数↑↓3．化学方程式的配平，就是在反应式左、右两边的化学式前面配上适当的

，使得每一种元素的原子总数

。化学计量数相等

知识点1：书写化学方程式的原则及步骤1．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是()A．以客观事实为基础B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C．遵循质量守恒定律D．生成物中的气体一定要标注“↑”D2．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)铁丝在氧气中燃烧：

，

；(2)水在通电的条件下分解：

，

。分解反应化合反应3Fe＋2O2

Fe3O42H2O2H2↑＋O2↑

知识点2：化学方程式的配平3．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后

(

)A．各化学式前化学计量数之和是否相等B．各种元素的种类是否相同C．各种物质的状态是否相同D．各种元素的原子总数是否相同D4．配平下列反应的化学方程式。(1)

Na2CO3＋

HCl===

NaCl＋

CO2↑＋

H2O(2)

CuSO4＋

NaOH===

Cu(OH)2↓＋

Na2SO4(3)

C2H5OH＋

O2

CO2＋

H2O12211312111235．下列化学方程式书写正确的是

()A．4P＋5O2===2P2O5B．H2O2H2↑＋O2↑C．2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3CuD．CH4＋2O2CO2＋2H2OD6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

()A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化D7．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为

()A．2AB2＋B2===2CB．3AB2＋B2===2CC．4AB2＋B2===2CD．AB2＋4B2===2CC8．学完化学方程式以后，某位教师写出了以下七个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填序号)①Fe＋2O2↑Fe3O4↓②KClO3KClO＋O2↑③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④4H2↑＋2O2↑4H2O⑤CH4＋2O2

CO2↑＋2H2O⑥Mg＋O2MgO2↓⑦CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2(1)违背质量守恒定律(没配平)的有

；(2)随意编造物质化学式的有

；(3)未注明反应条件的有

；(4)反应条件标错的有

；(5)气体符号“↑”标错的有

；(6)气体符号“↑”漏标的有

；(7)沉淀符号“↓”标错的有

；(8)沉淀符号“↓”漏标的有

。①③②⑥①⑥⑤①④⑤③①⑥⑦9．(临沂中考)下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子。(1)虚线框内应填的微观图示是

(填序号)。D(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，

可分，而

不能再分。(3)请写出该反应的化学方程式：

。分子原子2H2O22H2O＋O2↑10．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：(1)铝粉被氧气氧化成三氧化二铝

；(2)高氯酸铵受热分解

。4Al＋3O22Al2O32NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑11．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：

。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：

。2H2O22H2O＋O2↑2SO2＋O22SO3(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：

。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：

。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：

。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑课题3利用化学方程式的简单计算1．化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。2．利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知量；②正确地写出反应的化学方程式；③算出有关物质的质量比，并写在相应物质的化学式的下方；④列比例式，求解；⑤简明写出答案。(简记为“设、写、算、列、答”)3．利用化学方程式计算的注意事项：(1)设未知量时不带单位。(2)只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程，若题中给的量是体积的一定要换算成质量再进行计算。(3)化学方程式中各物质的质量都是纯量，不纯的质量应换算成纯的质量。(4)化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。(5)解题格式要规范。易漏点：根据化学方程式计算，未知量单位取决于已知量的单位，因此，已知量应带着单位计算，不可漏掉。守恒思想是解决化学问题的中心思想，相应地，守恒法是解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧，其特点是运用守恒抓住有关变化的始态与终态，不考虑过程细节，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。1．利用化学方程式计算的基本依据：(1)理论依据是

，即化学反应前后物质的总质量

；(2)比例依据是化学方程式中各物质之间存在固定的

比。质量守恒定律相等质量2．利用化学方程式计算的解题步骤：(1)

；(2)

；(3)_________

；(4)

；(5)

。设未知量写出反应的化学方程式物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量列出比例式，求解简明地写出答案写出相关

知识点1：利用化学方程式计算的依据和步骤1．利用化学方程式计算的依据是(

)A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，表示各反应物质量比等于各生成物质量比C2．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。题目：3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？解：设可得H2的质量为xg。(1)

。Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑

(2)

。65

1(3)

。3.25g

xg

x＝211.25g(4)

。答：可制得H2的质量是211.25g。H2的相对分子质量求错了化学方程式未配平设错了，设未知数不应带单位计算结果错误

知识点2：利用化学方程式的简单计算3．(安徽中考)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：(1)生成氧气的质量；(2)原混合物中氯酸钾的质量。解：(1)在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散在空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量m(O2)＝28.0g－18.4g＝9.6g；(2)利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。设氯酸钾的质量为x；2KClO32KCl＋3O2↑245

96x

9.6g＝

x＝24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。4．6g碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是()A．12g

B．44g

C．22g

D．11g5．电解水生成氢气和氧气，当产生1g的氢气时，生成的氧气和消耗水的质量分别是

()A．32g、33gB．16g、17gC．8g、9gD．4g、5gCC6．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()

A．10gB．13gC．16gD．18gA7．某反应A＋2B===C＋3D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应的A的质量为()A．20g B．15g C．12g D．6g8．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为()A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4gDC

M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.59．(德阳中考)金属单质M与非金属单质硫发生的反应为2M＋SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，将实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是(

)A.64 B．56 C．39 D．23A10．已知A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

()A．23 B．46 C．92 D．96B11．(海南中考)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。请计算：

(1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比(直接写出答案)。(2)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少？(2)设可固定的CO2的质量为x。CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O44

60x

120t＝x＝88t答：略解：(1)C、O、N、H四种元素的质量比＝12：16：28：4＝3：4：7：1

第一次第二次第三次给定的O2质量6克8克13克生成的CO2质量8.25克11克11克12．某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：回答：(1)从以上数据说明，这三次实验中第

次恰好完全反应；(2)第一次实验中碳有剩余，剩余多少克？(用质量守恒定律求解)(3)第三次实验中O2有剩余，剩余多少克？(用化学方程式求解)二解：(2)由于第一次实验中氧气只有6g不足8g，所以碳会有剩余，剩余碳的质量＝3g－(8.25g－6g)＝0.75g(3)设生成11g二氧化碳需氧气的质量为x。C＋O2CO2

32

44

x

11g32∶44＝x∶11g则剩余氧气质量为13g－8g＝5g答：略。请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：

，白磷在空：

，硫在空气中燃烧：

，木炭在空气中燃烧：

，分解过氧化氢制取氧气：

，加热高锰酸钾制取氧气：

。第五单元知识归纳【纵横归纳】一、质量守恒定律微观解释化学反应的实质就是参加化学反应的各物质(反应物)的

重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的

没有改变，

没有增减，

也没有改变，所以一切化学反应都遵守质量守恒定律。原子种类数目质量化学反应中的变与不变(1)化学反应前后的五个不变(2)化学反应前后的两个变宏观：__________________微观：________________(3)化学反应前后的两个可能变

________________

_________________

物质种类分子种类分子数目元素化合价元素种类物质总质量原子种类原子数目原子质量注意1.质量守恒定律只适用于

变化，且只限定在质量方面守恒，一切化学变化都遵守质量守恒定律。2.参加反应的物质质量是指真正参与反应的物质质量，没有参与反应(或剩余物)的质量不能计算在内。3.镁条在燃烧时由于白烟逸散，剩余固体质量也可能减轻。化学二、化学方程式内容知识解读注意概念用

来表示

的式子

意义(以S＋O2SO2为例)质：表示反应物，生成物以及反应条件。(反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃)量：表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)(S：O2：SO2＝32：32：64)数：表示反应物、生成物之间的粒子数关系(即粒子个数比)(S：O2：SO2＝1：1：1)化学式化学反应读法(以S＋O2SO2为例)质：硫在氧气中燃烧生成

。量：每32份质量的硫与

份质量的氧气完全反应，生成

份质量的

。数：每1个硫原子和

个氧分子在点燃条件下反应，生成

个二氧化硫分子。在读“质”和“数”时，不能漏掉“每”字，以体现这些“量”之间成正比的关系。二氧化硫3264二氧化硫11书写原则1.以

为依据，不能随便臆造化学式或化学方程式。2.要遵守

，即：等号两边各原子的

和

必须相等。

1.化学式是通过科学实验测定的不能随便更改。2.反应