高中化学专题复习卷-金属及其化合物

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高中化学专题复习卷——金属及其化合物一、单选题(共13题)1.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（

）A.

FeCl2

B.

CuCl2

C.

HCl

D.

FeCl32.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于（

）A.

热还原法

B.

湿法炼铜

C.

热分解法

D.

电解冶炼法3.下列说法正确的是(

)A.

所有不锈钢都只含有金属元素

B.

我国流通的硬币材质是金属单质

C.

广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.

镁合金的硬度和强度均高于纯镁4.下列中学常见实验的现象或表述正确的是:（

）A.

过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.

在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

C.

检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.

向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体5.做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（

）A.

用水洗涤2～3次后再使用

B.

用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

C.

用滤纸擦干后才可使用

D.

用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6.列实验与对应示意图的关系正确的是（

）ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A.

A

B.

B

C.

C

D.

D7.我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（

）A.

Fe

B.

Cu

C.

Ag

D.

Hg8.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是

（

）A.

Fe2O3、Al2O3

B.

Fe2O3

C.

Fe(OH)2、Al(OH)3

D.

Fe(OH)3、Al(OH)39.下列说法不正确的是（）A.

生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低

B.

光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.

用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理

D.

扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次10.下列叙述不正确的是（

）A.

白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

B.

锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

C.

钢铁表面常易锈蚀生成Fe­2O3·nH2O

D.

金属的腐蚀主要是电化学腐蚀11.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(

)A.

氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

B.

铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C.

铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D.

加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳12.将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（）A.

1：3

B.

2：3

C.

1：4

D.

4：313.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

）A.

铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B.

水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C.

NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D.

FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂二、多选题（共5题）14.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是(

)A.

②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.

③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.

④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D.

⑤中MnO2的主要作用是作催化剂15.我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（

）A.

熔点低

B.

具有还原性

C.

具有两性

D.

冶炼反应中放出大量的热16.下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（

）A.

铝和氢氧化钠溶液共热

B.

氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液

C.

明矾溶液中滴入过量氨水

D.

物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合17.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。对图中有关物质及反应的叙述正确的是（

）A.

液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂

B.

D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物

C.

因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装

D.

图中涉及反应均为氧化还原反应18.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（

）A.

溴水

B.

硫酸锌

C.

硝酸钠

D.

氯化铜三、综合题19.现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是________g。（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？20.室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。（1）.用如图装置制备纯净的CO2①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是

。②丙装置的作用是

。（2）.按照下图进行实验（夹持装置略）。①先组装仪器，然后

，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是

。③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是

，反应的化学方程式

。（3）.实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是

。21.根据胶体相关知识填空：（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________（填反应类型）．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是________．22.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是________(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是________(填化学式，只填一种即可)。②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是________(填字母)。A．CO的燃烧B．CaCO3的分解反应

C．Al和Fe2O3的反应

（2）下列关于能源说法错误的是_______(填序号)A.煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B.化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C.新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D.在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率（3）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、________，产生上述现象的原因是________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】D二、多选题14.【答案】C,D15.【答案】B,D16.【答案】C,D17.【答案】A,D18.【答案】C三、综合题19.【答案】（1）100

（2）解：由图可知氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后生成碳酸钙沉淀10g。反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl消耗氯化钙的质量是10g×111/100=11.1g，生成氯化钠的质量是10g×58.5×2/100=11.7g。原有氯化钠的质量是13.4g-11.1g=2.3g。氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质氯化钠的质量是11.7g+2.3g=14g，溶液的质量是13.4g+96.6g+100g-10g=200g，溶质的质量分数是14g/200g=7%。20.【答案】