山东省临沂市沂蒙中学2022年高二化学期末试题含解析

山东省临沂市沂蒙中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略2.关于石油组成的下列叙述中正确的是A．石油只含C、H两种元素，是多种烃的混合物B．石油主要含C、H两种元素，还含有少量的S、O、N、P等元素C．石油是液态物质，只含液态烃D．石油大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃参考答案：BD3.下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr参考答案：A略4.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略5.下列因素能改变化学反应的活化能的是（

）A．温度

B．压强

C．反应物的浓度

D．催化剂参考答案：D略6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略7.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升温

B．增大H2O(g)的浓度

C．增大压强

D．使用合适的催化剂参考答案：B略8.下列有机物中属于芳香烃的是（

）

A.②③④⑤⑧⑩

B.②⑤⑧⑩

C.③④⑧⑩

D.②⑧⑩参考答案：B略9.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2参考答案：略10.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5参考答案：C略11.T℃时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图Ⅰ所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率υ(X)=0.067mol/(L·min)C．由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动参考答案：D略12.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2(Q＞0)表示，其中关系正确的是（

）

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

△H=—Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=—Q2kJ/molA．Q1

=Q2

B．1/2Q1=Q2

C．Q1<1/2Q2

D．Q1

=

1/2Q2参考答案：C略13.下列化学用语表达错误的是(

)A．乙醇分子的比例模型图：

B．苯分子的最简式：CHC．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D．甲基的电子式：参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B解：A．因质子数决定元素的种类，故A错误；B．因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；C．核外电子排布相同的两个原子的质子数相同，但中子数不一定相同，可能为同种元素的不同原子，故C错误；D．原子核内有m个质子，n个中子，则原子的质量数为m+n，但元素的质量数与各原子的含量有关，故D错误；故选B．15.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A.反应的△H＜0w.w.w..c.o.mB．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：⑴洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放

； ⑵检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放

； ⑶集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从

端通入,若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从

端通人。⑷贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从

端通人。⑸量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从

端通入。参考答案：⑴浓硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．参考答案：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．考点：热化学方程式．

分析：（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ?mol﹣1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ?mol﹣1；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．18.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（填“>”或“＝”或“<”下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈

，溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

，醋酸体积

氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)

氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ

ｎ。参考答案：略19.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2?L﹣2．（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于．（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．参考答案：（1）5；（2）6．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根据Ksp计算pH；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH．解答：解：（1）Ksp=c（Cu2+）?[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）==10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5