山东省东营市永安中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山东省东营市永安中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是：A．NaOH

B．H2O2

C．Na2O2

D．NaCl参考答案：CA．NaOH为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有极性共价键，故A不选；B．H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物，故B不选；C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故C选；D．NaCl为离子化合物，只含有离子键，故D不选；故选C。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．3.为迎“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂

⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（

）

YZ

X

W

A.原子半径：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.非金属性：Y>Z

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y参考答案：D由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素，A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：X>Y>Z,故A错误；B、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金属性大于P元素，P元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误；C、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：Y<Z，故C错误；D、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Y，故D正确。故选D。

5.下列物质能使溴水褪色的是

（）A．石油气

B．天然气

C．裂解气

D．水煤气参考答案：C略6.下列所列各物质的用途中，不正确的是A.分子筛：吸附剂、催化剂

B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅：砂纸、砂轮

D.硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点e的正反应速率比点d的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D.在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同参考答案：D略8.下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒 D．一氧化氮具有还原性参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性．【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性，故D正确；故选A．9.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.

Fe3+、Cu2+

B.

Fe2+、Al3+C.

Fe3+、Al3+

D.

Fe2+、Fe3+参考答案：B试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。10.下列各组离子，可以大量共存的是

A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Cl-、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

D．Ag+、Na+、NO3-、Br-参考答案：C11.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH—

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-参考答案：D略12.下列物质与水反应最剧烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：D略13.在2A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）A、v（A）=0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）=36mol·Ｌ－1·min－1C、v（C）=48mol·Ｌ－1·min－1

D、v（D）=1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略14.分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物．【解答】解：A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸，含4个氢原子，但是一元酸，故A错误；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应，无电子得失或偏移的为非氧化还原反应，故B正确；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，极根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故C正确；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故纯净物分为单质和化合物是根据构成元素的种类，故D正确．故选A．15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)。A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

111.2g

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________。1(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．(3)保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出化学式：A______，乙________。（2）写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________。②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式________。（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的数目为____________。参考答案：（1）Al

NaAlO2（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2mol

6NA（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）产生的H2在标准状况下的体积为67.2L，物质的量为=3mol，根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为3mol×=2mol，转移电子的物质的量为2mol×3=6mol，转移电子的数目为6NA。点睛：本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，Al与碱的特殊的反应是推断的关键。18.按要求回答下列问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式

．（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是

．（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式

．反应中浓硫酸既体现了

性，又体现了

性，（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出

；B．定容时，俯视刻度线

；C．转移时，容景瓶中有少量水

．（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是

（填字母）．A．纯碱

B．石灰石

C．黏土．参考答案：（1）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）氧气；（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氢氧化；酸；（4）A．偏小；B．偏大；C．无影响；（5）B

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；浓硫酸的性质；溶液的配制．【分析】（1）碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）依据次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水的性质解答；（3）浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；结合反应中元素化合价变化判断解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；【解答】解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；故答案为：HCO