山东省东营市建林中学高二化学下学期期末试题含解析

山东省东营市建林中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃，具有固定的沸点B．石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和质量C．石油裂解的主要目的是获得更多乙烯等短链不饱和烃D．石油分馏是化学变化参考答案：C略2.下列实验操作中错误的是（

）

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D3.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)参考答案：A4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极

B．电流从锌片流向铜片

C．氢气在锌片上析出

D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯参考答案：D5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D．6.下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．常温常压下，1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B7.在下列由2-氯丙烷制取少量的的步骤中，合理的是（

）

A、加成→消去→取代

B、消去→取代→水解

C、消去→加成→取代

D、取代→消去→加成参考答案：C略8.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ参考答案：C略9.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（

）A．AgNO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2参考答案：D略10.用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是：A．平面三角形；三角锥形

B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形

D．平面三角形；平面三角形参考答案：D略11.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A．5％H2O2溶液

B．10％H2O2溶液

C．20％H2O2溶液

D．30％H2O2溶液参考答案：D略12.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量

②氨水过量

③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)

⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：D13.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OK]D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

（

）A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2参考答案：B略15.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如下。对该分子的描述不正确的是（

）A.分子式为C25H20

B.此分子属于非极性分子C.此物质属于芳香烃类物质

D.所有碳原子都在同一平面上参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____

。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________

____。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________________A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝环己烯，防止其挥发（2）①上层，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是

。（2）若C是气体，并且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向

方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是

（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是

热反应。参考答案：（1）x＋y＞z

（2）逆反应

（3）固体或纯液体

（4）放18.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol．B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：（1）x=

，反应开始2min内，用反应物B（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为

mol/（L?min），此时反应放出

kJ热量（2）t1时改变的条件是

，平衡正（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是

、

．（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6．参考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）D．考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据化学反应速率计算公式v=计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．解答：解：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min），根据A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；故答案为：2；B；0.05；19.66；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；故答案为：降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的