山东省东营市大王镇实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省东营市大王镇实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

ΔH1＝akJ·mol－1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

ΔH2＝bkJ·mol－1③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是（

）A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C2.下列有关化学用语使用正确的是：（）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH4Cl的电子式：

C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式为：

参考答案：C略3.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

D．分离互不相溶的两种液体

参考答案：D略4.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A.原子序数W>Z>X>Y B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物参考答案：D【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

5.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（

）A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5参考答案：B考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)．专题：计算题．分析：质子数=质量数﹣中子数，阳离子：电荷数=质子数﹣电子式，再根据化合价书写化学式．解答：解：质子数=质量数﹣中子数=70﹣39=31，电荷数=质子数﹣电子式=31﹣28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为﹣2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B．点评：本题考查化学式的书写以及微粒间的数量关系，难度不大6.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL参考答案：A7.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A.X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是（m－n）C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D.X和Y处于同一周期参考答案：C分析：X和Y是原子序数大于4的主族元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，设X、Y的原子序数分别为a、b，则a-m=b+n，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律和问题解答。详解：A．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，X处于Y的下一周期，原子序数大小为：X＞Y，A错误；B．Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误；C．X的族序数为m，Y的族序数为8-n，故二者族序数之差为8-n-m=8-（n+m），C正确；D．X处于Y的下一周期，二者不在同一周期，D错误。答案选C。点睛：本题考查结构位置性质关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据离子电子层结构相同确定元素在周期表中的相对位置是解答本题的关键，注意元素周期律的理解掌握。8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是

A．原子数

B．分子数C．体积

D．物质的量参考答案：A9.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．解答：解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大10.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24L水中所含的电子数为NAB.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NAC.0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD.1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol，所含的电子数为1/3×24=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0.3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。11.下列各组物质分类正确的是

(

)

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略12.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（

）A.Na与水反应，Na块越大现象越明显

B.在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C.Na在空气中燃烧，产物是Na2O

D.Na是银白色金属，硬度大，熔点高参考答案：BNa与水反应，非常剧烈，钠块太大，反应易发生危险，A错误；金属钠与空气中的氧气、水反应，但不与煤油、石蜡油反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，B正确；Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，C错误；Na是银白色金属，硬度小，可用小刀切割，熔点低，D错误；正确选项B。13.下列实验操作中错误的是（

）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D.蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出参考答案：CA．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。14.随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深

B．氧化性逐渐增强C．还原性逐渐减弱

D．与氢化合逐渐变困难参考答案：D15.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气，并研究其性质。

（1）完成表格

仪器所用试剂目的AMnO2、浓盐酸反应产生氯气B①除Cl2中HCl气体B浓硫酸②D无收集氯气C③处理尾气①

②

③

（2）用另一装置制取氢气，进行氢气与氯气的反应。在点燃氢气前应进行的操作是

。（3）由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。（已知：Cl2与碱反应放热，温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。）①t2时，发生反应的总化学方程式为：

。

②若控制氯气的通入速率，使反应进行充分，测得生成物中n(ClO—)：n(ClO3—)=x：1，则此时n(C1—)=

mol（用含x的代数式来表示）。参考答案：（1）①饱和食盐水②除氯气中的水蒸气（或干燥氯气）③氢氧化钠溶液）（2）检验氢气是否纯净（验纯）；（3）12Cl2+12Ca(OH)2=8CaCl2+3Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+12H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）20oC时NaCl的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液进行电解，当生成11.2L(标准状况)氯气时，NaCl恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL。求：

⑴电解时所取饱和食盐水的质量？

⑵电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

参考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略18.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到

9.32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？参考答案：（1）4mol/L

8mol/L

(2)896ml19.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

试计算： （1）混合物与盐酸反应的离子方程式

； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比． 参考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）盐酸的浓度为3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1． 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水； （2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H