山东省东营市北岭乡新台中学2023年高二化学月考试卷含解析

山东省东营市北岭乡新台中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（） A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药参考答案：B考点：药物的主要成分和疗效．分析：A．麻黄碱主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作；B．阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛；C．抗酸药是消化性溃疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一．解答：解：A．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作，故A错误；B．阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛，故B正确；C．抗酸药是降低胃内酸度从而降低胃蛋白酶的活性和减弱胃液消化作用的药物．是消化性溃疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一，故C错误；故选B．点评：本题考查药物的使用，难度不大．要注意了解常用药物的特点．2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：CA.化学反应中一定伴随能量的变化，这种变化既可能是吸热反应，也可能是放热反应，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，A错误；B.化学反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，B错误；C正确；D.反应热和反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，B错误，选C。3.下列有关含氧酸的说法中正确的是（

）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强参考答案：C略4.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是()A．非金属性：Y＞Z＞M

B．M2是由非极性共价键构成的分子C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为参考答案：B5.煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是

A．加热的温度不同

B．得到的产品不同

C．前者要隔绝空气，后者不必

D．干馏是化学变化，分馏是物理变化参考答案：D6.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇参考答案：A7.在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是()A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块黄铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,这样可以提高产品的纯度C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高反应速率和SO2的转化率D.用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3充分吸收参考答案：D解析：将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积,可使其燃烧得更充分、更快,选项A操作正确,但解释错误;炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效,选项B操作正确,但解释错误;使用催化剂是为了提高反应速率,缩短反应完成的时间,但对反应物的转化率和产物的产率均无影响,选项C操作正确,但解释错误。8.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略9.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是参考答案：C10.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将1molI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1

参考答案：A略11.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D 12.下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（

）A．SO2B．NF3

C．H3O＋

D．OF2参考答案：D略13.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略14.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物有两种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种参考答案：A略15.在一定条件下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（

）①增大氢气的浓度

②升高温度

③降低温度

④缩小体积

⑤增大HI的浓度

⑥减小压强

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下

列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.参考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为

（2）Na2CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf略

【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L—1)②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。③500℃时平衡常数K的数值为___________。④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系

产生的影响是__________(填字母)。a.c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。⑴

开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？⑵

在A点溶液的pH是多少？

参考答案：(7分)⑴硫酸的物质的量浓度是0.05mol/L，盐酸的物质的量浓度是

0.2mol/L(各2分)

⑵PH=1(3分)略18.在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5mol．L-1，求在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）参考答案：解：AgClAg++Cl-

c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25×10－5mol/LKsp=c(Ag+)?c(Cl-)=(1.25×10－5)2=1.56×10－10设在0.0100mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)’c(Cl-)’=0.0100+c(AgCl)’≈0.0100mol/Lc(AgCl)’=c(Ag+)’=1.56×10－10/0.0100=1.56×10－8mol/L

19.（9分）乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和36g的水。求:

(1)当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；

(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；(3)a、b的取值范围。参考答案：（9分）（1）n(H2O)=2mol由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物质的量各为0.5mol

（2分）（2）由C原子守恒可得：4/5b=1mol×2

b=2.5mol

（1分)

n(CO)+n(CO2)=2mol

（C原子守恒）