教案区元素答案

CuCu(OH)2和

Cu2O，CuSO4，Cu，Cu(NH)2，3 Cu↓+CuSO4，MnSO4+MnO2↓，Hg↓+CuI↓+22C(s)+1O2(g)CO(g)22Zn(OH)2和

ZnCl2(浓H2OH[ZnCl2OH有显著的酸性)FeO+2H[ZnCl2OH]=Fe[ZnCl2OH]2+H2OAg3PO4，Ag3PO4和

橘红，HgI2HgI

3Cu+2HNO3+6HAc=3Cu(Ac)2+2NO↑+浓缩结晶，如用H2O2代替HNO3也可3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+Cu2H2SO4(浓热CuSO42H2O(冷Cu(NO3)2饱和溶液倒入碳酸钠冰液中Cu(OH)2·CuCO3+4HAc=2Cu(Ac)2+3H2O+(

+

)4 Cu(NH3)4 Fe Fe Co(NH Co(N 3 32Cu2++2NH3·H2O+SO2-=Cu2(OH)2SO4↓+2NH= =Cu2(OH)2SO4+ 2Cu(NH)2+2OH+8H2O3 4Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe6Co2++6NH3·H2O=Co(NH3)2+66364Co(NH3)2+O2+2H2O=4Co(NH)3+636

+2Fe3++Cu=2Fe2++Fe+Cu2+=Fe2+(Fe2++2OH=Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

[H]2[S2

=[S2-][H+]2成反比，酸度增加，[S2-][Cu2+][S2Ksp(CuS)[Zn2+][S2Cu2+，Zn2+均沉淀 CuS沉[Zn2+][S2-]< ZnS

2Ag(CN+ 2=0.80+0.0591lgK

=0.80+0.0591 1.0

=-0.44O2+2H2O+ E=–=0.40-(-0.44)=0.84(V)＞

=0.404Ag +O2+2H2O=4K[Ag(CN)2]+NaOH ─白色沉

4NH+OH=NH3·H2OCd22OHCd(OH)2(白色)44 Zn(OH)2+2OH=Zn(OH)24Hg22OHHgO(黄色)+H2OS2S2-对它们有附加极化作用，且随着阳离子半径变大附加极化作用黑色。 TiCl4+4H2O=H4TiO4+△2Co2(SO4)3+2H2O=4CoSO4+O2↑+△

反应是Fe+Cu2+Fe2++Cu

2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+Cu2O+6HCl=2H2CuCl3+2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+

△第一步，将银币溶于HNO3并蒸发结晶，得AgNO3和Cu(NO3)2混合△△3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO↑+△3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+第二步，将混合晶体在200~300℃加热分解，AgNO3不分解，而Cu(NO3)2分解成2Cu(NO

200~300℃2CuO+4NO↑+O32 CuOH2SO44H2OCuSO4·5H2O(胆矾第三步，将上步滤液蒸发结晶，得AgNO3产品的金属，如Cu、Pb、Bi、ZnCu+Hg2(NO3)2=Cu(NO3)2+

Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+

HAuCl4·4H2O，HCl，AuCl3，AuCl和AgFAgClO4可[Ag(S2O3)2]3-Ag2S↓生2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+Al3++3H2O=Al(OH)3↓+42Sb3++SO2-+2H2O=(SbO)2SO4↓+4Cu2+Cu2++Zn=Zn2++CuCd2++Zn=Zn2++4Ag2SO4+2Cl=4

2Cu2++6CN=2Cu(CN)+24Hg2++4CN24

4BF3+3H2O=H3BO3+△TiCl4+3H2O=H2TiO3+△△NH4NO3N2O↑PH3+6AgNO3+3H2O=H3PO3+6Ag+6HNO3N2H4+4AgNO3=N2↑+4Ag+4HNO32Ag++2OH=Ag2O↓+H2OHg2++2OH=HgO↓+H2O

COCl2+4NH3=CO(NH2)2+△Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓+Hg↓+△△MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2OCaCl2·6H2O==CaCl2+6H2O△ 2Ag(S2O33I过量AgI2S 242Cu(NH324I过量2CuI↓I244SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++24PCl5+SO2=POCl3+

Ag+和SO22Ag2SO2-(过量2Ag+Sn2+2Ag++Sn2+2Ag+SO2与Sn2+不能共存，因为SO22 2Sn2+

A：HgO；H：HgI2；I：K2[HgI4]Hg(NO3)2=Hg+2NO2↑+O2↑D：SO2-[Ag(S2O3)2]3-+4H++Cl=AgCl+2S+2SO2+5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+3[Ag(S2O3)2]3-=Ag++2S3 S2O2-+4Cl2+5H2O=2SO2-+8Cl+ Ag++Cl=4Ba2++SO2-=4 =AgI↓+2S2AgI+2CN=[Ag(CN)2]+2 +2

m降低，其fGZn、Cd、Hg序增加。mHg(NO3)2+2KOH=HgO+2KNO3+

Cu2++2Cl+Cu=2CuCl+2OH=Cu2O↓+2Cl+3CuCl+2Cl=CuCl3332Cu2++Sn2++2Cl=2CuCl↓+

664B、使MnO-褪色说明还原剂存在，它是4CNH3则为AgCl↓，说明有AgNO3Cl的化合4ENHCa(OH)2NH3NH34

F、NaNO2与NH4Cl在一起加热则应有

A的核外电子分布式为：1s22s22p63s23p63d104s2[Ar

Mn2+ Mn+2H+=Mn2++Ag+ Co3+不稳 4Co3++2H2O=4Co2++4H++Co2+

AgCl+2CN[Ag(CN)2]+Cl

2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+42Cu22ClSO22H2O2CuCl↓+SO2-+4

4Cu(NH3)+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)2+

△△HgS+O2==SO2↑+3Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+2NO↑+得HgCl2(升)Hg2++2OH=HgO↓+H2OHgO+2HCl=HgCl2+2HgCl2+SO2+2H2OHg2Cl2(甘)↓+H2SO4+2HCl22

Hg24I[HgI4]2Hg(灰黑3 3

2Ag(NH)+HCHO+H2O=2Ag↓+HCOO-+3NH+

2

+

Hg]I↓+

+4

+NH4=

NaOH溶—

—

HNO3—

Pb2+─H

2 2 22

酸 过

—

↓ ↓适量FeCl3、

2Cu2++4CN 22│ Al3+，Cu2+，Fe3+，Zn2+溶 Al(OH)3↓(白色Fe(OH)3↓(红棕色

44Zn(NH3)2(无色44│过量 [H+]0.3mol·dm-3│通入 4 4

4Ag +O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4Au +O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+2Na[Ag(CN)2]+Zn=2Ag+2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+3Ag4HNO3(稀3AgNO3NO↑AuHNO3Au滤液浓缩、冷却结晶，可得到AgNO3晶体。 △2Ag+2NO↑+O3 (2)(3)HgNH2Cl和 (5)

24)4Zn(NH3)2，Cu(NH324)44(7) (8)4

AgCl，K2CrO4)4CuS，Cu(OH)2，Cu(NH3)44Fe2+，Fe(OH)3，Al(OH)4u2+还原为金属铜：Cu2ZnCu③用H2SO4①向该溶液加入H2O22Fe2++2H++H2O2=2Fe3++Cu(OH)2Fe3+Fe(OH)32Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+△2H2O2==2H2O+O2△

│2mol·dm-3 Ag2O↓、Cu(OH)2↓，、 Cr(OH)，Al(OH)，Ag(NH 3 )Ag(NH)， CrO2-，Al(OH)，)3 3 )3 )3

CrO

2↓‖│↓│Zn粉，H2O 2↓‖│↓))4

‖PbCrO4. 2mol·dm-3 6mol·dm-3 PbCrO4(黄 Ag(NH3 Mg(OH)2↓(白 Cu(NH3)2(深蓝2

Hg22IHgI2(橙红HgI2+2I=CoCl2OHCo(OH)Cl↓(蓝色Co(OH)ClOHCo(OH)2↓(粉红3 2Cu(NH)2+6H++SO2-+2H2O=Cu2(OH)2SO4↓+83 4Cu2(OH)2SO4+2H+=2Cu2++SO2-+4H2SNaOHHCl时先生成橘红色沉淀，而后沉淀又溶解得无色溶液，加热，并有H2S气体逸出。 2Sb33H2SSb2S3↓(橘红6H+Sb2S3+6OH=SbO3-+SbS33H 2SbS36HSbS↓(橘红3HS↑Sb

+6H+ 22Sb3++

2△

Zn(NH3)2，Cu(NH)2，Ag(NH) 3 3 深 4Fe(OH)3棕Al(O Cu2+(浅蓝色4

Zn2+(无色(1)E(2)C(3B(4)D(5)A

2Cu2++4I =2CuI↓+I2I2+2S2O2-=S4O2-+3622.50.050025036 △2KMnO4+S=K2SO4+△△8AuCl3+3H2S+12H2O==8Au+3H2SO4+△HClO+H2O2=HCl+O2↑+6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+

2IO+10I+12H+=6I2+H2OCu2++2I=CuI+1/2I2336I2+2S2O2-=2I+S3361molCu(IO3)2KI6.5molI2，1molI22molNa2S2O3反应，所以1molCu(IO3)213molNa2S2O3反应。3 Cu2++2 Ksp=1.110-3[Cu2+]=3.010-3mol·dm-3.010-3(100/1000)13=3.910-3220.11VNaS =3.92222VNaSO=22

(A) (B) Cu(H2O)CuCl2-和CuCl2-混合 (D) (E)Cu(NH4 34)4Cu(NH3)4

(J)

[Cu2+][S2-]= 设[S21.0mol·dm-3则[Cu2+Ksp(CuS)，[Cu2CuS+ Cu2S+1=(CuS/Cu2S)=0.1591

0.05922

(6.310362.5

=-0.516Cu2S+ 2Cu+ (Cu2S/Cu)=0.52

lg[Cu+]2=0.52

lg(2.51048)=-0.89 =(CuS/Cu)=(0.516)(0.89)=-0.70

HgS+2H++4Cl=H2S+ K=KspK

4.010531.2

=5.210-K1K 1.31071.0mol·dm-3HClHgSHgS+2H++ =[HgI4]2-+ K’=KspK

4.010536.8

=2.910-K1K 1.31071.0mol·dm-3HIHgS

↓ 加 2 2↓用NH3水处 加 3 Cu(NH)3

↓溶于

444NH4

NH4MgPO4↓

4Na2HPO4及NaH2PO4溶液中均存在少量的PO3-离子，以Na2HPO4为44Na2HPO42Na++HPO4 HP H++ +44PO3]而促使HPO2电离，使溶液中[H+]增加，pH Ag3PO4↓+H 3H2PO4+ Ag3PO4↓+

HClO4酸性比HCl更强，所以必是ClCd2+CdS+2H++4Cl=[CdCl4]2-+4而ClO和Cd2+或不络合，或络合极弱4

4Ag2O，HgO和HgZn(OH)24

(1) (2)(3) (4)(5)

4Fe(CN)3-+4Ag=Ag4Fe(CN)6+3 63Fe(CN)4-+6Pb2+=6Ag4Fe(CN)6+2S2-Pb2Fe(CN)6+2S2-

Fe(CN)4-+66Fe(CN)4-+66

2Cu+O2=△△Cu2O：红CuO分解反应属于熵推动反应，所以高温下Cu2O更为稳定 1.84 10.0/272=0.0676mol·kg-ΔT1.860.06760.126K和实测结果相同。表明主要以HgCl2共价分子形式存在

Hg2(NO3)2 =K2[Hg(CN)4]+Hg↓+

2Cu2++2NH2OH+4OH=Cu2O↓+N2↑+2Ag++Sn2++6OH=2Ag↓+

Hg(NO3)2+2NaOH=HgO↓+2NaNO3+H2OHgO+HCl=HgCl2+H2O

3Hg2(NO3)22S2过量=[HgS2]2Hg↓233Hg(NO3)22S2过量=[HgS2]223 2 2

KCNKIAgI+2CN=Ag(CN)+2HgI2+ =HNO3溶3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+用王水溶3HgS+2HNO3+12HCl=3H2HgCl4+3S+2NO++

Hg2Cl2见光分解为物Hg和HgCl2：Hg2Cl2hHgHgCl22

CuS+

细菌

+

4+

因为Hg Hg2++ K1=1222

222滴入KI溶液Hg2+2I=Hg2I2↓ K2=1/Ksp=1.91028，反应倾向大，所以有Hg2I2沉淀产生(黄绿色)。2444Hg2I2+2I=HgI2-+44K=K稳(HgI2-)Ksp(Hg2I2) =1.010305.310-2944]444

1

=

定影液用久了，溶液中

2

3-浓度增大，难溶解AgIAgBr)2)2Na3Ag(S2O3)2+Na2S=Ag2S+Na2S少，只使部分Ag(SO)3转化为SO2，所以定影能力有限。Na2S23 2影时，将和胶片上的AgX生成Ag2S2AgX+Na2S=Ag2S↓+不相同，NH3通入AgNO3溶液中生成[Ag(NH3)2]+，AsH3AgNO3AgNH3的络合性比AsH3强，而AsH3NH3的强，前者是络合反应，后者是338AgNO3+AsH3+4H2O=8Ag↓+H3AsO4+++Zn2++4OH[Zn(OH)4]2-无色Zn2H2SZnS↓(白色2H+Cd2H2SCdS↓(黄色

AgNO3+HPO3=AgPO3↓+2AgNO3+H3PO3+H2O=2Ag↓+H3PO4+4AgNO3+H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+3AgNO3+3NaH2PO4=Ag3PO4↓+2H3PO4+

2Ag+2HI=2AgI+2Cu+6HCl=2H2CuCl3+3因为生成了较稳定的氯络离子CuCl2-3

(1)(2)(4)(5)(6)(8)

+1； 无色(其它识别出，剩下的为NaCl)；

(AuCl/Au)=(Au3+/Au)+0.059lg

[AuCl(AuCl/Au)=(Au/Au) (Au/Au)+ K稳[Cl)44(AuCl/Au)=(4

稳所以lgK稳 z(-推广之：lgK稳

(a) (b) (c) (d) (f) (g) (j)色沉淀溶于氨水，为AgCl，肯定有AgNO3存在。有ZnCl2没有AlCl3。无法确证K2SO4存在与否，只能说可能存在

2Cu+O2+H2O+CO2=4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+HgCl2+Hg=2FeCl3+Cu=CuCl2+ZnCl2+H2O=

A

[Zn(EDTA)2]K稳

[Zn2][(EDTA)4

(1.0102)1/

(1.0102)1/2=5.110-10

dm-

]=

]= (K稳)1/

=3.910-15(mol·dm-只要[S2-]>3.910-15mol·dm-3，就可以生成ZnS↓，这样小的浓度极易达到，所以有沉淀 Ksp(ZnS)2.010

- [Zn]

[S2

=2.0

(mol·dm[Zn(EDTA)2K[Zn2+][EDTA4=3.910162.010-23=7.810-8(mol·dm-

CdS；As2S3；CuS；(Sb3+/Sb)；Sn2+

(Hg2Cl2/Hg)=(Hg 0.0591lgK(HgCl+ 2+ 2所以(Hg2/Hg)2

Hg2Cl2/Hg)

2

lg4.010- 0.905

=0.2829

0.0591(-17.40)=0.79720.797────────Hg2──────── ?(Hg2/Hg2)(Hg2(Hg2+/Hg) =0.8512z((Hg2/Hg)-(Hg(CN)2-

2(0.851lgK稳 =K稳=2

K

zE

Hg2++Hg=Hg10.108

E=0.108lgK= =1.83 K=67.2

2z((CuS/Cu)-(Cu 2(0.896 =-所以Ksp(Cu2S110-

(CuS/CuS)=(Cu2+/Cu+)+0.059 Ksp222

(CuS)1/所 (Cu2+/Cu+)=(CuS/CuS)–0.059 Ksp2

=-0.50-

7.9410(11048)1/=-0.50-0.059lg7.9410-=-0.50+0.65=0.15

由G氧化态图可见，Cu2+、Hg2处于热力学各点，是热力学稳定态，而Cu+f 2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Hg与Hg2在水溶液中逆歧化Hg2较稳定 2Hg2+(aq)+Hg(l)=Hg22生成难溶Cu(I)32Cu2++5I=2CuI↓+32Cu28CN2[Cu(CN)3]2CN)2↑*2要实现Hg2─Hg2+转化，可以通过加入沉淀剂或络合剂生成Hg(II)的化合物222Hg2+H2S=Hg2S↓+2(因为Ksp(HgS)<Ksp(Hg2S))Hg2Cl2+4I=[HgI4]2-+Hg+Hg2Cl2+2NH3·H2O=Hg(NH2)Cl↓+Hg+NH4Cl+

放

Ag+、Cu2+、Zn2+、 0.3mol·dm-Ag(N 3 │ Cu2+(蓝 Cu2+过量 [Cu(NH) Cu[Fe(CN)3 [Fe(CN) 王水

Hg2Cl2↓(白)Hg↓(黑44

+K= Ka1Ka2(H KaHCNKK= )2 )29.21022 6.2=1.110-

3.0

2.5

(aq)=2[Cu(CN)4]3-(aq)+(CN)2(g)+2S2-2CuS+2CN=Cu2S+(CN)2+ 4Cu2S+8CN=2Cu(CN)3-+ 4因为(+)：2CuS2eCu2S(-)：2(CN)-2e=

(CuS/Cu2S)= )=0.17(CuS/CuS)=

0.059lg[Cu2

/Cu)

/Cu)2

[Cu (CuS)) (6.01036=0.16 =0.16 KSP(Cu =0.16-0.61=-0.45

2.5lgK1=2[0.45

K1=3.210-4K2Ksp(Cu2S(KCu(CN34=2.510-50(2.01030)2=1.0KK1·K23.210-101.01011所以CuSKCNCuS+2H+=Cu2++ [Cu2][H [S2

-

-K =Ksp/(Ka1Ka2)=6.0 =6.5[H [S2 9.2102233CuS+2NO+8H+=3S+3Cu2++2NO+ K=33CuS+6H+=3Cu2++ K1=(6.510-1533H2S+2NO+2H+=3S+2NO+ K2=3 E=–=0.96-0.14=0.82V z=6lgK2=60.82 K2=1KK1·K26.510-15)3110833

NH3·H2O将AgCl用HAcHClBaCO3(NH4)2SNa2SSnS2用HNO3将CuS

(aq)+4K= Ka1Ka2(H 44K稳(Cd(CN2Ksp(CdS)Ka(HCN4=9.21022 8

8

)6.2=44因为平衡常数很大，所以向Cd(CN)2-溶液中通H2S，会有CdS↓生成4A：nKr:nAu:nF=20.29:47.58:32.13 B：nAu:nF=67.47:32.53 7KrF2+2u=2KrAuF7+ AuF+Kr+7

Cu(NO3)2Na2B4O72NaBO2·Cu(BO2)22NO22 △2Cu(BO2)2C2CuBO2CO 2CuBO2C2CuB2O3 (1)<，(2)>，(3)<，(4)

AlF3> ①Al3+为硬酸，Fe3+亦为硬酸，但其硬度比Al3+差(r(Al3+)=53pm，r(Fe3+)=63pm)，因66 Ag(CN)>Ag(NH) 3d*Ag—NH3d*键。

6Hg(过量8HNO33Hg2(NO3)22NO4H2OHg2(NO3)2+2KCl=Hg2Cl2+2KNO3Bi+6HNO3=Bi(NO3)3+3NO2+Bi(NO3)3+6NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3NaNO3+

假定由CoII氧化到CoIII分两步进CoII(d7,t5e2)(I)CoII(d7,

t6e02g

2g

2g6光谱化学序H2O<NH3<<CN，CN为最强配体，最有利于上两步的进行，所以63)3的还原性弱于Co(CN)4但强于Co(HO)2

2Cu(II)化合物中，Cu(II)的极化作用较强，正离子的极化力作用成了主要因素。因此BrCuBr2而半径小，变形性小的FCuF2

24Au(矿8CNO22H2O4Au(CN2 或以O3作氧化剂，以HCl作络合剂也可实现化学提Au2ZnS3O2烧2ZnO(s2SO2(g)

2[Cu(N