天津二号桥中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

天津二号桥中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ/mol，相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2，充分反应后达平衡时，放热Q1kJ。则下列关系式可能正确的是

A.Q1＝197kJ

B.Q1>197kJ

C.Q1＜197kJ

D.以上均不正确参考答案：C略2.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

A．达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol

B．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）①28g氮气所含有的原子数目为NA

②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

④在标况下1molNe含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦参考答案：D略4.2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A、8.4g

B、2.8g

C、11.2g

D、5.6g参考答案：A略5.下列化学用语的书写正确的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略6.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：D略7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子为2NA

D、在与足量氯气的反应中，1molFe失去的电子数为3NA参考答案：D略8.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q参考答案：A略9.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（

）参考答案：C略10.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、CO32-、K+

B．K+、OH-、、Na+D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

D．Ca2+、、C1-、K+

参考答案：D略12.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。13.（不定项）在下列状态下，能导电的电解质是（）A．硝酸钾溶液 B．液态氯化氢 C．液态水银 D．熔融氯化钠参考答案：AD考点：电解质溶液的导电性．专题：离子反应专题．分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：解：A．硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B．液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C．水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选．故选AD．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大14.决定气体体积的因素是

（

）A．气体分子的直径

B．气体物质的量的多少C．气体分子间的平均距离

D．气体分子的相对分子质量参考答案：BC略15.已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见A.该碘化银胶粒带正电荷

B.该碘化银胶粒电泳时向阴极移动C.该碘化银胶粒带负电荷

D.该碘化银胶粒不带电荷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_______________；(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_____________________________________。(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是__________(填“正确”或“错误”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：___________________________________________________________。(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法。____________________________________________________________________。参考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)错误HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)解析：本题主要考查化学实验方案设计与评价。(1)碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，因此图Ⅰ不能达到实验目的；称取等质量的固体放入过量的盐酸中，根据气球膨胀体积不同可以鉴别产生气体多的是碳酸氢钠，因此能达到目的的是Ⅱ。(2)加热时碳酸氢钠分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水都能产生白色沉淀，因此该方法是错误的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鉴别K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多种：焰色反应，透过蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3)(或滴入稀盐酸，立即产生气泡或产生气泡较多的是NaHCO3，否则是K2CO3)。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）写出下列物质的结构式

（1）CH4__________________（2）H2O_____________(3)NH3_____________________参考答案：（略）(每空1分)略18.（8分,本题非实验班同学做）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号________；（2）C离子的结构示意图_____________________；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为___________________

。（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式____________________。（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性

强于

（填化学式）参考答案：略19.（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的分子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．