四川省雅安市第七中学2021年高二化学月考试题含解析

四川省雅安市第七中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(

)A.0.40mol

B.小于0.20mol

C.0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：B略2.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水

B．受热易分解C．具有还原性

D．可由人体自身合成参考答案：C考点：维生素在人体中的作用；氧化还原反应．.专题：化学应用．分析：维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．解答：A．维生素C是一种水溶性维生素，易溶于水，是它的物理性质，故A错误；B．维生素C的化学性质不稳定，受热易分解，但与将I2转化为I﹣的性质无关，故B错误；C．维生素C能够将I2转化为I﹣，碘的化合价降低，说明碘被还原剂还原，与之作用的是维生素C，说明维生素C具有还原性，维生素C具有强还原性，是一种常用的抗氧化剂，故C正确；D．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素C，是自身无法合成的维生素，只能从食物或肠外营养供给，故D错误；故选C．点评：本题主要考查维生素C的性质，关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来，且为表现维生素C的还原性，注意考查维生素C的还原性，是一个重要的知识点．3.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略4.高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（

）A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝△

C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略5.如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

（

）

X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加，溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量减小，Cu2＋浓度不变D铁铂Y电极：Fe2＋＋2e－===Fe

参考答案：C略6.下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（）A．甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B．氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．甲醛有毒；B．耐火材料应具有较高的熔点；C．氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；D．依据浓硝酸的具有强的氧化性解答．【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故A错误；B．氧化铝熔点高，可用于耐火材料，故B正确；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；D．浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化，故D错误；故选：B．7.分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B8.下列叙述正确的是①用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源②用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜③变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水⑤提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A．①④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：A略9.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-12H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol-1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（

）A．2.44kJ

B．4.88kJ

C．44.0kJ

D．88.0kJ参考答案：A略10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是参考答案：B略11.类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（

）A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；C．CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D．铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；参考答案：C略12.下列物质中，不属于电解质的是（

）

A．NH4Cl

B．KOH

C．ZnSO4

D．CH3CH2OH参考答案：D略13.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1：2B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4D．晶体中最小环上的原子数为6参考答案：D解：A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A正确；B．氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故B正确；C．依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O，故C正确；D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D错误；故选：D．14.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为(

)A.p区、第五周期、ⅠB族B.ds区、第五周期、Ⅷ族C.d区、第四周期、ⅠB族D.ds区、第五周期、ⅠB族参考答案：D略15.相同温度下，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量

B．c（H+）C．c（OH﹣）

D．c（CH3COOH）参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH﹣）小，故C正确；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验。(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为______________________________________________。(2)装置B中盛放的试剂是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_____________________________________________________________________________________________________________参考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液变浑浊解析：验证三者酸性的相对强弱，应利用相对较强的酸制备相对较弱的酸的规律来进行验证。故分液漏斗中加入CH3COOH，锥形瓶中易溶于水的正盐可以用Na2CO3，反应产生的CO2通入C中，C中为苯酚钠溶液，而B为净化装置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.b-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图4。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(-CH2CH2COOH)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。

(1)每个正六边形拥有

个锗原子，

个氧原子。

(2)试写出Ge-132的化学式

。参考答案：(1)2；3

(2)Ge2C6H10O718.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

升高温度，K值

(填“增大”“减小”或“不变”)。⑵5000C，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=

（用nB、tB表示）⑶在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大⑷可逆反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成2nmolH2的同时生成nmolCH3OH

②单位时间内生成2nmolH2的同时，生成nmolCO

③用CO、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1:2:1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑸据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）。参考答案：（1）c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]、减小

（2）2n(B）/[3t(B)]mol·l-1·min-1

(3）bc