四川省雅安市名山县第一中学2022年高三化学联考试题含解析

四川省雅安市名山县第一中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-参考答案：A

2.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（

）

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯参考答案：D略3.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：

A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C4.下列有关实验的说法正确的是A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：SO2+OH—＝D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O参考答案：答案：A6.2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7–[2–甲基丙烷–2–亚氯基–甲基]–4–氨基–3，5–二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是

（

）

A．该化合物的分子式C12H18Cl2N2O·HCl

B．1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应

C．该化合物难溶于水

D．该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D略8.下列离子方程式正确的是：A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀：2Al3++6OH－+3SO42－+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br－+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋==H2↑+Cl2↑参考答案：C略9.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O参考答案：C略10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略11.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

(

)

A．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液

B．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。

D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。参考答案：B略12.在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲参考答案：A13.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NAB.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

电子数目相同D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33

6L参考答案：DA.C3H8分子中有10个共价键，在标准状况下，11.2LC3H8的物质的量为0.5mol，故其中共价键数目为5NA，A正确；B.1molN2和3molH2充分反应后，由于该反应是可逆反应，不能完全转化为2molNH3，故容器中分子总数大于2NA，B正确；C.18gOH-所

含

电子数目

为，20g-OH

所

含

电子数目为，故两者所含电子数相同，C正确；D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，由于碘离子的还原性比亚铁离子强，故无法确定有多少碘离子被氧化，也无法计算消耗的氯气，D不正确。本题选D。14.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略15.下列涉及有机物的说法正确的是

（

）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。

（3）写出③、④的离子方程式：③

；

④

。参考答案：（1）A-Na2CO3B-AgNO3C-FeSO4D-AlCl3E-Ba(OH)2(2)CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH—===[Al(OH)4]—

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为

。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比为：⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg，方解石(CaCO3)的质量为ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依题意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：⑴方解石的失重百分比为44%。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%

略18.已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）．实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。（2）．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为________。（3）．向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。

（4）．将13克锌加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。参考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略19.（2002·上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55L空气和足量FeS2完