四川省雅安市五龙中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省雅安市五龙中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列说法正确的是A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJB．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1mol

CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA参考答案：C白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA，故C正确；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2NA，故D错误。3.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D4.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.

(a-b)mol

D.(a+b)mol参考答案：A略5.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－参考答案：B略6.能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]－C.（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋参考答案：B略7.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是（）

A．反应中转移电子2mol

B．该反应中的氧化剂为Hg

C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC8.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．06mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋不可能存在

B．100mL溶液中含0．01mol

C．可能同时存在K＋、Cl－

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：C略9.室温下，下列说法正确的是A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略10.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（

）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－

C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—参考答案：D略11.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．12.下列关于NA的说法正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-参考答案：A13.（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素符号是

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。参考答案：14.在含有I－，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－参考答案：D15.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

（

）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质

B．金刚石是自然界最硬的物质

C．可用“84”消毒液对环境进行消毒

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：

a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，

e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

①写出b所发生反应的离子方程式

；

②该溶液中肯定存在的离子是

；

③该溶液中肯定不存在的离子是

。

（2）某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是

。

②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol电子转移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化学式为

。参考答案：（1）①2I－+Cl2＝I2+2Cl－

②NH4＋

Ba2＋

I－

③Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－（2）①KMnO4

②CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。

(1)最新实验研究用肼还原新制Cu(0H)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2mol电子时，可制得Cu2O的质量为__________。(2)一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

①负极上发生的电极反应为_________________；

②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载

后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。参考答案：（1）N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2＋6H2O（2分）

14.4g（2分）（2）①N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O（2分）

②右侧（1分）左侧（1分）

略18.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如表所示．温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为．参考答案：K=；放；60%考点：用化学平衡常数进行计算．分析：依据化学反应方程式书写平衡常数表达式；升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据温度与化学平衡常数关系确定反应热；根据化学平衡计算计算CO的转化率．解答：解：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=，随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；设CO的转化率为x，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始

2mol

3mol

0

0反应

x

x

x

x平衡（2﹣x）mol（3﹣x）molxmol

xmol化学平衡常数K==1，x=1.2，故转化率为：×100%=60%，故答案为：K=；放；60%．点评：本题考查了化学平衡常数，明确化学平衡常数的含义结合化学平衡常数公式进行有关计算，灵活运用三段式法进行解答，题目难度中等19.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：（1）B是，D是．（填序号）（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：．（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：．参考答案：1.②；①

2.