四川省遂宁市潼射中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

四川省遂宁市潼射中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略2.在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小参考答案：DA.恒容密闭容器，充入He,平衡不移动，错误；B.升高温度，平衡向正反应方向移动，但X为固体，向气体体积减小的方向移动，平均分子量变化无法确定，错误；C.X是固体，增加它的量，平衡不移动，错误；选D。3.下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．π键不稳定，易断裂；B．原子形成分子，优先头碰头重叠；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键；D．共价键中一定含σ键．解答：解：A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D．点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查．4.在可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（

）

A.高温高压

B.高温低压

C.低温高压

D.低温低压参考答案：A略5.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]

B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]参考答案：D6.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)<c(SO32－)

NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)B．两溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．NaHSO3溶液：c(Na＋)=c(HSO3－)＋c(SO32－)；NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：A略7.在一定条件下，既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖参考答案：D8.某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．

【专题】同系物和同分异构体．【分析】芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系判断；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，据此解答．【解答】解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为﹣CH2OH或﹣OCH3，符合条件的A的结构有2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键．9.室温时，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(

)A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点时：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：Aa点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），错误；B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，正确；C．c点时，溶液呈碱性，应有c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，正确；D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶质为0.002mol的醋酸钠和0.001mol的氢氧化钠，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），正确，选A。10.有4种碳架如下的烃

（

）

a

b

c

dA．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略11.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O参考答案：C略12.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行参考答案：B略13.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸

B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰

D.苏打、盐酸参考答案：C略14.图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为A、正四面体

B、正六面体

C、正八面体

D、正十二面体参考答案：C15.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：（

）（A）增加强度

（B）降低熔点

（C）增加硬度

（D）增强抗腐蚀能力参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________参考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为____________。（2）H的电子式为____________。（3）写出反应③的离子方程式。（4）写出反应④的化学方程式。参考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)19.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是

(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

。(4)乙池中反应的化学方程式为

，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为____