四川省达州市达县麻柳中学2022年高三化学月考试题含解析

四川省达州市达县麻柳中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体

参考答案：A与互为同一种物质，D错误。2.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略3.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是（

）A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应参考答案：C解析:本题考查元素周期表和元素周期律的知识。根据元素周期表的知识，Q、W、X、Y、Z五种元素分别是碳、氧、铝、硅、氯。A选项，硅是亲氧元素，在自然界没有单质形式存在，错误；B选项，氧元素与活泼金属元素形成的化合物可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C选项，Y、Z分别形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数小的离子半径大，正确；D选项，氢氧化铝与碳酸不能发生反应，错误，故选C。4.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（

）①2H2S+SO2＝3S+2H2O；2：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；1：1④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；1：1A.只有①正确

B.③④

C.只有③

D.①②③④都正确参考答案：C略5.高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；△H＜0参考答案：A6.常温下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．完全反应以后，溶液呈现中性

B．当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA

C．

D．参考答案：CD略7.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣

D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D．四种粒子之间不发生反应．解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．8.含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(环锌四烯)

参考答案：CD略9.一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子参考答案：B10.下列叙述正确的是（

）A.25℃、1标准大气压下，1mol1-丙醇燃烧放出QkJ热量，1-丙醇燃烧的热化学方程式为2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如图B铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.选择合适的试剂，用如图C所示装置可分别制取少量H2、C2H2和NO2D.图D中b、a分别是有无催化剂时N2与H2合成氨的能量变化曲线，由此可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定低于92kJ。图B

图C

图D参考答案：D略11.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是(

)

①相对原子质量

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)④物质的量(n)

⑤气体摩尔体积(V

⑥溶解度(S)

⑦溶质的质量分数(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦参考答案：A略12.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：A、NCl2

B、NCl3

C、NCl4

D、NCl5参考答案：B13.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（

）A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20参考答案：B略14.已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数KSP=7.4×10-11。下列说法正确的是

）

A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

D．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小参考答案：C略15.下列判断错误的是:A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

D．碱性：参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

。参考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保证NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）烧杯

（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能

（2）70．4%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。①滤液A中加入漂白液的目的是：

（用离子方程式表示）。②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为

（填代号）。A．氢氧化钠溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl3?6H2O）涉及的操作为：

、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的

（填序号）．①氧化性

②吸水性

③难挥发性

④脱水性（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为

（填代号）。参考答案：（1）2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+(Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，但该离子反应式不计分)（2分）；

C（1分）;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；②③（2分）（3）B（1分）【知识点】元素化合物实验解析：（1）①在滤液A中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去铁，所得滤液B显酸性，亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；②滤液中含有氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故A不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体；二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故选C。（2）AlCl3易水解，因此①由滤液B制备氯化铝晶体，应该防水解，采取的方法是边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性（抑制水解）（3）焙烧一般在坩埚中进行，而且蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，因此选B。【思路点拨】根据流程中的原料、所加物质、产品判断发生的反应；本题重点考查铝的性质，因此需对铝的性质要掌握。18.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：[K]沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀3.4完全沉淀5.2请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为

▲

。⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是

▲

。⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是

▲

和过滤。⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是

▲

。⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定