高三化学备考一轮复习考点突破元素周期律测试题（一）

2022届高三化学备考一轮复习考点突破元素周期律测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素X和W的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构B.元素X、Y、Z的离子半径大小：Z>X>YC.元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1:2D.元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。已知：A＋B→D＋F，A＋C→E＋F；25℃时0.1D溶液的pH为13。下列判断错误的是()A.X与W属于同主族元素B.原子半径：W>Y>Z>XC.1.0L0.1E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1molD.物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是()A.简单离子半径大小顺序：B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X与Y形成的原子晶体的熔点可能比金刚石高D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同4.化合物A（结构式如下图）是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是()A.Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点B.原子半径大小顺序为：W>Z>Y>XC.非金属性强弱顺序为：X>W>Y>ZD.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是()A.Y和W都存在可以用来消毒的单质B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物D.W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强6.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是()A.原子半径依次增大 B.A、B形成的二元化合物只含有极性共价键C.元素周期表中113号元素与C同主族 D.元素D的单质在高温时化学性质很活泼7.利用粒子（即氮核He）轰击某短周期元素的原子X得到核素Y和1个质子（用p表示）的反应为X+He→Y+p。Y的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法正确的是()A.核素X的质量数为22B.简单离子半径：X>YC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD.工业上可利用电解X、Y的氯化物水溶液的方法制备X、Y单质8.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W与Z同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.非金属强弱顺序：B.沾有R单质的玻璃仪器可用进行清洗C.简单离子半径大小关系：D.和均能使品红试液褪色9.X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述正确的是()A.简单离子半径：X<Q<RB.最简单氢化物的稳定性：Q<RC.最高价氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构10.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A.原子半径大小顺序为B.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸11.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是()A.简单离子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

12.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是()A.简单气态氢化物的稳定性：Y>XB.简单离子半径：M>Y>ZC.M的最高价氧化物对应水化物为强酸D.Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是()A.非金属性：X>Y>Z>WB.Y、Z分别与钠元素形成的化合物均为离子化合物C.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同D.图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构14.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：Y>X>MB.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.X、Y、W三种元素可形成离子化合物D.X、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A.溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低二、填空题（共3题）16.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期主族元素中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C与F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号填写)。(2)B、C、E、、FG形成的气态氢化物数目最多的元素是______________(填元素符号)，五种元素形成的简单气态氢化物中最不稳定的是_____________(填化学式)。(3)B、E、F、G的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________________。(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是______________；向G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为_______________。17.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：(1)③元素符号为_______，⑦的原子结构示意图为_______。(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号，下同)，金属性最强的是_______，单质的化学性质最不活泼的是_______。(3)②③④分别与①组成含10个电子的分子分别为_______(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。(5)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱b.⑨的单质与化合比⑧的单质Q与化合容易，且HR的稳定性比强c.在⑧的氢化物的水溶液中通少量⑨的单质气体可置换出单质Q18.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）⑧所对应的元素名称为__________________，其在周期表中的位置__________________。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是__________________（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式__________________。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________________（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性__________________＞__________________（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是__________________。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨2022届高三化学备考一轮复习考点突破元素周期律测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素X和W的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构B.元素X、Y、Z的离子半径大小：Z>X>YC.元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1:2D.元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体1.答案：A2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。已知：A＋B→D＋F，A＋C→E＋F；25℃时0.1D溶液的pH为13。下列判断错误的是()A.X与W属于同主族元素B.原子半径：W>Y>Z>XC.1.0L0.1E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1molD.物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：12.答案：D3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是()A.简单离子半径大小顺序：B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X与Y形成的原子晶体的熔点可能比金刚石高D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同3.答案：C4.化合物A（结构式如下图）是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是()A.Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点B.原子半径大小顺序为：W>Z>Y>XC.非金属性强弱顺序为：X>W>Y>ZD.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物4.答案：D5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是()A.Y和W都存在可以用来消毒的单质B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物D.W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强5.答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第IA族元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z为Na，W为Cl，原子序数之和为42，X和Y的原子序数之和为42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O。Y的单质为或，W的单质为均可以用来消毒，故A正确；X、Y、Z可以组成，Y、Z、W可以组成NaClO，在水中均为显碱性的盐，故B正确；Y、Z能组成含有非极性键的，故C正确；HClO的酸性比的酸性弱，故D错误。6.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是()A.原子半径依次增大 B.A、B形成的二元化合物只含有极性共价键C.元素周期表中113号元素与C同主族 D.元素D的单质在高温时化学性质很活泼6.答案：B解析：A.电子层数越多，原子半径越大，原子半径依次增大，A正确；B.O可以和H形成、、、两种分子和两种离子，其中中含有键为非极性共价键，B错误；C.元素周期表中113号元素与C均在第IIIA族，C正确；D.在高温时化学性质很活泼，D正确；答案选B。7.利用粒子（即氮核He）轰击某短周期元素的原子X得到核素Y和1个质子（用p表示）的反应为X+He→Y+p。Y的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法正确的是()A.核素X的质量数为22B.简单离子半径：X>YC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD.工业上可利用电解X、Y的氯化物水溶液的方法制备X、Y单质7.答案：B解析：A.核素X中W=23，则质量数为23，A项错误；B.钠离子和镁离子电子层相同，相同电子层的离子，序数小的，离子半径大，则简单离子半径：，B项正确；C.金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，C项错误；D.工业上可利用电解熔融状态下的钠和镁的氯化物的方法制备Na、Mg单质，D项错误；答案选B。8.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W与Z同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.非金属强弱顺序：B.沾有R单质的玻璃仪器可用进行清洗C.简单离子半径大小关系：D.和均能使品红试液褪色8.答案：C解析：A.同主族从上到下元素非金属性递减，非金属强弱顺序：，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，，则非金属性，综上，非金属性：，A正确；B.S易溶于，沾有R单质（S）的玻璃仪器可用（）进行清洗，B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，简单离子半径大小关系应该为，C错误；D.（）和（）均具有漂白性、能使品红试液褪色，D正确；答案选C。9.X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述正确的是()A.简单离子半径：X<Q<RB.最简单氢化物的稳定性：Q<RC.最高价氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构9.答案：B解析：X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X为碱金属元素，R只能形成1个共价键，R不可能为H，R为第ⅦA族元素，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数，则Q为O、R为F、X为Li、Z为C；Y形成4个共价键且得到1个电子形成阴离子，Y为B，据此解答。X离子只有一个电子层，Q和R的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：X<R<Q，A错误；F无正价，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y，C错误；该化合物中锂离子核外电子只有1层，且满足2电子稳定结构，D错误。10.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A.原子半径大小顺序为B.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸10.答案：B解析：A.O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。11.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与可以形成化合物，该物质常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是()A.简单离子半径：B.简单气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

11.答案：D解析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，观察阳离子结构，Z失去1个电子后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层有6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S；X得到1个电子后，可以形成4个共价键，说明其最外层有3个电子，则X为B，Y可以形成1个共价键，且原子序数大于B小于S，则Y为F。电子层数，则，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，则稳定性，B错误；非金属性，则酸性，C错误；化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D正确。12.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是()A.简单气态氢化物的稳定性：Y>XB.简单离子半径：M>Y>ZC.M的最高价氧化物对应水化物为强酸D.Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键12.答案：D解析：A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：Y>X，A正确；B.M即氯离子有18电子、半径比较大，Y和Z离子均10电子，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则简单离子半径：M>Y>Z，B正确；C.M的最高价氧化物对应水化物即高氯酸为强酸，C正确；D.Z即Na与Y即O形成的化合物过氧化钠中既含离子键又有共价键，D不正确；答案选D。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是()A.非金属性：X>Y>Z>WB.Y、Z分别与钠元素形成的化合物均为离子化合物C.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同D.图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构13.答案：B14.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：Y>X>MB.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.X、Y、W三种元素可形成离子化合物D.X、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂14.答案：B解析：短周期元素W、X、Y、Z、M分别为H、O、N、Si、Na。简单离子半径的大小顺序：，A正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，B错误；X、Y、W三种元素可形成离子化合物，C正确；的水溶液可作木材防火剂，D正确；故选B。15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A.溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低15.答案：D解析：溴的非金属性强于碘，故溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈，A正确。碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确。钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确。随着核电数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D错误。二、填空题（共3题）16.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期主族元素中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C与F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号填写)。(2)B、C、E、、FG形成的气态氢化物数目最多的元素是______________(填元素符号)，五种元素形成的简单气态氢化物中最不稳定的是_____________(填化学式)。(3)B、E、F、G的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________________。(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是______________；向G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为_______________。16.答案：(1)(2)C；(3)(4)离子键、共价键(5)；解析：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。D是短周期主族元素中原子半径最大的，则D为Na元素；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，二者处于第ⅣA族，故B为碳元素、E为Si元素；由A、D位于同一主族，C与F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，可推知A为H元素、C为O元素、F为S元素；G的原子序数大于S，故G为Cl元素。(1)A、C、D、F形成的简单离子分别为，离子的电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是。(2)C、O、Si、S、Cl中碳元素形成的气态氢化物的数目最多，五种元素中Si的非金属性最弱，五种元素所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是。(3)B、E、F、G的最高价氧化物对应的水化物分别为、、、，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故酸性由强到弱的顺序是。(4)由H、O、Na形成的化