《合金》模拟试题库

《合金》试题库试题组一认识合金1.为什么合金与纯金属在性能上有很大的差异？提示：在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整。而合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子原有的规则排列。（1）原子层之间的滑动变得困难，增大了合金的硬度。（2）加入合金元素后，由于合金元素的原子半径与原金属原子不同，使金属原子的排列变得不规整了，原子间的相互作用力变小，使合金的熔点变低。►尝试应用1.所谓合金，必须是（C）①通过熔合而成②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特性⑥铸造性能好A.①②④B.①②③④⑤⑥C.①②⑤D.②③⑥解析：考查合金的定义，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。使用合金1.铁合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%～%，钢的含碳量为%～2%。钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢：含碳量高，强度较大；含碳量低，韧性较强。不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有铬和镍元素。2.铝合金和铜合金。（1）硬铝：合金元素含Cu、Mg、Mn、Si等。硬铝密度小，硬度高、抗腐蚀性强，适用于制造飞机和航天器。（2）黄铜：合金元素是Cu、Zn；青铜：合金元素是Cu、Sn。3.新型合金。（1）储氢合金：能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，如Ti­Fe合金、La­Ni合金等。（2）钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀。（3）耐热合金、形状记忆合金等。2.生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶炼成钢？提示：生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢高。炼钢是在高温条件下，用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的过程。►综合拓展几种常见合金的组成、性质和用途合金名称组成主要性质主要用途镁铝合金含有10%～30%的镁强度和硬度都比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业硬铝含铜4%、镁%、锰%、硅%强度和硬度都比纯铝大火箭、飞机、轮船等制造业合金钢加入硅、锰、铬、镍、钼、钨、钒、钛、铜、稀土元素等多种优良性能用途广泛锰钢含锰9%～14%硬度和强度很大制造粉碎机、球磨机、钢轨黄铜含锌20%～36%，常加入少量锡、铅、铝有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表和日用品青铜含锡10%～30%有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀机器零件，如轴承、齿轮等钛合金含铝6%、钒4%耐高温、耐腐蚀、高强度用于宇航、飞机、造船、化学工业金合金加入银、铜、稀土元素等有光泽、易加工、耐磨、耐腐蚀、易导电金饰品、电子元件、钱币、笔尖Ti­Fe合金Ti、Fe室温下吸收H2快，且吸收H2量大，稍稍加热放H2速率快储氢合金►尝试应用2.生铁和钢的主要区别是（A）A.生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同B.生铁和钢都是碳的合金C.生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁D.生铁是混合物，钢是纯净物解析：生铁和钢的主要区别是二者含碳量不同，生铁为2%～%，钢为%～2%，性能也不同，故选A。►水平测试1.有关合金的叙述错误的是（D）A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金B.合金是混合物C.合金具有固定的熔点D.形成合金后，其熔点要提高解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点（区别于一般混合物），且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确；D项错误。2.人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是（D）A.纯铁不好冶炼B.纯铁易生锈C.纯铁价格高D.纯铁质软解析：选D.生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。3.（双选题）下列有关合金的叙述中，不正确的是（CD）A.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能B.合金中的成分不同，其性能也不同C.合金的密度小于各成分金属的密度D.合金的导电性、导热性比各成分金属都差解析：合金的密度、导电性、导热性介于成分金属之间。4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（D）A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观解析：铜锌合金外观与金相似。5.铝镁合金坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（B）A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高解析：用于建筑装潢材料时不需要通电。6.（2022·玉树高二检测）下列物质不属于合金的是（C）A.不锈钢B.高碳钢C.金刚石D.白铜解析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金，而金刚石是单质，故选C。7.下列关于合金的说法中错误的是（C）A.铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等B.生铁和钢都是铁碳合金C.我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu­Zn合金D.金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度解析：可依据常见合金的成分来进行判断，A、B项正确；C中青铜应为Cu－Sn合金，Cu－Zn合金是黄铜的成分，C错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。8.下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（A）、Cr、SiC.稀土金属、P4解析：不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。年9月29日天宫一号顺利升空，11月3日，神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是（C）A.铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化D.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀解析：合金的熔点比组分的低，硬度比组分的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓H2SO4中反应，不钝化.►能力提升10.（2022·中山高二检测）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（B）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。11.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（A）A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于制造船舶解析：保险丝的熔点不能太高。12.我国发行的第五套人民币中，1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金（1元）、钢芯镀铜合金（5角）和铝合金（1角）。下列说法正确的是（A）A.铸造硬币的合金实际价值低于面值B.铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀C.三种面值不同的硬币材质不同是因为它们的实际价值不同D.应鼓励人们尽量多地收集硬币解析：硬币在海水中易形成原电池而被腐蚀。13.工业生产中，常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金.这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（D）金属NaKAlCuFe熔点/℃66010831535沸点/℃883774246725672750­Cu合金­Al合金­Na合金­Na合金解析：根据概念，不同金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须达到两种金属中最高金属的熔点，但一种金属的熔点又不能高于另外一种金属的沸点。由表格可知D项不宜采用此方法制取合金。14.某合金与铁的物理性质的比较如表所示：熔点密度硬度导电性某合金32000℃g·cm－3铁15350℃g·cm－317（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作（C）A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。试题组二(时间：30分钟)考查点一合金的性质特点1．有关合金的性质叙述不正确的是 ()。A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金解析合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故B项错误。答案B2．下列说法正确的是 ()。A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D项一般来说合金熔点比其各成分金属低，硬度、强度比其各成分金属大。答案D3．有关合金的叙述错误的是 ()。A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金B．合金是混合物C．合金具有固定的熔点D．形成合金后，其熔点要提高解析合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确；D项错误。答案D考查点二常见的合金的性质和用途4．关于Al－Fe合金的叙述不正确的是()。A．Al－Fe合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料B．Al－Fe合金能溶解在硝酸中C．Al－Fe合金可以用于制造汽车板材D．Al－Fe合金的密度低于铁的密度解析合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料；Al－Fe合金仍具有Al、Fe的化学性质，能溶于硝酸；Al－Fe合金的密度减轻，硬度增大，故可用于制造汽车板材。答案A5．铝硅合金(含硅%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是()。A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②解析根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。答案D6．下列合金，抗腐蚀性能较好的是 ()。A．铝合金 B．青铜 C．普通铜 D．生铁解析铝表面被氧化，形成一层致密的氧化物保护膜，因而抗腐蚀能力相当强。青铜、普通铜、生铁在空气里则易被氧化，锈迹斑斑。答案A7．某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()。A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸C．盐酸 D．硝酸银溶液解析当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。答案B8．目前市场上有大量的铝质罐装饮料，采用铝质易拉罐的原因可能考虑的因素有 ()。①铝矿储量较丰富，原料成本低②包装、运输、存放等方面比较方便、易行③用过的铝质易拉罐可以回收再利用④铝制品对人体健康没有不良影响，可以放心使用A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④解析铝质易拉罐主要成分“铝合金”。答案A9．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是 ()。A．Ni、Cr B．Mn、Si C．稀土金属 D．W、Pt解析不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。答案A10．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()。A．不易生锈 B．导电性好C．密度小 D．强度高解析合金材料在日常生活中使用很广泛，铝镁合金在家居装潢中经常会用到。铝镁合金强度高，制成的门窗、防护栏等坚硬牢固；密度小，同体积时比较轻，方便运输、搬运；不容易生锈，制成的装潢材料经久耐用；只有导电性好与这方面的用途无关。答案B11．钢铁是铁碳合金的总称，其强度强，价格便宜，应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中正确的是 ()。A．它们的组成元素相同B．耐腐蚀的性能相同C．它们都属于钢但物理性质、内部结构和机械性能不同D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同解析为了提高钢的某些性能，人们有目的地向钢中加入一定量的一种或几种元素，可以得到具有各种不同性能的合金钢。答案C12．常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。钇(Y)是稀土元素，常为＋3价。它们的组成中所含铁元素的价态应为 ()。A．只有＋2价 B．只有＋3价C．＋2和＋3价 D．＋2和＋6价解析目前的新型材料种类很多，但有些材料的结构仍然可以根据已学过的化学知识进行分析，在永久磁铁中Ba元素呈＋2价，根据化合价代数和为零的原则，可求得铁的化合价为＋3价。同样在Y3Fe5O12中Y显＋3价。则Fe显＋3价。答案B13．近年来，为满足某些尖端技术的发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料。如：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。此外，________、________和________等新型合金广泛应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工业等领域。解析新型合金除了储氢合金外，还有钛合金、耐热合金、形状记忆合金，解答本题要求熟练掌握课本知识。答案钛合金耐热合金形状记忆合金14．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔________________，(2)用铝制成的高压铝锅________________，(3)用铁粉回收照相业废液中的银________________，(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆______________。答案(1)④(2)①(3)③(4)②15．将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。(1)写出合金溶解的离子方程式。________________________________________________________________。(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为________。解析铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸反应，生成不溶于水的白色沉淀。答案(1)Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－16．某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。试问：该课外活动小组可能是用哪些较简单的方法辨别生铁和废钢的？(只答方法，不必叙述由)________________________________________________________。解析生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%～%，钢的含碳量为%～2%，由于含碳量不同，使得生铁和钢的机械性能有很大差别，性能的不同又决定了生铁和钢的用途有很大的不同。用所学的化学知识指导生活实践，解决实际问题的方法就是多联想，多应用。从生铁和钢的用途、机械性能，断口颜色等方面进行比较，就可辨别。答案(1)看部件用途(即曾用作什么)(2)可用铁锤敲击看其韧性、脆性等(3)看断面颜色(4)敲击辨音等试题组三【课内巩固】一、选择题1、人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A、铁、铝、铜B、铜、铁、铝C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝2、下列物质中属于金属材料的是（）A、氧化镁B、金刚石C、水D、黄铜3．下列关于合金的说法，正确的是（）A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、生铁和钢的主要区别是（）A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。B、生铁和钢都是碳的合金C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。D、生铁是混合物，钢是纯净物5．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金不具有金属光泽B、金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金D、钛合金是使用最多的合金6、以下叙述不正确的是（）A、不锈钢是化合物B、黄铜是合金C、钛和钛合金是制造飞机轮胎的重要材料D、铝是地壳中含量最多的元素7．下列物质属于纯净物的是（）A.铁锈B.氧化铁C.石灰石D.硬铝8．通常将24K的黄金称作为纯金。现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为（）%%%%9.下列物质中不属于合金的是（）A、不锈钢B、白铜C、高碳钢D、金刚石二、填空题10、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。钢一般可分为碳素钢和合金钢两类。根据含碳量不同，碳素钢可分为、和。11、近年来，为满足某些尖端技术的发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料。如：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。此外，、、和等新型合金广泛应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工程等领域。【课外提升】选择题12．下列有关合金的叙述中正确的是（）①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥13、据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（）A、铝锅B、铁锅C、钛合金锅D、砂锅14．在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）A.黄铜B.纯铁C.碳酸钙D.碳素钢15．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点（℃）66010831535沸点（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金16．我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品，经分析其中含锡，此青铜中铜与锡的质量比是（）A．9:2B．9:1C．8:1D．4:117．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金32000Ccm3铁15350Ccm317(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A、门窗框B、炉具C、导线D、飞机外壳二、填空题18、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。进而再排除了猜想（选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。【高考链接】19（2000年上海）下列物质中，不属于合金的是（）(A)硬铝（B）黄铜(C)钢铁（D）水银20．（98年全国）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升） （1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：参考答案第1节合金1．解析：人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着，铝它的利用比铜和铁晚得多，约是100多年前的事情。综上分析，本题答案为B。2．解析：金属材料包括纯金属和合金，水是液态化合物，金刚石是非金属，氧化镁的氧化物。综上分析，本题答案为D。3．合金是混合物，不是纯净物；合金具有金属的性质，如导热性、传热性、延展性；由于组成的改变使得合金的很多性能与组成与它们的金属不同。综上分析，本题答案为D。4．生铁的含碳量为2%～%，钢的含碳量为%～2%，二者都是铁的合金，都是混合物，因而选A。5．C6、A7B8C9D10、低碳钢高碳钢中碳钢11、钛合金耐热合金性状记忆合金12C13B14A15D16C17C解析：此题给出某合金和铁物理性质的相关停息，A项主要从硬度方面考虑，该合金硬度大于铁，适合制门窗框；B项从熔点方面考虑，该合金熔点大于铁，适合制炉具；C项从导电性方面考虑，该合金的导电性能不如铁，不适合制导线；D项从密度方面考虑，该合金的密度小于铁，适合制飞机外壳。综上分析，本题答案为C。18．②（或③），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质③（或②），过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO19D20 （1）往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间；将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生 （2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）试题组四一、选择题1.(2022·通化高二检测)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁【解析】选B。铁合金中含非金属元素碳；铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应；合金的性能一般优于其纯金属。2.(2022·玉树高二检测)下列物质不属于合金的是()A.不锈钢 B.高碳钢 C.金刚石 D.白铜【解析】选C。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金，而金刚石是单质，故选C。【补偿训练】(2022·天水高二检测)下列物质属于纯净物的是()A.铁锈 B.氧化铁 C.石灰石 D.硬铝【解析】选B。A项中铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，属于混合物；B项中Fe2O3为纯净物；C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。3.下列关于合金的说法中错误的是()A.铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等B.生铁和钢都是铁碳合金C.我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu-Zn合金D.金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度【解析】选C。可依据常见合金的成分来进行判断，A、B项正确；C中青铜应为Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黄铜的成分，C错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。4.(2022·武昌高二检测)某男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗，下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 D.观察外观【解析】选D。铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似，不易区分才使人受骗，因此D项错误；锌可与酸反应，因此B、C可区别真伪；因铜锌合金的密度与金明显不同，A也可区别真伪。5.(2022·南京高二检测)某合金与铁的物理性质的比较如表所示：熔点密度硬度导电性某合金32000℃g·cm-3铁15350℃g·cm-317(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作()A.门窗框 B.炉具 C.电源线 D.飞机外壳【解析】选C。由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。【补偿训练】与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是()A.硬铝 B.钛合金 C.钢 D.镁合金【解析】选C。用于建造桥梁、房屋的合金一定是强度高、韧性好、产量大的合金，符合这一要求的是钢。6.(2022·中山高二检测)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解析】选B。硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。7.铝硅合金(含Si%)，它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体①铝，②硅，③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是()A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②【解析】选D。由合金的特征可知，合金的熔点比各成分金属的熔点低，故熔点③<①，又知硅为原子晶体，熔点比铝的熔点高，故熔点由低到高为③<①<②。【补偿训练】(2022·青岛高二检测)合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定【解析】选B。一般来说，合金的性质并不是各成分金属(或非金属)性质的“平均值”。合金的性能在许多方面优于各成分金属(或非金属)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳。8.(2022·阳泉高二检测)下面关于铝合金的说法中，错误的是()A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀【解析】选C。合金的熔点比组分金属的低，硬度比组分金属的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓硫酸中反应，不钝化；铝能同烧碱(NaOH)发生反应。9.(2022·上饶高二检测)把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为()% % % %【解析】选B。由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液后过滤，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%。【补偿训练】(2022·上饶高二检测)已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为()% % % D.无法确定【解析】选B。镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag。从反应的整个过程依据元素守恒，所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，即原合金中镁的质量分数=×100%=60%。10.(2022·淄博高二检测)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案Ⅱ更便于实施【解析】选B。铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误；铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。二、非选择题11.(2022·黄冈高二检测)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是__________；(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净________________。【解析】(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3+和H+。(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案：(1)过滤(2)Al3+、H+(3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净【方法规律】沉淀的洗涤(1)沉淀洗涤目的：除去沉淀中沾附的杂质离子。(2)沉淀洗涤的方法：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2～3次。(3)检验沉淀洗涤是否干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中加入少量沉淀试剂，若产生沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净。12.(2022·锦州高二检测)在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验，每次实验均取30mL相同浓度的盐酸，并加入同一种镁、铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下：实验序号合金质量/mg气体体积/mL甲255280乙385336丙459336依据表中数据计算：(1)盐酸的物质的量浓度为________。(2)合金中，镁与铝物质的量之比为________。(3)在丙实验后，向容器中加入一定量的1mol·L-1NaOH溶液，合金中铝粉恰好完全溶解，则NaOH溶液的体积为________。【解析】解答本题时应首先根据表中数据判断每一次实验中金属和盐酸的相对量的情况，然后确定计算，依据化学方程式进行计算。3次实验中盐酸的量相同，由表中数据可知，甲中盐酸过量，丙中金属过量。(1)用丙组计算c(HCl)n(HCl)=2n(H2)=×2=molc(HCl)==1mol·L-1；(2)由甲组计算Mg、Al的物质的量n(Mg)+n(Al)==5mol24g·mol-1×n(Mg)+27g·mol-1×n(Al)=g。联立两式可得：n(Mg)=n(Al)=moln(Mg)∶n(Al)=1∶1；(3)丙中n(合金)==mol，n(Mg)=n(Al)=mol与molHCl反应后生成n(Mg2+)=mol，n(Al3+)=mol向丙中加NaOH溶液，据元素守恒分析，反应完全后，溶液中存在的物质为NaAlO2、NaCl、Mg(OH)2，物质中的钠元素完全来源于NaOH，n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)=n(Al)+n(HCl)=+=(mol)，n(NaOH)=mol，V(NaOH)=39mL。答案：(1)1mol·L-1(2)1∶1(3)39mL13.(能力挑战题)含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？【解析】答案：(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。【补偿训练】学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算：(1)产生氢气的质量是________g。(2)该生铁样品中铁的质量分数为________(精确到%)。(3)样品中杂质的质量为________，反应后的溶液中溶质的质量分数为________(精确到%)。【解析】(1)由于产生的氢气是气体，根据质量守恒定律，反应前后烧杯中减少的质量就是生成的氢气的质量，所以产生氢气的质量是g+30g+50g-g=g。(2)设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+H2SO4FeSO4+H2↑561522xyg==，解得x=g，y=g生铁样品中铁的质量分数为×100%≈%。(3)样品中杂质的质量为g=g，反应后溶液的质量为g-30g=g，所以溶液中溶质的质量分数为×100%≈%。答案：(1)(2)%(3)g%试题组五12345678910111213141、下列有关合金的说法正确的是A．组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属B．铝热剂是铝合金C．将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金D．合金也具有金属的特性2、有关合金的叙述错误的是A．铁与非金属氯、氧很难形成合金B．合金是混合物C．形成合金后，其熔点要提高D．形成合金后，其硬度要增大3、下列有关合金性质的说法正确的是A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解D．合金具有各成分金属性质之和4、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性5、用于飞机制造业的重要材料是A．Mg－Al合B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不锈钢6、现代建筑的门窗框架，常用表面加工成古铜色的铝合金，这种铝合金的成分可能是A．Al－SiB．Al－Cu－Mg－SiC．Al－MgD．表面镀铜的铝7、铝硅合金（含硅%）在凝固时收缩很小，因而这种合金适合铸造。现在有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8、用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观9、下列物质不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银10、下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶与浓硝酸的是A．铁B．镁C．铝D．铜11、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用试剂为A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液12、把生铁冶炼成钢的主要目的是A．把生铁提纯，除去生铁中各种杂质B．加入各种合金元素，改善生铁的性能C．用还原剂把氧化亚铁还原成铁D．适当降低生铁的含碳量，除大部分硫、磷等有害杂质13、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金14、将铁铜合金投入热的硝酸中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．只有Fe2＋B．Fe2＋、H＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Fe2＋、Fe3＋、H＋参考答案1234567891011121314DCACABBDDCBDDA试题组六1、人类最早使用的金属材料是_________,金属材料包括_______和，当今世界使用最多的三种金属是。2、铁合金常见的有______，______，_______，他们的机械性能有巨大差异的原因是_______________________________________________，不锈钢中含有_________________。3、合金是_______________________________________。4、生活中使用的金属材料为何合金多？5、21世纪最重要的金属材料是_________________________。6、请你写出“百炼成钢”中最关键一步的化学方程式。_____________________________7、铝有许多优良的物理性质：下列用途所应用的主要物理性质是A、质轻B、延展性好C、易传热D、易导电1）太阳能热水器____________，2)飞机___________________3）电缆_______________，4）铝箔_____________8、填写化学之最（1）人体中含量最多的金属元素是()(2)天然物质中硬度最大的物质是（）（3）化学变化中最小的粒子是（）（4）相对分子质量最小的氧化物是（）（5）地壳中含量最多的金属元素是（）（6）空气中含量最多物质是（）（7）最简单的有机物是（）9、生铁和钢的主要成份是（），生铁的含碳量在（），钢的含碳量在（）10、对于下列金属：铜、锌、铁、钙、铝、银、汞、钛（１）用于制干电池的（）（２）用来包装糖果、香烟的银白色金属（）（３）涂在保温瓶胆夹层的银白色金属（）（４）导电性仅此于银，在潮湿的空气中表面会发绿的金属是（）（５）广泛应用于制电线、电缆和各种电器的是（）（６）有助于骨骼、牙齿生长的是（）（７）温度计中填充的金属是（）（8）广泛用于航空造船工业的是（）11、我国古代的“药金”，外观上和黄金相似，常被误认为金子，其冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）赤铜矿（Cu2O）和木炭混合加热到800℃左右，即制得金光闪闪的药金，推断药金的组成（）A、ZnB、CuC、Zn和CD、Zn和Cu参考答案1、铜，金属和合金，铁、铜、铝。2、生铁、钢、不锈钢；其成分不同，碳的含量不同。3、含有两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。4、合金具有硬度大、熔点低，而且性能可以通过所添加的元素种类和含量不同而调节。5、钛合金6、C+O2==CO27、CADB8、（1）钙（2）金刚石（3）原子（4）H2O（5）铝（6）氮气（7）甲烷9、铁、2%--4。3%，0。03%---2%10、（1）锌、铜（2）铝（3）银（4）铜（5）铜、铝（6）钙（7）汞（8）铁、铝钛11、D试题组七1．所谓合金必须是()①通过熔合而成；②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属的特性；⑥铸造性能良好A．①②④ B．②⑤⑥C．①②⑤ D．③④⑥【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝制得。合金的基本元素是金属，故具有金属的特征。不同的合金其性能不相同，用途也不一样。【答案】C2．有关合金的性质叙述不正确的是()A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【解析】合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。【答案】B3．生铁和钢的主要区别是()A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同B．生铁和钢都是碳的合金C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁D．生铁是混合物，钢是纯净物【解析】生铁的含碳量为2%～%，钢的含碳量为%～2%，二者都是铁的合金，都是混合物，因而选A。【答案】A4．用于飞机制造业的重要材料是()A．MgAl合金 B．CuSn合金C．CuZn合金 D．不锈钢【解析】镁和铝的主要用途是制造合金，镁和铝制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低，不适于制造机器零件的缺点。例如，含有硅、铜、镁、锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能较好等许多优良性质，用途极为广泛。【答案】A5．(2022·厦门高二检测)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金3200℃g/cm3铁1535℃g/cm317(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制()A．门窗框 B．炉具C．电源线 D．飞机外壳【解析】该合金耐腐蚀、强度大、熔点高、密度小、硬度大所以可以用来制门窗框、炉具、飞机外壳，但该合金导电性差，不适合制电源线。【答案】C6．(2022·许昌高二检测)高功率Ni/MH(M表示储氢合金材料)电池已经用于混合动力汽车，其放电时的反应为NiOOH＋MH=M＋Ni(OH)2，下列有关说法不正确的是()A．储氢合金是一种新型合金B．储氢合金的一大重要特点是吸收H2的能力强C．此电池工作时，储氢合金中的H2释放出来参与反应D．此电池工作时，释放出的H2在原电池的负极上发生失电子的还原反应【解析】工作时，储氢合金释放出的H2在负极上发生失电子的氧化反应。【答案】D7．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于铝合金的说法错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化【解析】镁不会在浓H2SO4中钝化。【答案】D8．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A．20% B．30%C．70% D．80%【解析】将Wg合金溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤后得到的滤液为NaAlO2溶液，沉淀为Fe(OH)3，在空气中灼烧后得到的红棕色粉末为Fe2O3。在整个过程中，铁元素守恒，因此在WgFe2O3中的氧元素质量就等于Wg合金中铝元素质量。则合金中铝的质量分数w(Al)＝w(O)＝eq\f(3×16,160)×100%＝30%。【答案】B9．(2022·新乡高二检测)金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K。(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是________。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是________。A．易加工 B．强度高C．耐磨损 D．成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是________；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂________的缘故。【解析】(1)由24K黄金含金量约为100%,12K黄金含金量约是50%可知，每K所对应的含金质量分数是1/24K。则18K黄金的含金质量分数为18K×1/24K＝75%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金比其他金属的价格高。(3)金首饰表面变暗，是因为生成了氧化物的原因，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合，混合液又称王水，能溶解金。【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀盐酸硝酸10．某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子反应方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子反应方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg。有关的化学反应方程式是___________________________，原样品中铝的质量分数是________。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果________(“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果________。【解析】做实验取样品ag，实验后得氧化铝bg，设bg氧化铝中含Al的质量为x。Al2O3～2Al10254bgx102∶54＝bg∶x，x＝eq\f(54×bg,102)＝eq\f(9bg,17)样品中铝的质量分数：eq\f(\f(9bg,17),ag)×100%＝eq\f(9b,17a)×100%【答案】(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2Oeq\f(9b,17a)×100%(6)偏低偏高偏高试题组八1.有关合金的叙述错误的是()A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金B.合金是混合物C.合金具有固定的熔点D.形成合金后,其熔点要提高解析:合金可以由两种或两种以上的金属形成,也可以由金属与非金属形成,但活泼的非金属与金属很难形成合金,形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成,如碳、硅等,故A项正确;合金是一类较特殊的混合物,具有固定的熔点(区别于一般混合物),且一般比其成分金属熔点低,故B、C两项正确;D项错误。答案:D2.用于飞机制造业的重要材料是()合金 合金合金 D.不锈钢解析:镁和铝的主要用途是制造合金,镁和铝制成的合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低,不适于制造机器零件的缺点。例如,含有硅、铜、镁、锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能较好等许多优良性质,用途极为广泛,如可用来做机械零件、车船材料、门窗等。飞机制造业的重要材料就是镁铝合金。答案:A3.工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是()金属NaKAlCuFe熔点/℃66010831535沸点/℃883774246725672750合金 合金合金 合金解析:根据概念,不同金属要“熔合”为合金,则熔合时温度须达到两种金属中熔点较高的金属的熔点,但一种金属的熔点又不能高于另外一种金属的沸点。答案:D4.下列有关金属的说法中不正确的是()A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀解析:铜易生成铜绿而被腐蚀。答案:B5.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶解析:保险丝的熔点不能太高。答案:A6.我国发行的第五套人民币中,1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)。下列说法正确的是()A.铸造硬币的合金实际价值低于面值B.铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀C.三种面值不同的硬币材质不同是因为它们的实际价值不同D.应鼓励人们尽量多地收集硬币解析:硬币在海水中易形成原电池而被腐蚀。答案:A7.下列材料掺入普通钢中,可形成不锈钢的是()、Cr 、SiC.稀土金属 、P4解析:不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。答案:A8.关于AlFe合金的叙述不正确的是()合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料合金能溶解在硝酸中合金可以用于制造汽车板材合金的密度低于铁的密度解析:合金的熔点低于单质铁的熔点,不能用于制造火箭外层材料;AlFe合金仍具有Al、Fe的化学性质,能溶于硝酸;AlFe合金的密度减轻,硬度增强,故可用于制造汽车板材。答案:A9.比较①纯铝片、②纯镁片、③镁铝的合金片的硬度大小。(1)操作步骤:取三块同等厚度、同等长度的上述三种材料片用力弯曲,比较难易程度。(2)实验现象:。(3)实验结论:。解析:合金的硬度比各成分的硬度大;而纯镁和纯铝硬度较小,易弯曲。答案:(2)纯铝片、纯镁片容易被弯曲,而镁铝合金片不容易被弯曲(3)镁铝合金片比纯铝片、纯镁片硬度大,即合金的硬度比各成分金属的大10.(1)以下是某同学为探究某铝硅合金的成分而设计的实验方案,请你帮他完成各步的离子方程式:铝硅合金溶液(2)铝有哪些重要用途?各是利用它的什么性质?(3)在金属Cu、Ag、Al中,能跟盐酸反应放出氢气的是。答案:(1)①铝硅在过量碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,Si+2OH-+H2OSi+2H2↑;②反应①的溶液中加过量盐酸:H++OH-H2O,Al+4H+Al3++2H2O,Si+2H+H2SiO3↓;③反应②所得溶液中加过量氨水:H++NH3·H2ON+H2O,Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。(2)①用于制造运输工具,由于铝的密度小(是轻金属),有一定的机械性能,不易受腐蚀,所以铝和铝的合金可以用来制造飞机、轮船、火车车厢等。②在电力工业上,铝可代替铜作电线。铝的电导率约为铜的60%,但铝的密度约为铜的,铝的产量又远比铜多,且价格比铜低,所以铝可代替铜作导线。③作铝制炊具,质轻,是热的良导体。铝与空气中的氧气反应,可生成一致密的氧化物薄膜,保护内部的铝不再被氧化,因而铝炊具耐用。(3)Al试题组九一、选择题1.(2022·湛江高二检测)下列物质中，不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.长期使用的不锈钢餐具，它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质()A.铬、锰B.铬、硅C.铬、镍D.铬、碳3.铝硅合金(含Si%)，它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体①铝，②硅，③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是()A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②4.有关合金的叙述正确的是()A.合金的导电性比成分金属强B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的密度比各成分金属小D.多数合金比成分金属熔点低，硬度大5.生铁和钢的主要区别是()A.生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同B.生铁和钢都是碳的合金C.生铁就是含杂