四川省达州市宣汉中学2023年高一化学模拟试卷含解析

四川省达州市宣汉中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B．化学是一门以实验为基础的自然科学,可以培养学生动手能力C．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手参考答案：A略2.NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A.NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略3.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（

）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色

B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色、后者基本没有改变

D.前者、后者都基本没有改变参考答案：C略4.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB．0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有SO42﹣数为0.1NAC．标况下，22.4L汽油的分子数为NAD．常温常压下，36.5gHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L﹣1参考答案：D解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算转移电子为0.2NA，故A错误；B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数，故B错误；C、汽油标准状况不是气体，标况下，22.4L汽油物质的量不是1mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，计算浓度c===0.1mol/L，故D正确；故选D．5.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是()A．正极并被还原

B．正极并被氧化C．负极并被还原

D．负极并被氧化参考答案：D解析：Zn失电子作负极，被氧化。6.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.气态氢化物的热稳定性：T>YC.工业上电解R的氯化物冶炼单质RD.X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应参考答案：D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T的价电子关系，知T为硅（Si）。A项：O2－、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性Si<O，则气态氢化物的热稳定性：T<Y，B项错误；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。本题选D。7.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。8.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12mol/L，下列说法不正确的是(

)

A.该溶液的pH可能为2

B．若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

C.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

D.HSO3―、HS―、HPO42―等离子在该溶液中不能大量共存参考答案：C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB.11.2gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA参考答案：DA．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2gFe的物质的量为0.2

mol

，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1NA，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。10.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（

）A．它属于有机高分子

B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯

D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D略11.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A.NaOH溶液

B.氨水

C.Ba（OH）2溶液

D.盐酸参考答案：B略12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B．若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键C．丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有–1价元素参考答案：D13.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(

)

参考答案：B略15.氨水显弱碱性的主要原因是A.通常状况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离

D.氨本身的弱碱性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为mg）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。请回答：（1）仪器中装入的试剂：D

。（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是

（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：

。（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。（4）若测得的原质量为ag的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为bg；U型管实验后质量增加ng，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：

；计算式2：

。参考答案：（1）浓硫酸（2）①收集G处的气体检验纯度（3）偏小（4）5(a-b)/m

40n/9m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为

，物质的量之比为

，原子总数之比为

，摩尔质量之比为

，质量之比为

，密度之比为

。参考答案：略18.28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）参考答案：18000.27ρmol/L19.（6分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO