四川省眉山市苏祠中学2023年高一化学月考试题含解析

四川省眉山市苏祠中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C略2.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A． B．C．D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A.K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02mol

B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A【分析】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。【详解】A.溶液中阴离子所带负电荷总量大于NH4＋所带正电荷总量，因此必须有K＋来平衡电荷，根据溶液呈电中性可知，若溶液中不含Cl－，则n(NH4＋)+n(K＋)=2n(CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+n(K＋)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，则n(K＋)＞0.02mol，故A正确；B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32-，故B错误；C.加入AgNO3有沉淀产生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C错误；D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。4.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（

）A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略5.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A．只有①和②处

B．只有②处C．只有②和③处

D．只有②、③、④处参考答案：D6.下列说法中正确的是（

）A．分子间一定存在分子间作用力，分子内不一定存在共价键[B．炔烃分子里所有的碳原子都处在同一直线上C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略7.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C8.将0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A．溶液中能检测到Fe2+ B．溶液中能检测到I2C．溶液中能检测到Fe3+ D．溶液中能检测到Cl﹣参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程．【分析】通过检验少量的反应物是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应是否存在一定的反应限度．【解答】解：将0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液与0．lmol?L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，则两种反应物按1：1投入，又按1：1反应，所以只要能检验出Fe3+或者I﹣剩余，即可证明该反应存在一定的反应限度，故选：C．9.标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L参考答案：B略10.下列叙述正确的是A.1molNH4+中，电子的物质的量为11molB.将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L－1C.等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等D.标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L参考答案：CA.1molNH4+中，电子的物质的量为10mol，A不正确；B.将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液的体积不是1L，所以NaOH物质的量浓度不是1mol·L－1，B不正确；C.臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子，所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子，所含的氧原子数一定相等，C正确；D.标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L，D不正确。本题选C。11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略12.下列措施不能增大化学反应速率的是（

）A.升高温度

B.降低温度C.提高反应物浓度

D.使用合适的催化剂参考答案：B考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。13.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略14.将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（

）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略15.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A．4

B．28

C．32

D．48参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n==计算．解答：解：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=M=48g/mol，所以相对分子质量为48，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－===NH3↑+H2O,试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。参考答案：(1)不能确定

Ba2＋、Mg2＋

(2)SO42-0.1mol/L

CO32-0.2mol/L

(3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在

(4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol＝0.01mol，则SO42－物质的量为0.01mol，SO42－物质的量浓度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则CO32－物质的量为0.02mol，CO32－物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32－、SO42－，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K＋一定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒得K＋一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯 F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤④反应的离子方程式是

。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（5）实验中需用2.0mol/LH2SO4500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

。参考答案：（1）BDE（2分）（2）过滤

蒸馏（1+1=2分）（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（2分）（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）（5）500mL容量瓶、胶头滴管（1+1=2分）略18.(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个离子含10个电子。

（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：

。

（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小且为平面结构，写出甲的结构式：

。（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：

。

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是