四川省眉山市桂花乡中学2023年高三化学月考试题含解析

四川省眉山市桂花乡中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—O

B.氨气分子的球棍模型：C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.硫化氢分子的电子式：参考答案：B2.(双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9参考答案：AB考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，A．非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；D．X为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：17﹣7=10，故D错误；故选AB．点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构．3.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B4.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．氯气、烧碱

D．溴、碘参考答案：A考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．解答：解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误．故选A．点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．5.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C【详解】反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被还原(NO3-)的离子数目比为8∶1，A正确；B．该反应说明，Fe2+、NO3-、H+在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存，B正确；C．NO3-被还原，发生还原反应，C错误；D．若利用该反应设计原电池，则负极Fe2+失电子，发生氧化反应，D正确；故选C。6.25℃时若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，则下列符合a值的是（

）

A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B略7.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2参考答案：C略8.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－

D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：B略9.下列各组物质，其分类正确的是（）A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：参考答案：答案;C10.已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（

）

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应

D．可用B萃取碘水中的碘单质参考答案：D11.从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是（

）A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基C．A只能发生取代反应D．A能与NaOH溶液反应参考答案：D12.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．往FeSO4溶液中通入NO2气体

B．往酚酞溶液中通入CO2气体C．往MgCl2溶液中通入NH3

D．往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是（）A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B、硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

参考答案：答案：D14.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－参考答案：D15.下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5p

B．4f

C．6s

D．4d参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．（1）A装置中NaOH溶液的作用是 ，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）该方案需直接测定的物理量是

．[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是．a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol?L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：

．参考答案：（1）吸收空气中的CO2；偏高（2）装置C反应前后的质量（3）b（4）×100%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高．（2）需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量．（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响．（4）根据化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等．解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的CO2；偏高；（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置C反应前后的质量；（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原Y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b；（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，84g1molmcmol/L×VmL×10﹣3L/molm=×=84cV×10﹣3g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%．故答案为：×100%．点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等．通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案：（4分）1mol/L

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O

2H2↑+O2↑

写出电解总反应式给1分。

若用电子守恒法也对，给4分

n(H2)=n(O2)=0.1mol

n(e-)总=0.4moln(e-)铜=0.4mol-2n(H2)=0.2mol

n(Cu)=0.1mol

C(Cu2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L略18.等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积（标准状况下）/mL224056005600计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：略19.

向100mL1．5mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时