四川省眉山市三峨乡中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

四川省眉山市三峨乡中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是A．HPE不能跟浓溴水反应B．1molHPE最多可以和2molNaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰D．HPE的分子式为C11H12O4

参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是

（

）

A.在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：AC略3.如下图所示，下列叙述正确的是（）

A.

Y为阴极，发生还原反应

B.

X为正极，发生氧化反应

C.

Y与滤纸接触处有氧气生成

D.

X与滤纸接触处变红参考答案：答案：A

解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为CuCu2＋＋2e－、2H＋＋2e－H2↑。因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H2OH＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是[OH－]＞[H＋]显碱性所以附近变红色。所以只有A选项正确。高考考点：原电池、电解池的反应原理。易错提醒:将原电池或电解池的两极弄反了而错选D；对电解池两极的反映弄混了而错选A或C选项。

备考提示:电化学是氧化还原反应知识的应用，它能将物理、化学等学科的知识进行综合近来，并且贴近生活、生产实际，为开发新能源提供了理论指导，因此历年高考试题中均占有重要的地位。原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的设计和金属的腐蚀与防护是电化学的主要知识之一，在复习备考时应充分重视。读懂图表等信息和实验装置图的绘制也是中学化学的基本能力之一，在复习过程中要多加训练和养成。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略5.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1参考答案：AD6.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：D【详解】A.没有配平，金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A错误；B.一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C.生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正确。答案选D。7.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含)的装置如右图所示(a、b为石墨电极）,下列说法正确的是（)A.a为正极，b为负极B.电解时,a电极周围首先放电的是而不是cl-，说明前者的还原性强于后者C.电池工作时，正极反应式为D.忽略能量消耗,当电池中消耗0.02molO2时,b极周围会产生0.04gH2参考答案：B略8.下列有关电解质溶液的推理中不正确的是A．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等C．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中不变D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)参考答案：B略9.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m参考答案：C略10.下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100mL

1mol?L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：A．分液时避免上下层液体混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解时搅拌，定容时引流；D．瓶内残留蒸馏水对实验无影响．解答：解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A正确；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确；D．定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大11.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

A.

B.C.

D.参考答案：A略12.下列相关化学知识的说法正确的是（

）A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA—阿伏加德罗常数）参考答案：CA错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，D错误。13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．过氧化氢的浓度不同、催化剂不同；C．排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化．【解答】解：A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，反应类型不合理，故A错误；B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，因浓度、催化剂均不同，不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好，故B错误；C．排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO，故C正确；D．硝酸银过量，均发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D错误；故选C．14.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

参考答案：答案：B解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈＋2价，失去的电子数为0.2NA个。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：

，

验证观点②所需的试剂有：

。

（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：

。②在乙方案中，正极的电极反应式是：

。你认为该方案是否可行？

，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

。③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：

。则其电解质溶液可以是下列三项的

。A．蒸馏水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

参考答案：答案：（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式____。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为____，微粒间存在的作用力是____。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为____（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是____。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2的分子构型是________，SiO2的沸点_______CO2的沸点（填“高于”或“低于”），理由是_____________________。CO2分子中σ键和π键的个数比为___________，其中心原子采取_______杂化；参考答案：(1)1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共价键

(3)Mg

Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)直线型

高于

CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体

1：1

sp试题分析：（1）Si核外有14个电子，排布在1S、2S、2P、3S、3P能级上。元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，电负性越大非金属性越强；（2）晶体硅是正四面体结构；非金属原子之间形成共价键；（3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；离子半径越小，晶体熔点越高；（4）CO2中碳原子的价电子对数是2，没有孤对电子；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体；CO2分子中含有2个碳氧双键，双键中有1个σ键、1个π键。解析：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，形成正四面体结构，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键是共价键；（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；（4）CO2中碳原子的价电子对数是2，没有孤对电子，所以CO2分子构型是直线型；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体，所以SiO2的沸点高于CO2的沸点；双键中有1个σ键、1个π键，CO2分子中含有2个碳氧双键，所以有2个σ键、2个π键，σ键和π键的个数比,1:1。CO2中碳原子的价电子对数4/2=2，所以C原子的杂化方式是sp。点睛：同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小，电负性越大非金属性越强；原子晶体的熔点>离子晶体>分子晶体。18.(1999·上海卷)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是

操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用

进行(填写仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是

。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是

。(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：

(4)在设备Ⅳ中，物质B