四川省凉山市宁南县初级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

四川省凉山市宁南县初级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋参考答案：D略2.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考答案：B略3.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列图象不正确的是参考答案：D略4.下列说法正确的是A.

凡是放热反应都是自发的

B．铁在潮湿空气中生锈是自发反应C．自发反应都是熵增大的反应

D．电解反应都属于自发反应参考答案：B略5.下列反应中属于氧化还原反应是（

）A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4C、SO3+H2O=H2SO4

D、Na2O+H2O=2NaOH参考答案：A略6.下列实验装置或操作正确的是A.加热试管中的液体

B.移走蒸发皿

C.加热结晶水合物

D.排水集气法收集NO参考答案：D试题分析：A.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的1/3，防止沸腾溅出；试管与桌面成约45°角，A错误；B.用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热，不能用手直接拿，B错误；C.加热结晶水合物，试管口应略向下倾斜，C错误；D.NO难溶于水，用排水集气法收集NO，D正确；选D。考点：考查化学实验基本操作。7.已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定参考答案：C考点：反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键8.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．参考答案：B试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．9.已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反应D．02比O3稳定，由02变O3为放热反应参考答案：A略10.我们经常对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略11.下列说法正确的是（

）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率参考答案：A12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确．故选D．13.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO﹣+H+

△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A．加入少量NaOH固体 B．加热升温10℃C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；加入氢氧化钠、加入锌粉都消耗了氢离子，导致氢离子浓度减小；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小，据此进行解答．【解答】解：A．加入NaOH固体，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故A错误；B．该反应的△H＞0，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；C．加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故C错误；D．加入固体CH3COONa，溶液中CH3COO﹣的浓度减小，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误；故选B．14.将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是A．增加磷的质量分数

B．使它性质稳定，便于贮存、运输C．使它转化为较易溶于水的物质

D．施用时肥分不易流失参考答案：C15.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

（1）实验前先将仪器按图连接好，然后

，再开始实验。（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成

色，盛无水CuSO4的干燥管内出现

色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为

，这个反应说明氨气其有

性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是

。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是

。（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是

（填编号）

A．排气法

B．排水法

C．用塑料袋或球胆收集参考答案：(1)检查装置的气密性(2)光亮红，蓝，(3)生石灰与水反应并放热促使氨气逸出(4)吸收尾气，保护环境(5)BC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知25℃时：C(石墨)+O2(g)==

CO2(g)

△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+1／2O2(g)==

CO(g)

△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+1／2O2(g)==

H2O(g)

△H3＝－242kJ·mol-1试计算25℃时：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的反应热_______kJ·mol-1（2）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ?mol-1）285.8283.0890.3①请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。②作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气（主要成分是CO和H2）用户改用天然气（主要成分是CH4），应调整灶具进气量阀门，即增大

（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少

（填“空气”或“天然气”）的进入量。

参考答案：（1）－41（2分）（2）

①H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H3＝-285.8kJ·mol-1（2分）CO(g)+O2(g)==CO2（g）ΔH＝－283.0kJ?mol-1（2分）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1（2分）②空气

天然气

（每空1分）略18.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-198kJ·mol-1反应过程的

能量变化如图所示。请回答下列问题：⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?

；⑵图中H=

kJ·mol-1;⑶如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L-1·min-1则v（O2）=

mol·L-1·mi