化学反应的速率与限课时_第1页
化学反应的速率与限课时_第2页
化学反应的速率与限课时_第3页
化学反应的速率与限课时_第4页
化学反应的速率与限课时_第5页
已阅读5页,还剩25页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第二课时化学反应速率的特点:

但意义相同,即任一种物质的反应速率都可以代表了整个化学反应的化学反应平均速率。①同一反应的速率可用不同物质来表示,其数值可能不同,②同一反应各物质速率之比等于计量数之比已知反应:aA+bB=cC+dD则有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d影响反应速率因素小结:内因:化学反应速率是由反应物的性质决定的外部条件:1、温度↑,V↑2、催化剂影响反应速率,正催化剂加快反应3、反应物浓度越大,V↑(对于气体或溶液反应)4、有气体参与的反应,压强越大,V↑5、固体表面积↑,V↑6、构成原电池下列反应,压强对反应速率无影响的是()A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD有气体参与的反应,压强越大,V↑练习1下列因素一定会是化学反应速率加快的是()①增加反应物物质的量②升高温度③缩小容器的体积④加入生成物A、①②③④B、③②C、①②③D、只有②练习2D用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液(构成原电池)D、不用铁片,改用铁粉B练习3ANO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率解析:2CO+2NO=N2+2CO2练习4二、化学反应的限度

一个化学反应在实际进行时,反应物能完全转变为生成物?启示:化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。§1、氯水是氯气的水溶液,部分氯气能与水反应分子:Cl2

、HClO、H2O

离子:H+

、Cl-

、ClO-

OH-Cl2+H2OHClO+HCl请大家回忆氯水中含有哪些微粒。Ag++Cl-

==AgCl↓(沉淀彻底)AgCl==Ag++Cl-

(微量电离)§2、银离子与氯离子沉淀H2+I22HI

正反应逆反应1、定义:在同一条件下,既向正反应方向进行,

同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O一、可逆反应:正向反应:反应物(左)→生成物(右)逆向反应:生成物(右)→反应物(左)(1)、2H2+O2===2H2O2H2O===2H2↑+O2↑(2)、二次电池的充电与放电过程(3)、NH3+HCl===NH4ClNH4Cl===NH3+HCl[思考分析]

下列反应是否可逆反应?说明原因?燃烧电解△可逆反应是在同一条件下正逆都进行H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应对于以上反应,请分析:(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度为多少?(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?(4)随着浓度的变化,v(正)与v(逆)怎样变化?在1L密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应浓度越大速率越大(1)化学平衡状态的建立H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应(5)反应会进行v(正)在减小、v(逆)会增大,结果?正反应速率等于逆反应速率(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?反应物和生成物浓度不再改变(7)给这个状态命名平衡状态(8)反应真的停止了吗?处于动态平衡v(正)=v(逆)

≠0当v(正)=v(逆)时1、定义:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物浓度保持不变的状态。二、平衡状态

可逆反应v(正)=v(逆)

≠0

反应混合物中各组分的浓度保持不变反应条件相同前提(适用范围):内在本质:外在现象:反应条件:2、化学平衡状态的特征(3)动:动态平衡(v(正)=v(逆)

≠0)(2)等:同一物质

v(正)=v(逆)

(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持定,各组分的比例保持不变。(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。(1)逆随堂练习1对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度保持不变D.反应已经停止C动态平衡随堂练习2在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定B14CO2+CCO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有

。随堂练习314CO2、14C、14CO(1)同种物质正反应速率和逆反应速率相等注意:比较可逆反应V正、V逆是否相等,

先转化为同一物质的正逆反应速率判断可逆反应速率的平衡状态例题:在一定温度下,2NO2(g)N2O4(g)的可逆反应中(1)当V(N2O4)正

=2V(NO2)逆是否达到平衡状态?(2)当4V(N2O4)正

=2V(NO2)逆是否达到平衡状态?V(N2O4)正=

1/2V(NO2)正等(1)

V(N2O4)正

=2V(NO2)逆1/2V(NO2)正=未平衡(2)

4V(N2O4)正

=2V(NO2)逆2V(NO2)正=已平衡例:可逆反应A(g)2B(g)+3C(g),当1L容器中,1min中,生成2molB,同时生成1molA,是否达到平衡?V消耗(A)=V生成(A)分析:生成2molB;即要消耗molA1消耗1molAV逆:反应物生成物V正:反应物生成物合成速率分解速率分解速率合成速率V正(A)=V逆(A)随堂练习4下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时,有3个键形成B.1个键断裂的同时,有3个键断裂C.1个键断裂的同时,有6个键断裂D.1个键断裂的同时,有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC(2)各组分的物质的量、浓度、百分含量不再改变定(3)对于有颜色物质参加的可逆反应,颜色不再改变mA(g)nB(g)+pC(g)有颜色物质的浓度不变例题:在一定温度下,2NO2(g)N2O4(g)(无色)的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是A. N2O4不再分解B. 2V(N2O4)正

=V(NO2)逆体系的颜色不再改变

NO2的浓度与N2O4的浓度之比2:1

C

B(2)各组分的物质的量、浓度、百分含量不再改变定(3)对于有颜色物质参加的可逆反应,颜色不再改变(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强、气体平均相对分子质量保持不变mA(g)nB(g)+pC(g)计量数相等的气体反应,任何时刻压强、平均相对分子质量都相等有颜色物质的浓度不变对于反应N2+3H22NH3,下列说法处于化学平衡状态的是:①υ(N2生成)=υ(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时间内生成2molNH3,同时消耗1molN2④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④随堂练习5D三、化学反应条件的控制

在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应,这就涉及到反应条件的控制有利的反应,要想办法增大反应速率:(1)升高温度,使用催化剂,增大反应物浓度有害的反应,要设法降低反应速率:(1)降低反应温度,使用负催化剂(2)或隔离会引发反应的物质1、控制反应条件的意义:按需要改变化学反应的速率和反应限度对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是______。A.增大正反应速率,减少逆反应速率B.提高反应物的转化率C.以同样程度改变正逆反应的速率D.

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论