化学反应及其能量变化复习

3．强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念溶于水后能

电离的电解质溶于水后只有

电离的电解质化合物类型离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度

电离

电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在

分子既有电离出的阴、阳离子，又有

分子完全部分电解质电解质完全部分强电解质弱电解质实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质(1)理解电解质、非电解质的关键：①化合物；②在水溶液里或熔融状态下能否导电(即自身能否电离)。如单质Fe、氯水(混合物)均能导电，但不是电解质；酒精的水溶液(混合物)不能导电，但也不是非电解质。(2)常见强电解质①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。②ⅠA、ⅡA大多数元素形成的碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③中学学过的大多数盐。注意【自我检测】下列物质中，属于强电解质的是______(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化钠⑦二氧化碳⑧氢气⑨水答案：

⑤⑥

④⑨

①⑦

二、离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：在

中有

参加或生成的反应，称为离子反应。(2)实质：溶液中某种离子的浓度减小。(3)类型：离子互换型和氧化还原型。(4)发生的条件是：

、

、

物质。水溶液离子生成难溶物生成易挥发物生成难电离2．离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3．离子方程式的书写步骤(1)写出反应的化学方程式。(2)把

写成离子形式，、

等仍用化学式表示。(3)删去不参加反应的离子。(4)检查离子方程式两边

和

是否相等。强酸、强碱和可溶性盐弱酸、弱碱、难溶盐、各元素的原子个数离子的电荷数氧化物、单质4．离子方程式的意义离子方程式是表示

离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示

。同一类型的所有的强酸和强碱在溶液中反应，并生成可溶性盐【自我检测】写出离子反应方程式常犯的错误(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误的原因是：_____________。(2)Cu(OH)2溶于稀H2SO4：H＋＋OH－===H2OCaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑错误的原因是：______________________。(3)Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋错误的原因是：_______________。(4)2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O错误的原因是：_____________________不相等。(5)过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O错误的原因是：___________________。答案：(1)反应不符合事实(2)化学式拆写错误(3)电荷不守恒(4)化合价升降总数(或得电子失电子数)(5)生成物不对离子方程式的正确判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看“===”“

”“↑”“↓”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如不能写成＋H＋，不能写成COOH－等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO４２-的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如：往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

(1)Ca(OH)2溶于水，如果是澄清石灰水可写成Ca2＋、OH－，如果是石灰乳写成化学式Ca(OH)2。(2)NH3参加或生成反应：氨水作为反应物时写成NH3·H2O或NH3；作为生成物时，若在加热条件或浓度很大时，写为NH3↑。特别提醒(3)较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被氯气氧化等。(4)混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH与AlCl3溶液、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O与AgNO3、NH3·H2O与CuSO4等。

(2010·江苏高考卷)下列离子方程式表达正确的是(

)A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：

A项，正确的离子方程式为2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑；B项正确；C项，正确的离子方程式为2OH－＋2NO2===＋H2O；D项，CaCO3是难溶物，不能拆开写。答案：

B[变式训练]1.(2010·全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：

A项，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，应为：3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：

D离子共存判断溶液中离子能否大量共存可概括为“一色、二性、三特、四反应。”一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、等有色离子不能存在。二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如、HS－、等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。三特。指三种特殊情况。①不能大量共存：＋H2O===Al(OH)3↓＋＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③

与CH3COO－、，Mg2＋与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与、与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，(H＋)与Fe2＋，

(H＋)与Br－，H＋与等；③双水解反应，如Al3＋与、Al3＋与等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。考虑离子间是否发生反应外，还要注意一些隐含条件。如“无色透明”“强酸(强碱)性”；水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1以及强氧化性条件，如：H＋、和H＋、ClO－等。还要注意是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。(2010·安徽)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(

)解析：

pH为1时，溶液中有大量H＋，A项，ClO－与H＋不能大量共存。C项，酸性条件下与CH3CHO发生氧化还原反应不共存。D项，与H＋生成H2SiO3沉淀而不共存。B项各离子与H＋可以大量共存。故选B。答案：

B[变式训练]2.(2010·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)

解析：

A项，酸性溶液中Fe2＋可被氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，都不能存在；C项正确；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。答案：

C离子方程式的书写及正误判断，离子能否大量共存，是历年高考的重要内容。它要求考生对化学用语的规范使用，综合化学原理、元素化合物知识分析能力提高有所帮助。1．离子方程式的书写及判断要注意两个变化，一是由定性型向定量型的转化。如酸式盐和碱反应时，碱的“过量”和“少量”，FeBr2和Cl2反应时，Cl2的“过量”和“少量”等，二是离子方程式的书写与电化学知识，反应速率，电离平衡等知识的综合应用。2．离子的共存问题，由于考查的知识点多，灵活性强，区分度好，很受出题人的青睐，以后仍是高考的热点。离子共存类试题发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性，无色透明，甲基橙呈红色，在NaHCO3溶液中等。(2)定性中有定量，如由水电离出c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中等。1．(2009·全国Ⅱ理综)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：因为还原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反应，故选B。答案：

B2．(2010·课标全国)下表中评价合理的是(

)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：

A项不正确，应参与反应；C项不正确，与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。答案：

B提示：注意FeBr2和Cl2反应考查的变化。3．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

)

解析：

A项，H＋和不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中可将I－氧化；C项，Fe2＋与AlO发生双水解反应；D项，＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：

D4．(2010·上海高考)下列离子组一定能大量共存的是(

)

解析：

甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“I－＋＋H＋”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OH－＋”不共存，故B错；Al3＋水解显酸性，ClO－水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。答案：

D提示：注意选项叙述的变化形式。1．(2010·全国Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：

A项的离子方程式为↑＋H2O；B项为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项为OH－＋===＋H2O；D项符合要求。答案：

D2．(2010·广东)能在溶液中大量共存的一组离子是(

)解析：

A项，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；B项，Fe3＋在酸性环境中能把I－氧化为I2，且H＋与反应生成H2O和CO2；D项，Al3＋与发生双水解不能共存，且Mg2＋与生成沉淀。答案：

C3．(2010·天津)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(

)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：

B项，离子方程式没有配平；C项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项，常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。答案：

A4．(2009·宁夏理综)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．向次氯酸钙