化学反应中的热效应课时

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应思考下列问题：

1、化学研究的目的是什么？获得物质和能源

通过反应可以获得新物质也可以获得能源,即化学反应中伴随着能量变化。（主要表现为热量的变化）2、化学反应中的热量如何变化呢？反应吸热反应化学反应中

热量的反应吸收放热反应化学反应中

热量的反应放出活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.即E反>E生即E反<E生2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应

B.酸碱中和

C.反应物总键能小于生成物总键能

D.焦炭与高温水蒸气反应D[练习]1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.ΔH>0的反应B3、化学反应中放出或吸收的热量用什么方式表示？热化学方程式:能够表示反应热的化学方程式。4、书写热化学方程式应注意什么？

⑴、△H只用在热化学方程式中，并写在右边⑶、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑵、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq)⑷、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。⑸、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C101KPa条件下的反应热。另注意：热化学反应方程式中都用

不用标反应条件⑹、热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热5、热化学方程式表示的意义？H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比质→量→能3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。写出下列反应的热化学方程式：1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)

和H2O(l)

，放出1366.8KJ热量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-11、化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.2、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.一、化学反应的焓变①符号：∆H②单位：kJ/mol③规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量小结：

温馨告白：化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，但还有光能、电能转化为热能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。从总能量上看：

∆H=E反应物总能量-E生成物总能量从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。

练习：1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB有关热化学方程式的计算例：25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式2、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2804.6kJ·mol－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖