第五单元 化学方程式【知识精讲 +拓展提升】中考 化学一轮精讲 课件

2022中考化学一轮复习第五单元化学方程式化学方程式的有关计算质量守恒定律的验证质量守恒定律的应用质量守恒定律的理解01020304CONTENTS目录第五单元 化学方程式01PARTONE单击此处输入正文，请尽量言简意赅的阐述观点质量守恒定律的理解一、内容：_______化学反应的各物质质量______，等于反应后生成的各物质质量_______。二、理解：1.反应物的总质量=生成物的总质量2.反应物______的质量=生成物增加的质量三、原因（三不变）化学反应前后，原子的_______、_______和_______都不变。参加总和总和减少种类数目质量教材母题变式拓展02PARTONE单击此处输入正文，请尽量言简意赅的阐述观点质量守恒定律的应用应用一、推断未知物的组成元素1.定性推断【解题依据】化学反应前后元素的种类不变。应用一、推断未知物的组成元素1.定性推断例.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（

）A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素A【解题依据】化学反应前后元素的种类不变。【方法详解】R+O2CO2+H2O+SO22.定量推断例.(2020·邵阳)已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(

)A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素解析：根据实际质量求出已知物的系数比

系数比=

相对分子质量

实际质量质量×10

B质量

4.6g9.6g8.8g5.4gMr

324418R+O2=CO2+H2O系数323

教材母题变式拓展【解题依据】化学变化前后原子的的_______和_______均不变。种类数目原子种类左右化学式C01CH4O424H04应用二、推断未知物的化学式N2教材母题变式拓展(2017)现有反应：2Cu(NO3)2

==2CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为()A．NO B．NO2

C．NH3 D．N2O3(2012)已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7

==

4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物X的化学式是()A．CrO2

B．CrO3

C．Cr2O5

D．Cr2O3直击广东中考BD1.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(

)

A.x等于90B.b可能是单质C.c一定是催化剂

D.参加反应的a与d的质量比为7∶8物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100D先求待测值（未知量），写出反应表达式还可能是与反应无关的物质质量比等于质量变化之比100a+db283260应用三、数据分析2

(跨学科)四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法错误的是()A．乙可能是这个反应的催化剂B．生成甲、丙的质量比为8∶1C．丁一定是化合物D．参加反应的丁的质量等于生成甲、丙的质量之和B3.密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应生成甲和丙的质量比为8：1B.乙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.丁一走是化合物A4.(跨学科)(2021桂林)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间的变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间的变化情况如图2所示。下列说法正确的是()A．该反应前后分子的总数保持不变B．参加反应的X与Y的质量比为2∶7C．该反应的化学方程式可表示为2X＋Y===ZD．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28D思路点拨①化学反应前后各物质的分子数目变化之比即为化学方程式中各物质的化学计量数之比，据此可写出该反应的化学方程式。②各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比等于参加反应或生成的各物质的质量比，据此可计算出Y的相对分子质量。例.如图是某反应的微观示意图（1）写出图中单质的化学式为___________。（2）写出该反应的化学方程式。O2（1）根据微观示意图写化学方程式4NH3+5O2

4NO+6H2O（注意配平）应用四.化学反应微观示意图（2）补画微观示意图天然气在一定条件下合成甲醇，微观过程如图所示。把如图反应物的微观示意图补画齐全。【解题依据】化学变化前后原子种类和数目保持不变。1．(2017)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。(1)请在下图第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3＋3O2

2N2＋6H2O)的微观粒子补充完整：(2)第三个方框中的物质属于________(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。

点燃====混合物直击广东中考2.(2015节选)如图为某化学反应的微观示意图。此反应的化学方程式为_______________________________。3．(2014节选)某反应的微观示意图如图。请回答：该反应的化学方程式为________________________。4．(2013节选)如图中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子。B图表示______(填物质名称)，B与C反应的化学方程式是___________________。氧气2CO＋O2(1)1H、2H、3H三种原子中，________数目不等(填“质子”“中子”或“电子”)。(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式：_____________________，在图2的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。中子5．(2019)H、H、H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请据图回答：03PARTONE单击此处输入正文，请尽量言简意赅的阐述观点质量守恒定律的应用质量守恒定律的实验探究(10年2考，2019、2014考)1．药品选择：必须能发生化学反应，且反应现象明显。2．装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在密闭容器中进行。3．方案设计实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置反应原理①_________________②________________________Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

实验方案方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象红磷燃烧产生大量③______，气球鼓起，冷却后气球变瘪铁钉表面覆盖一层④____色固体，溶液由⑤____色变为⑥______色实验结论参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和白烟红蓝浅绿方案一的注意事项

(1)细沙的作用：防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均而炸裂。(2)玻璃管的作用：引燃红磷。(3)气球的作用：①缓冲压强，防止橡胶塞弹出；②使装置密封，防止锥形瓶内外的物质发生交换，同时也防止生成的五氧化二磷污染空气。(4)必须待锥形瓶冷却至室温后再称量反应后的质量。1.试剂和装置的选择(1)试剂之间能够发生_____反应；(2)如果有气体参加或生成，应在_____容器中进行。化学密闭【易错提醒】无论天平是否平衡，任何化学反应都遵守质量守恒定律。例.为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到目的？请说明理由。改进措施：________________________改为在密闭容器中进行。不能。理由：反应生成的气体逸散到空气中考点三、质量守恒定律的验证核心素养1．(2018常州)方案一中，反应前后天平保持平衡，若实验后松开橡胶塞，天平指针将________，原因是____________________________________________________________________________________________________。向左偏红磷燃烧消耗锥形瓶中的氧气，使瓶内压强减小，若松开橡胶塞，外界的空气会进入瓶中使得左侧的质量增大2．已知：硫酸铜溶液显酸性。将铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间，铁钉表面有少量气泡产生。若把方案二中的橡胶塞去掉，该装置______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。不能3．某同学设计右图实验装置验证质量守恒定律，可供选择的药品有NaOH溶液、锌粒、NaNO3溶液、BaCl2溶液。在不添加其他试剂的情况下，为达到实验目的，试剂X应选择____________。BaCl2溶液例1某化学兴趣小组同学利用如图四个实验来探究质量守恒定律。(1)实验A：将玻璃管烧红热引燃红磷，实验过程中气球的变化是_____________。先胀大后缩小

(2)实验B：倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钙粉末接触，充分反应后，放回再称量，发现天平不平衡，原因是____________________________________。反应生成的二氧化碳逸出，导致质量减小(3)实验C的操作与实验B相似，放回再称量，天平指针________(填“向左偏”“向右偏”或“不偏转”)，发生反应的化学方程式为_____________________________________。(4)实验D的操作与实验B、C相似，放回再称量，天平仍然平衡。四个实验中能直接验证质量守恒定律的是实验______(填字母)。不偏转CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4AC例2同学们为了探究物质在发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了如下两个实验。Ⅰ.A组同学利用图1实验进行探究。(1)如图甲，要使天平平衡，应采取的措施是___________________________________。先将游码归零，再调节平衡螺母(2)如图乙，预先向NaOH溶液中滴入酚酞的目的是_________________________________________；反应前称得左盘内装置及物质的总质量为__________g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是：①锥形瓶中的溶液由____色变为____色；②________________________________________________________________________。证明稀盐酸能与NaOH溶液发生化学反应73.2红无天平仍保持平衡(或反应后称得左盘内装置及物质的总质量仍为73.2g)Ⅱ.B组同学利用图2实验进行探究。(3)取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量后，取下石棉网，在石棉网上方点燃镁条，反应的化学方程式为__________________。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减小了，产生这一现象的原因可能是______________________________________________________。镁条燃烧产生的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中04PARTONE单击此处输入正文，请尽量言简意赅的阐述观点化学方程式的有关计算依据反应中各物质实际质量比=微观质量比（相对分子质量×化学计量数）计算步骤16g氢气在氧气中完全燃烧，求生成水的质量。设：根据题意设未知数解：设生成氧化镁的质量为x2H2＋O2

点燃

2H2O43616gxx＝144g答：生成水的质量为144g。写：正确书写化学方程式标：标出相关物质的质量比列：列出比例式求：求解答：简明地写出答案1.利用化学方程式的简单计算教材母题变式拓展、、15．(2015)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为__________g。10.6(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可