化学元素周期表口诀

化学元素周期表口诀口诀A、按周期分：第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命铁钻镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪----生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你钼锝钌----不得了铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤碲碘氙——地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭一一媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅一一探归者西迁氮磷砷锑铋一一蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹一一父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。2.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O46、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。.只要是单质，它的化合价就为0。（这一点切记）.记一些口诀。我的老师教我的口诀是“一价氢、氯、钾、钠、银，二价氧、钡、钙、镁、锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见”这些是常用的元素。其中数字代表化合价。.在化合物里正负化合价的代数和为0。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。.在元素互相化合时，金属元素通常显正价+，非金属元素通常显负价一。但氢元素例外，它是非金属元素，但通常显正1价。初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2T.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+02T（实验室制氧气原理1）.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H20+02T（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2T+02T.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca（0H）2.二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu.氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H20.镁还原氧化铜：Mg+Cu0加热Cu+Mg0四、碳和碳的氧化物：）碳的化学性质.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）.煤炉的底层：C+02点燃CO2.煤炉的中层：C02+C高温2C0.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+02点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02T.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H20+C02T.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03高温CaO+C02T.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（0H）2+C02===CaC031+H20一氧化碳的性质：.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02.一氧化碳的可燃性：2C0+02点燃2CO2其它反应：.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+C02T五、燃料及其利用:.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H20六、金属(1)金属与氧气反应:.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2A12O3(2)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应).锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2T.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2T.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2T.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AICI3+3H2T(3)金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+