铝与氢氧化钠溶液的反应

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应一、金属铝（一）存在

铝是地壳中含量最多的金属元素，

自然界中的铝全部以化合态存在。（二）物理性质

银白色固体，质软，有良好的导电、导热和延展性，

熔点660℃，沸点2327℃。

活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁条在点燃前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。那么较活泼的金属铝的情况又如何呢？探究内容1、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。

因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。

铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3△科学探究（P48）（三）化学性质1、与O2反应（1）常温下，形成致密的氧化膜（Al2O3）（2）加热

现象：铝箔熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落

4Al＋3O2===2Al2O3

△思考1：很多金属能与强酸溶液反应，但大多数金属却不能与强碱溶液反应，铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢？[实验3-4]在2支试管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？（三）化学性质2、与盐酸反应

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑3、与氢氧化钠反应

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH-

＋2H2O===2AlO-＋3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（1）等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的物质的量之比为多少？（2）等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应时，产生H2的物质的量之比为多少？1︰11︰32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑思考2：思考3：Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH溶液发生反应？Al比Fe活泼，Fe能否与NaOH溶液发生反应？不能1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因：

反应方程式：

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反应方程式：

练习：NaOH溶液与CO2反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液与Al反应,放出气体2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1、计算的依据：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物质的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol化学方程式中，物质的量之比等于系数比二、物质的量在化学方程式计算中的应用

把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。注意：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。练习：1、烧杯中盛有1L，3mol/L的氢氧化钠溶液，向烧杯中加入一定量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为67.2L（标况），则加入铝粉的质量为多少?2、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一