吉林省长春市丁家中学2022年高一化学模拟试卷含解析

吉林省长春市丁家中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.有能量变化的过程均为化学变化B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应参考答案：C物理变化过程中也可能有能量变化，例如浓硫酸稀释等,A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应,D错误；正确选项C。2.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.v(D)=0．4mol·L-1·s-1

B.v(B)=0．4mol·L-1·s-1C.v(C)=0．6mol·L-1·s-1

D.v(A)=0．8mol·L-1·s-1参考答案：B略3.只含有共价键的化合物是

A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl参考答案：A4.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应参考答案：D试题分析：A．通常条件下，三氧化硫不是气态，A错误；B．都是酸性氧化物，其水溶液分别是弱酸和强酸，B错误；C．三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；D．都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，D正确，答案选D。5.下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓参考答案：B试题分析：A．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，方程式正确，A正确；B．碳酸钡不溶于水，应该用化学式表示，B错误；C．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；D．把水玻璃滴入盐酸中生成硅酸沉淀，方程式正确，D正确，答案选B。6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(

)A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略7.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

(

)A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．碱纯碱Na2CO3参考答案：C略8.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是

A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.氢氧化钠溶液参考答案：D略9.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A．产生丁达尔现象B．胶体具有介稳性C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能参考答案：C10.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al参考答案：D【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；答案选D。

11.下列不是离子化合物的是（

）A. B. C. D.参考答案：B非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。12.下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C.实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D.充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升参考答案：D分析：A．根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B．根据苯的密度比水小分析判断；C．实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D．根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D．充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。

13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

()

A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略14.下列有关化学用语和表述正确的是：A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35.453表示氯元素的相对原子质量参考答案：C略15.下列实验操作中，正确的是（

）

A．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌B．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C．可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。参考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下层液体放出到液面接近活塞时，减缓速度，然后关闭活塞__________使液体能够迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4与水不互溶不反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为_______________________，由此判断实验室保存C的水溶液应加入____________（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_______。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为______________。（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为_______参考答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

铁

8NA(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)2:1

(4)30％解析：(1)若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，则反应②的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，实验室保存氯化亚铁的水溶液应加入铁粉，防止亚铁离子被氧化；3mol铁与足量水蒸气高温下充分反应生成四氧化三铁，转移的电子数为8NA，故答案为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；铁；8NA；(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，则D为氧气，C为二氧化氮。反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，应为SO2，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，D为O2，则A为H2S，B为S，反应③的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物和还原产物都是硫，质量比2:1，故答案为：2:1；(4)若D是一种常见的温室气体，则D为CO2，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3。现有120g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，加热是时发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，则生成的二氧化碳和水的质量为120g-89g=31g，分解的碳酸氢钠为1mol，质量为84g，则碳酸钠为36g，碳酸钠的质量分数为×100%=30%，故答案为：30%。18.（14分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：请回答下列问题：（1）A的结构简式为：

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团

（填名称）（3）写出下列化学反应方程式①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

②丙烯→聚丙烯：

③苯→硝基苯如何加热？：

。其优点是

。（4）目前制备酒精的方法有两种：方法一方法二：①对方法一所涉及的有机反应类型分别为：

，

②对于方法二,M的分子式为：

③下列说法正确的是____________(填代号)（1分）A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％B、从原料的可再生性来说，方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能参考答案：（14分）（1）CH2=CH2

（2）酯基（3）①②略

③

热水浴；受热均匀，温度易控制（4）①加成反应，取代反应，

②C6H12O6

③BC略19.按要求回答下列问题：（1）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是：_____________。（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用____________塞（填“玻璃”或“橡胶”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20gNa2O晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是_________。（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和__________LCO2（标准状况下）。参考答案：(1)分散质粒子直径

(2)石灰石

(3)还原

(4)橡胶

(5)下口放出

(6)0.3NA

(7)3:1

(8)4.48【分析】（1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（4）根据二氧化硅与NaOH溶液溶液反应分析判断；（5）根据四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）质量相等，计算NH3和H2S气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至质量不再变化时，得到的固体为MgO，根据n=，V=nVm及原子守恒进行计