吉林省四平市粮食学校2023年高一化学模拟试题含解析

吉林省四平市粮食学校2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．乙酸的最简式：C2H4O2

C．原子核内有l8个中子的氯原子：D．S2-的结构示意图：参考答案：C略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同参考答案：C试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素；A．O2-、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C。【名师点晴】正确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答。3.某有机物结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应

B．酯化反应C．加成反应

D．氧化反应参考答案：A4.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略5.有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（

）A．化合价

B.原子半径

C.最外层电子排布

D.相对原子质量参考答案：D略6.对于离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略7.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物参考答案：C考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键；C．烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应；D．油脂属于小分子化合物．解答：解：A．石油的分馏属于物理变化，故A错误；B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；C．在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；D．油脂属于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D错误；故选：C．点评：本题考查有机物的结构和性质，注意煤的干馏和石油分馏的区别，为易错点．8.下列过程中，涉及氧化还原反应的是A.用海水制取蒸馏水

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.粗盐提纯

D.实验室制备氧气参考答案：DA.用海水制取蒸馏水属于物理变化，不是氧化还原反应，A错误；B.用四氯化碳萃取碘水中的碘属于物理变化，不是氧化还原反应，B错误；C.粗盐提纯发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，C错误；D.实验室制备氧气利用氯酸钾或高锰酸钾的分解，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。9.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体

②蒸馏水

③豆浆

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、雾A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④参考答案：A略10.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是A.H、D、T之间互称为同位素

B.它们都是强氧化剂C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

D.它们的化学性质不同参考答案：A分析：氕、氘、氚是氢元素的3种同位素，其质子数分别为0、1、2，同位素的化学性质几乎完全相同。氕化锂、氘化锂、氚化锂中的氢元素都是-1价的，故其具有很强的还原性。11.下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略12.可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）＝0．15mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45mol·（L·s）－1。该反应进行最快的是（

）A．②③

B．④

C．①④

D．①参考答案：B略13.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

（

）A．x＝2

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率参考答案：D14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

（

）A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应参考答案：D15.下列离子方程式正确的是（

）A.往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-＝SO32-+H2OB.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3·H2OC.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+参考答案：D【详解】A.过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；B.NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，故B错误；C.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合后，反应的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.足量铁粉与稀硝酸反应，正确的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2

(3)检查装置的气密性

(4)品红溶液

检验SO2

浓H2SO4

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中水蒸气进入D中

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)

白色粉末变成蓝色

不能

因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验【分析】浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，可能发生Zn与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，验证H2的存在，通过H2还原氧化铜进行；【详解】（1）生成SO2，发生的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）随着反应进行，浓硫酸的浓度降低，Zn与稀硫酸发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，产生氢气；（3）需要通入气体，因此实验必不可缺少的一步操作是检验装置的气密性；（4）根据实验目的，需要检验SO2、H2，检验SO2：利用SO2能使品红溶液褪色，H2不行，因此装置A中盛放的试剂是品红，作用是检验SO2存在；酸性高锰酸钾溶液作用是除去SO2，防止SO2干扰后续实验；检验H2的存在，氢气还原CuO，需要检测H2O，因此装置B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氢气；C装置盛放CuO，D装置盛放无水CuSO4，E装置盛放的试剂可能为碱石灰，防止空气中水蒸气进入D装置，干扰对H2O的检验；（5）根据(4)，证明气体中有氢气，C中现象是黑色变为红色，D中：白色粉末变成蓝色；如果去掉B装置，从高锰酸钾溶液中出来的气体带有水蒸气，对H2的检验产生干扰，因此去掉B装置，不能根据D装置现象判断是否含有H2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________