内蒙古自治区赤峰市敖吉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市敖吉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.强弱电解质的本质区别是(

)

A、导电能力

B、化学键的类型

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略2.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用Cl2的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A.取代，4molCl2

B.加成，2molCl2

C.加成，取代，2molCl2

D.加成，取代，3molCl2参考答案：D略3.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和CaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】A、前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；【解答】解：A、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故A正确；B、Na2CO3和CaCl2溶液无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，现象相同，故B错误；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故C错误；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，现象相同，故D错误；故选A．4.同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(

)A、x―n

B、x＋m

C、

m-n

D、x＋n参考答案：A略5.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热

B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应

D、S在空气中燃烧参考答案：D6.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.铁片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液参考答案：DFe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。7.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

(

)A.一定是ⅡA族元素

B．—定是金属元素C．一定是正二价元素

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素参考答案：A略8.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是(

)A.溴水 B.水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以与溴发生加成反应，而使溴水褪色，A项可以区分，不符合题意；B．烃类都不溶于水，所以水不能用于区别甲烷和乙烯，B项错误，符合题意；C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以与溴发生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项可以区分，不符合题意；D．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯可以与高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色，D项可以区分，不符合题意；本题答案选B。

9.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是

()A.质子数之比为1∶2∶3

B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10

D.化学性质不相同参考答案：C10.在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（

）A．2个

B.6个

C.12个

D.5个参考答案：C11.下列污染现象主要与NO2有关的是

（

）A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略12.下列关于的叙述正确的是A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16参考答案：B略13.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片 D．光导纤维参考答案：C略14.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3参考答案：A【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol根据盖斯定律，（①-②）/2得：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝-（Q1-Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1-Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)=H2O(l)

△H＝-（Q2-Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2-Q3）/2<0，Q2>Q3；综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，答案选A。15.列离子中外层d轨道达半充满状态的是A

Cr3+

B

Fe3+

C

Co3+

D

Cu+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。实验用品：酒精灯、

、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol·L－1的盐酸（3）实验过程与现象记录I．甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中

立即剧烈反应

开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应

b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色

没有相应现象，加热后仍无明显变化

c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同

镁与盐酸反应产生气泡速率较快

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a

；b

。②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为

。II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？参考答案：略18.将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸。参考答案：(1)2.688L

(2)2.4mol/L

(3)20mL略