内蒙古自治区赤峰市市林东第三中学2022年高三化学联考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市市林东第三中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D．该发电工艺不可实现零排放参考答案：B略2.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（

）A.仅有Fe2+

B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.仅有Cu2+和Fe2+

D.仅有Fe3+和Fe2+参考答案：D略3.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略4.你认为对下列化学知识概括合理的是

（

）

A．原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键

B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．固态导电的一定是金属晶体参考答案：C略5.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为（）提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

Ａ．0.008889

Ｂ．0.08000

Ｃ．0.1200

Ｄ．0.2400参考答案：答案：B解析：氧化还原反应与中和反应的综合计算。牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。再比如氧化还原反应的有关计算经常用到电子转移守恒，离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。6.下列电子式书写正确的是参考答案：A略7.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。8.在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

参考答案：D略9.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1参考答案：C略10.下列关于化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是（

）参考答案：A略11.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略12.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是A．x的取值范围是0＜x≤0.25B．无论x为何值，当加入87.5mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C．当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2D．若反应前Al3+的物质的量为amol，则a=

参考答案：BD略13.下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A

随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B

随着温度的升高，纯水的pH增大C

新氯水制经光照一段时间后，pH减小D

氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大参考答案：答案：C14.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bD．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N02(g)N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O参考答案：D略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1）

用装置A收集NO气体，正确的操作是

（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气

b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气

d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用B和

（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=

。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是

。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

（6）

。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙

方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。参考答案：（1）C

（2）D

(3)(或等其他合理答案：）（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）（或其他合理答案：）（7）劣于解析：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=。（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式

．（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式

．（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在该反应中每生成1molCu，转移mole﹣．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填选项字母）．a．粗铜接电源正极，发生氧化反应

b．溶液中Cu2+向阴极移动c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属（5）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法

．②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一： ；方案二：

．参考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色，说明铜被氧化生成Cu2+；（2）结合反应物和生成物从质量守恒的角度书写化学方程式；（3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到﹣2价，S元素化合价由﹣2价升高到+4价；（4）a、精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应；b、溶液中Cu2+向阴极移动；c、比铜活泼的金属先放电；d、反应中有热能产生Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；（5）据铁离子的性质进行验证，铁离子遇到硫氰酸钾溶液变红色，若无红色出现这么铁离子除净；③溶液B为硫酸铜溶液，可以加入铁粉置换铜得到，也可以通过电解硫酸铜溶液得到；解答：解：（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到﹣2价，S元素化合价由﹣2价升高到+4价，由方程式可知生成2molCu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu，转移3电子，故答案为：3；（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；b．溶液中Cu2+向阴极移动，故b正确；c．比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故c错误；

d．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d错误；故答案为：ab；（5）检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；故答案为：加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；③硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；点评：本题综合考查铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，结合元素的化合价的变化以及反应的现象解答该题，难度不大．18.已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A.氧化性

B.还原性

C.漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为

。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为

。（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：

。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G98%的产品

吨。参考答案：（1）Fe2(SO4)3

（2）

（3）B

（4）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（反应条件写“高温”或“加热”均可）（5）先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀

（6）4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H+

（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）7.5略19.(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：(1)写出XeF4与H2O反应的方程式

；(2)14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L－1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。

①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为

，相应的化学方程式为：

；

②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka==3.5×10－4)溶液的pH为

，F－浓度为

mol·L-1。(3)合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。

①