内蒙古自治区呼和浩特市大华中学2023年高一化学联考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市大华中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华

B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解

D、氧化铜溶于盐酸中参考答案：B略2.下列方程式正确的是A．将铁片投入稀盐酸中：B．将醋酸滴入纯碱溶液：C．甲烷和氯气混合光照：D．聚氯乙烯塑料的制备：参考答案：D略3.下列物质中，属于弱电解质的是

A．硫酸

B．氢氧化钠

C．一水合氨

D．蔗糖参考答案：C4.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol参考答案：B5.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（

）A.Zn和浓H2SO4 B.C和HNO3C.Na2O2和NH4Cl浓溶液 D.Cu和浓HNO3参考答案：【答案】C【分析】某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有大于45.8的，也有小于45.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答。【详解】A.反应生成SO2和H2的混合物，SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，A不符合题意；B.反应生成CO2和NO2的混合物，相对分子质量分别为44、46，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，B不符合题意；C.反应生成O2和NH3的混合物，二者的相对分子质量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合题意；D.反应生成NO和NO2的混合物，相对分子质量分别为30、46，二者的相对分子质量可能平均为45.8，D不符合题意；故合理选项是C。6.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是(

)

A．DH1＞DH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略7.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（

）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：A略8.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．Cl2

B．CO

C．SO2

D．NH3参考答案：D 9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图，化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及共价键的断裂与生成C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3D.2molN2与足量水充分反应，能制得氨气4mol参考答案：C【分析】根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。【详解】A项，该过程中将太阳能转化为化学能，故A正确；B项，反应物N2中存在非极性键、H2O中存在极性键，生成物NH3中存在极性键、O2中存在非极性键，极性键和非极性键均属于共价键，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中只涉及共价键的断裂与生成，故B正确；C项、在该反应中氧化产物为O2，还原产物为NH3，根据得失电子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C错误；D项、由方程式可知，2molN2与足量水充分反应生成4mol氨气，故D正确。故选C。10.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略11.

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）(

)A．

B．

C．

D．参考答案：B略12.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。13.下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B.NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C.浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。14.下列各对物质中属于同系物的是（

）A．CH3CH3与CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2与CH3-CH=CH2

C．

D．

参考答案：AB略15.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（

）A.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D.在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-参考答案：AA．使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C．使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（１０分）．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________，有关的离子反应式为_____________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。A.Cl-

B.CO32-

C.NO3-

D.OH-参考答案：（１０分）（1）____Cu2+____

。（2）__

Cl-

，_____Ag+___+___Cl-___=AgCl

（3）__Mg2＋____

_。（4）_

C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分：请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)写出元素⑥在周期表中的位置是____________。(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________。(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_________________。(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_______________。(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为______________________，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为______L。(6)写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：____________________。参考答案：(1)第三周期第ⅢA族

(2)S2->Cl->Na+

(3)

(4)Al(OH)3+OH-==Al3++2H2O

(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

16.8(6)Cl2+H2S=S↓+2HCl

18.已知2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

；在某温度下，在2L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：物质NH3N2H2物质的量（mol）0.10.20.6

该时间内平均反应速率v(N2)＝

达到平衡状态后，下列说法正确的是：

a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

b．NH3的分解速率和合成速率相等c．NH3不再分解了

d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2参考答案：0.01moll-1min-1

ab略19.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。回答下列问题：⑴直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_________。⑵已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___