内蒙古自治区呼和浩特市土左旗第一中学2022年高一化学期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市土左旗第一中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于原电池的叙述正确的是（

）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子结构示意图：

D.氯化钠的电子式：参考答案：AA．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；14C的核电荷数和核外电子数为6，正确的原子结构示意图为：，，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别。解题关键：A．乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；B．根据比例模型和球棍模型的概念及表示方法进行判断；C．碳原子的核电荷数、核外电子数都是6；D．氯化钠为离子化合物，其电子式中没有标出阴阳离子所带电荷。3.．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

正确的是

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．与的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L参考答案：D略4.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。5.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（

）A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.不能透过滤纸

D.所得分散系一定是浊液参考答案：B6.

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（

）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略8.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(

)

①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+7A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C化合物XY3中，①X为+3价时，Y为-1价，则X位于ⅢA时，Y位于ⅦA，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。②X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于ⅥA，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。③不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为①②③④，选C。9.利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性

参考答案：CA.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不正确；B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不正确；C.碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C正确；D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不正确。本题选C。10.乙烯可以催熟果实，为了延长果实的寿命，便于长距离运输，人们在装有果实的密闭容器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土，用来吸收果实产生的乙烯。该溶液最可能是()A．NaCl溶液

B．NaOH溶液C．溴水

D．KMnO4溶液参考答案：D解析NaCl溶液和NaOH溶液都不能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能够挥发出有毒的溴蒸气，污染果实，故选用KMnO4溶液。11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．【解答】解：A．Cu溶于稀HNO3，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D．12.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】根据各物质的主要成分分析判断，石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙，地球上天然存在的二氧化硅称硅石．【解答】解：A、硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D不符合；故选A．13.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为

参考答案：

略14.(6分)苹果酸()常用于汽水、糖果的添加剂，写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：(1)Na

(2)Na2CO3

(3)CH3CH2OH(浓H2SO4，△)

参考答案：(6分)(1)略

(2)略

(3)略略15.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D.酒精失火用水浇灭...参考答案：BA．氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是

（填化学式）．（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是

（填化学式）．（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是

、

、过滤、洗涤、干燥．（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要

、

．②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片（请写出计算过程）．参考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题．【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2；

（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣；故答案为：SO42﹣；（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案为：56．【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列问题：（1）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。参考答案：(1)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

中

②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

碱

(2)依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋和过量的Ba2＋

BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：(1)①设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；中；②设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，该反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；碱；(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。18.(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入盐酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。①还原剂是_________(填离子符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。参考答案：(1)49

1

(2)B

(3)①Mn2+

②BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O

③0.2解析：（1）0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol＝49.0g，该硫酸所含