溶液溶解度专题(含答案)

3.3.氯化俊和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （）溶液溶解度专题（含答案）一、溶液选择题1.将过量铁粉放入盛有 90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A.0.1g B.0.2gC2.7gD.2.0g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加 92.7g-90g=2.7g,Fe+H2SO=FeSO+H2T--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差TOC\o"1-5"\h\z56 2 56-2x 2.7g—2—=—x—,解之得：x=2.7g2=0.1g,故选Ao5622.7g 5622.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由12c降温到tiC,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多12c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 90g12c时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液 ，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数 =--s-X100%。tic时，甲、乙的溶解度相100gs等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；日没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误； C、12c时，甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误；D、12c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选Ao点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数 =一s一X100%。100gs温度t140侬100温度t140侬100险如4020溶解度■吕・50c时，氯化俊的溶解度大于硝酸钾aC时，氯化俊与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60c的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D.40c时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为 39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的，故 A不正确；B、aC时，硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；G硝酸钾的溶解度随温度白^升高明显增大，将60c时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40c时，硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质口… 32g -一量分数为 g—100%39%,故D正确。32g+50g故选D。4.下列关于溶液的说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以做溶质B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25c时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸

热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数:竺喧空口、10。％=热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数:故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选Co考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算5.如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是（）nioto3。3度rrA.甲、乙在20c时，溶液质量分数相等B.30c时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多C.分别恒温蒸发30c时两杯溶液，析出的甲比乙多D.30c时，将60g甲的饱和溶液降温到20c时，析出5g甲物质【答案】D【解析】A.甲、乙在20c时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B.30c时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误； C.分别恒温蒸发30c时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D.30c时，将60g甲的饱和溶液降温到20c时，析出5g甲物质，正确。故选D=6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是甲iI0甲iI0*■电力M/CA.t2c时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.分别将t3C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1C,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度随温度的升高而增大28.6%D.t1C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A根据溶解度曲线的交点解答；

日据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C根据溶解度曲线解答；D根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、根据题中溶解度曲线图可知12c时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；日根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将 t3c时甲、乙的饱和溶液降温至tiC,都有晶体析出，都成为tiC时的饱和溶液，但由于在tJC,乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙〉甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将 13c时丙的饱和溶液降温至 tiC,变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在 13c时的溶解度要小于甲在 tiC时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；40g

40gi00gi00%=28.6%故正确。40g

40gi00gi00%=28.6%故正确。DtiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为故选B。.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g,使之与500g质量分数为i4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A.44%B.50%C.55%D.68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO+2HCLCaCl2+H2O+COT、K2CG+2HCL2KCI+H2O+COT,由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是 7i,碳酸根的相对原子质量的和是 60,差是ii,即完全反应后质量增加了ii份质量.实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:ii=x：7.7g,x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为33gXi00%=44%75g点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g,与500g质量分数为i4.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO+2HCLCaCl2+H2O+COT、K2CO+2HCL2KCI+H2O+COT,由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确 的是♦♦♦

O4O4溶解度乜12c时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:512c时甲、乙各100g饱和溶液从12c降温到tiC,溶液质量仍相等tiC时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D.甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】.12c时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40:100=2:5;.12c时甲、乙各100g饱和溶液从12c降温到tiC,甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g）X100%t〔C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。D.甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.甲的溶解度大于乙的溶解度tC时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.10C时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当 0〜tC时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A

错误；B、tC时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项 C错误；D、过10c作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 D错误。故选B。10.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下列说法正确的是10.列表和作图是常用的数据处理方法.A.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响40c时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液40c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故 B错误；C.40c时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是 40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精CC2中，在水中不能形成饱和溶液，故 C错误；D.40CC2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选Do点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是 （）a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等13c时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲 ＞乙12c时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲 ＞乙D.将13c时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到 tiC后，都能变为饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、a点表示卜℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；B、13c时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；Cc点是12c时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故 c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲＞乙，正确；D乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到 tiC后，变为不饱和溶液，故错误。故选Co.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是 （）溶解度溶解度考A.物质A的溶解度大于B的溶解度 B.36?C时，A的饱和溶液溶质量分数为 60%C.若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D.18?C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；

B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C.根据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。故说法错误;B.36c时，AB.36c时，A的饱和溶液溶质质量分数为60g60g100g10000=37.5%。故错误;f\JC.由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当 A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的 A物质。正确；D.18c时，AB的溶解度相等，但AB的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。故错误。13.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意 "物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选Bo.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。rtf)rtf)TOC\o"1-5"\h\z下列说法正确的是（ ）40gM放入150g水中形成不饱和溶液tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2：580gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于 tC200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至tC后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误， B、从溶解度曲线可看出，tC时，M的溶解度为40g,

则在100g水中达到饱和》危态溶解的 M质量为40g,故tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5,正确，GtC时，N的溶解度为40g,那么150g水最多只能溶解60gN,而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于 tC,错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至tC后得到40g晶体，最终得到100gtC时的饱和溶液，根据tC时，N的溶解度为40g,可计算出100gtC时的饱和溶液中含溶质 N的质量=100gX40g/140g=28.6g则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200gx100%=34.3%错误，故选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算.下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）质量分数%♦BA.O2的溶解度受温度影响的变化曲线溶满因

系CpH质量分数%♦BA.O2的溶解度受温度影响的变化曲线溶满因

系CpH与加入水的质量关系氢气的底量g♦

DMg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1:2;高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，随着高镒酸钾的分解固体质量减少，所以高镒酸钾受热分解时镒元素在固体中的质量分数增大直至高镒酸钾完全分解；碱性物质不管

怎么稀释pH都不会小于1。【详解】A.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1:2,该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是 。2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；B.高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，随着高镒酸钾的分解固体质量减少，所以高镒酸钾受热分解时镒元素在固体中的质量分数增大直至高镒酸钾完全分解，故 B不正确；C.氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱， pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于1,+2HCl=FcClz+72不会小于1,故C不正确；D.由化学方程式可知：^+2HCl=MgCl2+2HCl=FcClz+72相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。故选Do【点睛】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型.做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。16.两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）治解度相治解度相A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物质可能是KNO3C.在tiC时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等D.12c时的甲、乙溶液均降温到tiC,溶质质量分数：甲〉乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是 KNO3,故B错误；C、在tiC时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故 C正确；D、12c时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到 tiC,溶质质量分数不能确定，故D错误。故选C。

【点睛】根据固体的溶解度曲线可以： ①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。17.10%的KNO3不饱和溶液100g,在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%,下列方法中，最可行的是（ ）A.再加入12.5gKNQ溶解完B.再加入10gKNO3溶解完C.再加入100g10%的KNO3溶液D.恒温蒸发掉45g水【答案】A【解析】【详解】x,则A、x,则100g10%+x

100g+xX100%20%,100g10%+x

100g+xX100%20%,x=12.5g加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 20%,故可行；B、加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于 20%,故不可行;C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为 10%,故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y,则100g10%—77 X100%20%,y=50go蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于 20%,100g-y故不可行。故选Ao18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 （）°【I口温度Pt〔C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同t〔C时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解t1C时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2C,变成不饱和溶液12c时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲〉乙

【答案】C【解析】A.根据tiC时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；B.根据饱和溶液的概念分析解答；C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；D.根据物质的溶解度分析解答。解：A.tJC时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。故错误；B.根据饱和溶液的概念可知， tiC时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能