云南省曲靖市陆良县第八中学2021年高三化学月考试题含解析

云南省曲靖市陆良县第八中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质参考答案：A【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；C．焰色反应反应的是元素的性质，只能确定溶液中有Na元素；D．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨．【解答】解：A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，不是漂白性，故B错误；C．焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、也可能为碱，故C错误；D．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反应和电解质等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．2.可以大量共存的离子组是(

)A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。3.（08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

（

）

A．表示氢气燃烧的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O参考答案：答案：B4.下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小参考答案：C5.有关下列溶液的叙述正确的是 A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol参考答案：AD6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4NAB.11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5NAC.42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NAD.

1LO.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1NA参考答案：C解析：过氧化钠中含Na＋、O22－，因此O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.3NA，A错误；没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据体积进行计算，B错误；乙烯与丙烯的实验式相同，都是CH2，则42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为42÷14=3mol，C正确；NH3·H2O电离不完全，OH-数目小于0.1NA，D错误。7.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A．分子式为C9H14NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应参考答案：D【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。8.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为(

)A.绿色变深

B.浅绿色变得更浅

C.变黄

D.无明显变化参考答案：C略9.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是A．YnZ的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略11.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．16gO2与O3混合物中所含电子数为8NAB．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NAC．6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NAD．0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，据此计算电子数；B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用；C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si﹣O键，6gSiO2晶体物质的量==0.1mol，据此计算Si﹣O键个数；D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，据此计算中子总数．解答：解：A．O2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，所以16gO2与O3混合物中所含电子数为8NA，故A正确；B．标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算甲醇的物质的量，导致无法计算甲醇中共用电子对个数，故B错误；C．二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个Si﹣O键，6gSiO2晶体物质的量==0.1mol，则6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA，故C正确；D．0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，所以0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是A，注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定，总原子个数就一定，总原子个数与氧气物质的量的多少无关，为易错点．12.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略13.．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略14.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)参考答案：B略15.向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32-

B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中根据2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是

（3）小试管C的作用是

（4）广口瓶D内盛的试剂是

。装置D的三个作用是

①

②

③

（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是

（6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是

（7）装置G的作用是

（8）从G装置导出的尾气处理方法是

参考答案：答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热量，有利于SO2的挥发；（3）缓冲或防倒吸作用；（4）浓硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥气体，调节气泡逸出速率，控制两者的量的比例；（5）该反应为放热反应，温度过高，不利于SO3的生成；（6）淡黄色晶体；（7）干燥，防止空气中的水蒸气进入；（8）用碱液吸收

解析：本题考查的是有关SO2催化氧化生成SO3的实验题。实验中通过装置A制备SO2，装置B制取O2，装置D中干燥、混合两种气体，并通过调节气泡的逸出速率调整两者的比例，混合气体在装置E中催化氧化生成SO3，由于温度较高，SO3以气体形式存在，经过F装置冷却后凝结成晶体。实验时，制气装置必须检查气密性，而在制取SO2气体时，加入几滴水，主要是浓硫酸溶于水放出大量的热量，有利于SO2气体的逸出，小试管C所起的作用是防止D中液体回流到装置B中，起缓冲、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是个放热反应，温度过高不利于SO3的生成，故实验时要将酒精灯移开一会儿，同时SO3极易溶于水，因此，在整个实验中不能有水，故G装置可防止空气中的水蒸气进入。而SO2属于有毒气体，环境污染物，不能随便排放，要用碱液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修一有机化学基础]透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式。(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2),其中A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。

①A→B的化学反应方程式为。

②B→C的反应条件为。

③B→C、C→D的反应类型分别为、。(3)已知:①利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙的路线图。

②其中属于取代反应的化学方程式为。(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。参考答案：略18.有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下已知：X的分子式为C4H7O2Br(1)有机物P的分子式为________________，N→X的反应类型是________________(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。a.含有苯环

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式________________