云南省曲靖市陆良县中枢镇第一中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

云南省曲靖市陆良县中枢镇第一中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g)+B(g)

3C(g)已达平衡状态的是

（

）A．容器中A、B的浓度

c(A)∶c(B)=2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B2.下列方程式正确的是A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H＝－1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO2+H2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O参考答案：CD略3.（2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．AB．BC．CD．D参考答案：C该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；4.下列说法不正确的是（）A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B．配制银氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+参考答案：A【考点】化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈；B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液；C．FeCl3易水解；D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气．【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；C．FeCl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确；D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：A略6.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略7.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－参考答案：B略9.下列离子反应方程式正确的是

（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B10.（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。

NaOH溶液［实验方案］铝镁合金粉末--―――—→

测定剩余固体质量［实验步骤］步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。[交流与讨论](1)实验中发生反应的化学方程式是

；(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥ ；(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”或“偏低”)。[实验拓展]请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

参考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)(4)偏高(1分)[实验拓展](4分)11.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4L

NO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA.CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B． 在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1参考答案：C14.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是()A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物

D．84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好参考答案：C15.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－

C．加盐酸，生成无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH+4参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。试填空。（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：

▲

。（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在

▲

左右。[高考资源网]（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有

▲

的特性。（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：

▲

。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：▲。参考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未标扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空气中的氧气氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为色．（2）固体H的化学式是．（3）若要检验溶液F中阴离子的，应先加检验，然后再加合适试剂检验．（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在

．（只写一种，填化学式），你判断的依据是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有种物质．参考答案：（1）蓝；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸镁MgSO4（生成有白色沉淀氢氧化镁）和氯化铵NH4Cl（有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨气生成）．（5）5．考点：几组未知物的检验．.分析：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢氧化镁，则原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根离子；固体A加水过滤得到的固体与硫酸反应生成气体G应为氢气，则原固体一定含Fe，则与硫酸反应后还有固体H应为Cu，则原固体中一定含CuO、Cu（OH）2中的一种，不能确定是否含NaNO3，以此来解答．解答：解：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢氧化镁，则原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根离子；固体A加水过滤得到的固体与硫酸反应生成气体G应为氢气，则原固体一定含Fe，则与硫酸反应后还有固体H应为Cu，则原固体中一定含CuO、Cu（OH）2中的一种，不能确定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，故答案为：蓝；（2）由上述分析可知，Fe置换出硫酸铜中的Cu，则H是铜，故答案为：Cu；（3）F中一定含有氯化钠和硫酸钠，故一定含有的酸根是氯离子和硫酸根离子，为防止离子的干扰，应该先加入硝酸钡检验硫酸根离子，故答案为：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根据步骤②能确定一定存在的物质是氯化铵和硫酸镁，硫酸镁可以和氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，氯化铵能与碱性物质混合产生氨气，故答案为：一定存在硫酸镁MgSO4（生成有白色沉淀氢氧化镁）和氯化铵NH4Cl（有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨气生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则一定含有硝酸钠，产生的黄色溶液是含有铁离子的溶液，所以至少含有5种物质，含CuO、Cu（OH）2中的一种，其余的都含有，故答案为：5．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，注意气体D为氨气和气体G为氢气是推断的突破口，题目难度不大．18.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）由①可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1；由②可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1；由③可知存在的离子为

，浓度是

mol·L-1。（2）该溶液中一定不存在的离子是

（填离子符号）。（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是

。参考答案：(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在【知识点】常见阴阳离子检验

【答案解析】(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在解析：（1）加入NaOH溶液产生气体为氨气，故一定存在NH4+，氨气0.02mol，所以NH4+0.02mol，体积为0.1L，故浓度0.2mol/L;由②可知存在离子为Al3+，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体为氧化铝物质的量=1.02g/102g/mol=0.01mol，溶液中Al3+的物质的量浓度=0.02mol/0.1L=0.2mol/L;由③可知存在离子为SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体为硫酸钡，物质的量=11.65/233g/mol=0.05mol，SO42-物质的量浓度=0.05mol/0.1L=0.5mol/L。（2）第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲，依据离子性质分析推断，与氢氧化钠生成气体的一定是NH4+离子，生成气体NH3物质的量为0.02mol，无沉淀生成证明溶液中一定不含Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．能与二氧化碳反应得到沉淀的离子有Ba