云南省曲靖市陆良县中枢镇第一中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

云南省曲靖市陆良县中枢镇第一中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（

）A.硝酸钠和金刚石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶体硅和水晶参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6NA个N－H键所释放热量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨参考答案：C略3.某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族

B．元素X为ⅡA族元素C．XO2具有强氧化性

D．X2+具有强还原性参考答案：AC4.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是

（

）①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮

④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳

⑥原气体中肯定含有氯化氢A.①③④

B.①④⑤

C.①③⑥

D.③④⑥参考答案：略5.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：B6.下列说法不正确的是

（

）A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S>0B．已知：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发C．反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行D．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应参考答案：D略7.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略8.参考答案：答案;A9.下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼参考答案：B10.下列比较中，正确的是()。A．等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合：c(K＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO)B．0.2mol·L－lNH4Cl和0.1mol·L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a,0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：AC略11.对于反应CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤参考答案：D12.硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的反应为

；△H＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是；A．由图甲知,在A点建立平衡时SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知,在A点建立平衡时SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．图甲中从A点到B点的平衡移动速率图象可以用图乙来表示D．若在压强为0.50MPa时只改变温度，SO2转化率与温度关系如图丙所示，则T2＞T1参考答案：答案：C13.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－参考答案：A【解析】试题分析：某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH－、HCO3－都不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，选A。14.室温下，下列说法正确的是

A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸参考答案：D略15.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

(

)A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na20、Na202等C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD-元素A、C电负性大小关系为A>C参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（10分）

（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2-↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）d（2分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________

。（2）反应②的反应类型是_____

_____，反应④的反应类型是_______

_____。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：

____

___________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。参考答案：（1）C7H6O2

（2）消去反应

酯化反应（3）

（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（5）

略18.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级

配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计算)20～50mg/kg分装日期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋___

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。（3）已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全所依据的现象_________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______________mg/kg。参考答案：（1）

1KIO3＋_5_KI＋_5_H2SO4＝__3_K2SO4＋_3_I2＋_3_

H2O

（2）I2＋SO＋H2O＝2I－＋SO＋2H+___（3）①滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。②

1.0×10-5

③

423/w

略19.M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。②③2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。参考答案：(1)羟基

取代反应

(2)对氯甲苯(或4-氯甲苯)

如果颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化

(3)9

(4)【分析】A～M均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生已知③中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2