云南省曲靖市罗平县板桥第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市罗平县板桥第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，16g甲烷中含有4NA个C—H键D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略2.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

参考答案：D略3.下列物质间的转化能一步实现的是(

)

A．Na2CO3

→

NaOH

B．CaCO3

→

Ca(OH)2

C．NaNO3

→

NaCl

D．FeSO4

→

CuSO4参考答案：A略4.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g参考答案：C略5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P参考答案：C略6.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ?mol﹣1）414489565155

根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ参考答案：A分析：根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。详解：根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。答案选A。7.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A参考答案：C略8.下列说法错误的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．H2S比H2O的熔、沸点低参考答案：C略9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO

参考答案：B略10.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）。

A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应参考答案：D略11.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（

）A.漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B.过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C.熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应参考答案：D【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误；C.电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误；D.夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。本题选D。12.已知：C(石墨)→C(金刚石)

ΔH＞0，则可以判断

A．金刚石比石墨稳定

B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定

D．无法判断参考答案：略13.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱

D．它的原子半径比铅小参考答案：A14.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略15.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A.前者属化学变化，只破坏分子间作用力B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C.后者属物理变化，破坏了化学键D.分子间作用力比化学键强，比氢键弱参考答案：BA.水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C.后者属物理变化，化学键不变，C错误；D.分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→

→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的

口进入（填“x”或“y”）．（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是

．（3）装置A中发生反应的离子方程式为

．（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为

（填名称）．（5）装置D的作用是

．（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为__________，密度之比为__________．参考答案：2：1；2：1考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算二者物质的量之比，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的O2和SO2物质的量之比为64g/mol：32g/mol=2：1，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，故答案为：2：1；2：1．点评：本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量计算等，注意掌握以物质的量为中心的计算，难度不大．18.（4分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113

450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6

原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是

（2）碲的化合价可能有

（3）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________参考答案：（1）

113℃~450℃

（2）

-2,+4,+6

（3）

还原性

2H2Se＋O2＝2H2O＋2Se↓

19.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。参考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形