云南省曲靖市煤炭第二中学2021年高三化学期末试卷含解析

云南省曲靖市煤炭第二中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关方程式书写正确的是

（

）

A．NaHC03的电离：NaHC03

Na++H++C032-

B.HS-的水解：HS-+H20

H30++S2-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-

D．用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032-

BaC03+S042-参考答案：略2.若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是

(A)0.5mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)1mol/L参考答案：B略3.下列化学实验事实及其结论中有错误的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．进行焰色反应时，所用铂丝先用HCl溶液洗涤并充分灼烧D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：BD略4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中

正确的是

（

）

A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物参考答案：D略5.下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B6.有一种有机物的结构简式如图:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④参考答案：D略7.以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是A.

B.C.

D.参考答案：B8.下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏参考答案：答案：B9.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4参考答案：B略10.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量参考答案：AD11.实验室制备硝酸铝可使用下列方法（）反映上述反应有关的离子方程式错误的是参考答案：B略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略13.为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（

）。（A）寻求H2的新来源

（B）研制耐高温高压的新材料合成塔（C）研制低温下活性较大的催化剂

（D）研制高温下活性较大的催化剂参考答案：C略14.实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2参考答案：Ｄ15.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式

。（2）F中一定含有的官能团名称

。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是

；丙装置中药品的名称是

，实验时，该药品未见明显变化，证明

。③如何判断A已完全分解？

。④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：

。参考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羟基（2分）（3）①或（2分）②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[实验化学]磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是

。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、

和

。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是

（填序号）。A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为

。参考答案：18.．（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为

▲

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是

▲

。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为

▲

。（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为

▲

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收剂X是

▲

，吸收塔中吸收剂X的作用是

▲

。（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应c．以淀粉作指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为

▲

。②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是

▲

。参考答案：共15分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

（2分，漏写胶体扣1分）（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）3（1分）（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分）（6）①（3分）②样品中含有杂质FeCl2(2分)略19.(08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶