云南省曲靖市清溪中学2021年高三化学期末试题含解析

云南省曲靖市清溪中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法正确的是（）

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．3.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：C略4.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D略5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物参考答案：D略6.对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是

（

）A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去参考答案：D命题立意：本题考查化学实验基本操作逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受思维定势的影响而认为B项正确。7.下列装置或操作能达到实验目的的是A．①防止铁钉生锈

B．②构成铜锌原电池C．③构成铜银原电池

D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略8.下列反应的离子方程式正确的是()A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O参考答案：B略9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+参考答案：C10.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

参考答案：D11.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-参考答案：D解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

12.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA②35.5gC12中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1NA④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤参考答案：A略13.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

催化剂

CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键

D．没生成1.8gH2O消耗2.24LO2参考答案：C14.将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-参考答案：A略15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是

。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

。实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=______________。（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00mL。若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为

。（已知2Cu2++4I-==2CuI+I2，2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）参考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去；

（3）拉起铜丝，关闭K1、K2

（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；（5）5:4（或1.25）；（6）90%解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2＋则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O32-------------------------------I2----------------------------------2CuSO42

225×10-3L×O．36mol/L×（250/25）

x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为6．4g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol×100%=90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

△H3则△H3=

kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在

；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为

。

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

(用离子方程式表示)。（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是

(填化学式)。②X的结构简式为

。参考答案：(14分)（1）2821.6

（2）3mol（3）①4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)

c(HPO42－)>c(H2PO4-)②3Ca2＋+2HPO42－===Ca3(PO4)2↓+2H＋（4）①HCl

②18.（B）．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：①A是原子半径最小的元素，B元素是空气中含量最多的元素；②C、D、E都有三个电子层，且未成对电子数都是一个。（1）B在元素周期表中的位置是

，举例说明它的一种化合物的用途

；（2）D原子核外有

种不同能量的电子；（3）由A、B两元素组成的化合物分子的空间构型为

；（4）写出只包含A、B、E三种元素的一个置换反应的化学方程式：

（5）把A、B两元素组成的化合物溶于水，用化学方程式表示该溶液中存在的平衡体系（水的电离平衡除外）

参考答案：答案:（1）第2周期第VA族

（1分）

化肥（合理就给分）（1分）

（2）5

（1分）

（3）三角锥形（1分）

（4）2NH3+3Cl2→N2+6HCl

（或8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl）（2分）

（5）NH3·H2O

NH4++OH-，NH3·H2O

NH3+H2O（2分）19.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg－