云南省曲靖市楚雄州狮山镇武定第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

云南省曲靖市楚雄州狮山镇武定第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：B略2.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是

A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD3.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A．原子半径比较：A<B<C<DB．A的氢化物沸点高于B的氢化物C．D的氢化物比B的氢化物稳定性弱D．短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：C试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：B<A<D<C，A错误；B．水分子间存在氢键，则A的氢化物沸点低于B的氢化物，B错误；C．硫的非金属性弱于O，则D的氢化物比B的氢化物稳定性弱，C正确；D．短周期所有元素中，钠的最高价氧化物的水化物碱性最强，D错误，答案选C。4.下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1。B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：C知识点:元素化合物计算解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根据25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C。思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3＋、NH4＋量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。5.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.由H和O组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB.78gNa2O2跟H2O反应，转移的电子数为NAC.20℃，1.01×105Pa时，5.6L乙炔中含有电子数为3.5NAD.同温同压下，16g氦气的体积是16g甲烷体积的2倍参考答案：B略6.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黄色）步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g18O2中含有NA个电子B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)图1

图2

图3

图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：B【知识点】实验解析：NH3的密度比空气小，不能用向上排气法收集，A错误；B项铁做阳极，生成的Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，B正确；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C错误；D项导管应该放于盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。【思路点拨】解答类似的题目要分析装置的每个部分是否有误，如图1、4；分析物质的性质选择装置和药品。9.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。10.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）

（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D参考答案：B略11.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．含T的盐溶液一定显酸性

D．原子半径：T>Q>R参考答案：C略12.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

A.金属冶炼

B.点制豆腐

C.食物腐败

D.燃放鞭炮参考答案：B13.下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3＋D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应参考答案：A14.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图

所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略15.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：

试回答下列问题：

①装置B中最适宜的试剂是

，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是

；

②根据该实验中的

现象，可证明CO具有还原性；

③若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置

与

之间（填字母标号）连接右图中的

装置（选填序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(化学--有机化学基础)氢化阿托醛

是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是

。（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②

③

。（3）反应④发生的条件是

。（4）由

反应的化学方程式为

（5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，氢化阿托醛核磁共振氢谱共有_________种峰。（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为

。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有

种。

参考答案：（1）羧基

（2）消去反应

加成反应（3）NaOH溶液加热

（4）

（5）4；6

（6）CH3COOH

6略18.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请回答下列问题：（I）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）．（2）写出X2W2电子式

；YW2分子形状为

．（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是

（写化学式），其原因是

（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是

．（4）液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染．又知在此反应中16gZ2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ．写出该反应的热化学方程式

．（5）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应

．参考答案：（1）第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）；直线形；（3）NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；离子键、共价键；（4）2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知W处于第二周期、N处于第三周期，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍，其质子数为16，故N为S元素、W为O元素；而X与M同主族，且X与其他元素均不同周期，则X只能处于第一周期，故X为H元素，M的原子序数大于氧，故M为Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，则Y为C元素、Z为N元素．（1）Y为C元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞H，故答案为：第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）H2O2电子式为；CO2分子形状为直线形，故答案为：；直线形；（3）H、N、O形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2ONH3．H2O+H+，该物质所含化学键的类型有：离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；离子键、共价键；（4）液态N2H4与液态N2O4反应，产物环保无污染，反应生成N2与H2O，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，又知在此反应中16gN2H4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ，则2molN2H4反应放出的热量为260kJ×=1040kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）SO2通入Ba（NO3）2溶液中，生成的亚硫酸，溶液呈酸性，而酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对会化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．19.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是

(填化学式)。(2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过

方法区分晶体、准晶体和非晶体。(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有

个铜原子。(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

(