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云南省昆明市铁路局第三中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生的反应主要是A.聚合反应
B.取代反应
C.加成反应
D.氧化反应参考答案:D略2.下列说法中正确的是
A.原子晶体中只含有共价键,离子晶体中只含有离子键B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C.分子晶体的熔点可能比金属晶体的高D.任何晶体中,若含有阳离子就一定含有阴离子参考答案:C3.下列气体只能用排水集气法收集的是A.NO
B.NO2
C.SO2
D.NH3参考答案:A4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(
)A
已知.则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金剐石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:D.已知参考答案:C5.下列有机化合物有顺反异构体的是(
)A.CH2=CHCl
B.CH3-C≡C-CH3C.CH3CH=CH2
D.CH3CH=CHCH3
参考答案:D略6.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为
A.C30H60
B.C30H56
C.C30H52
D.C30H50参考答案:D略7.下列说法中正确的是A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D.H—O键键能为463kJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463kJ参考答案:B略8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色)(黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液:①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是A.①④⑤
B.②⑤⑥C.①④
D.②③⑥参考答案:C略9.以下比较中,正确的是(
)
A.微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+
B.单质的熔点:Li<Na<K<RbC.分子中的键角:CH4>H2O>CO2
D.共价键的键能:C-C>C-Si>Si-Si参考答案:D略10.100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中,如果SO42-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,建成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是(
)
A.0.2mol·L-1
B.0.05mol·L-1
C.0.45mol·L-1
D.0.225mol·L-1参考答案:B11.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各项中与环境污染无关的是(
)
①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞
⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华
⑧潮汐
A、①②
B、③④
C、⑤⑥
D、⑥⑧参考答案:D略12.合成氨工业上采用循环操作主要是因为()A.加快化学反应速率B.能提高氨的平衡浓度C.降低氨气的沸点D.提高氮气和氢气的利用率参考答案:D13.下列装置或操作能达到实验目的的是(
)A、①②
B、③④
C、②③④
D、①②③④参考答案:B略14.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料,其结构简式为:。下面有关PHB说法中,不正确的是A.PHB是一种聚酯
B.PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC.PHB通过加聚反应制得
D.PHB的降解产物可能有CO2和H2O
参考答案:C略
15.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是A.加水B.加盐酸
C.加热
D.加醋酸钠晶体参考答案:CD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体.上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图.接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成.停止通电,取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色.根据上述实验回答:(1)阳极上的电极反应式为
.(2)环状玻璃搅拌棒的作用是
.(3)原上层液体是
.(4)原下层液体是
.(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:
.(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是
,现象是
.参考答案:(1)2I﹣﹣2e﹣═I2;(2)让两层液体充分混合,使I2转移到下层液体;(3)KI(或NaI等)水溶液;(4)CCl4(或CHCl3等);(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,故大部分I2都转移到CCl4中;(6)焰色反应;透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(焰色反应观察火焰为黄色)考点:探究原电池及其工作原理..分析:(1)依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质;(2)玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体,搅拌器可以然后液体充分混合;(3)根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子;(4)根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道:下层是比水溶液重的不溶于水的试剂;(5)碘在有几溶液中溶解度大于水中分析;(6)含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等,根据阳离子的检验方法:焰色反应来回答.解答:解:实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液,在阳极上得电子能力强的碘离子失电子,得到碘单质,为棕色,溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体,结果,碘单质溶解于有机溶剂中,显示紫红色,根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可.(1)阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,萃取后呈紫红色,判断为碘单质生成,所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应,电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2;,故答案为:2I﹣﹣2e﹣═I2;(2)环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合,使阳极上产生的I2转移到下层液体中,故答案为:让两层液体充分混合,使I2转移到下层液体;(3)原上层溶液中含有碘离子,可以是KI(或NaI等)水溶液,故答案为:KI(或NaI等)水溶液;(4)下层是比水溶液重的不溶于水的试剂,分析过程可知是发生了萃取作用,可以是CCl4(或CHCl3等),故答案为:CCl4(或CHCl3等);(5)I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,故大部分I2都转移到有机溶剂中,搅拌后两层液体颜色发生变化,故答案为:I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,故大部分I2都转移到CCl4中;(6)含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等,阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则为碘化钾溶液(焰色反应火焰为黄色,则为碘化钠溶液).故答案为:焰色反应;透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(焰色反应观察火焰为黄色).点评:本题考查了电解原理的分析判断,电极反应和电极产物的分析是解题关键,注意萃取作用的理解应用,题目难度中等.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2B的电离方程式
﹑
。(2)常温下,已知0.1mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6。
①常温下,0.1mol·L-1H2B溶液的pH=
;
②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式:
;(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=
。该温度下(t℃),0.1mol·L-1HCl溶液的pH=
;参考答案:⑴
H2B
HB-+H+;
HB-
B2-+H+
⑵①4
;
②H2B+OH-=HB-+H2O
⑶
10-1318.(12分)在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g)3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5molC,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1)该反应在30℃时平衡常数K1=
,焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”)。(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=
;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则K1
K2(填“>”、“=”或“<”)(4)可以判断2A(g)+3B(g)3C(g)反应已经达到平衡的是()A.2v(B)=3v(A)
B.密闭容器中总压强不变C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
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