云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3参考答案：A解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2，但题中只有1molNa2O2，应优先考虑与CO2的反应：1molNa2O2先与1molCO2反应，生成1molNa2CO3和0.5molO2。最后残留的固体是Na2CO3。2.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。3.下列关于胶体的说法不正确的是A.直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C.“血液透析“涉及到胶体性质的应用D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：BA.钠离子半径小于10-9m，所以直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子直径比Na+大，故正确；B.胶体不带电，但胶体粒子可以带电荷，故错误；C.“血液透析”是胶体的渗析，涉及到胶体性质的应用，故正确；D.胶体有丁达尔效应，但溶液没有，故一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。故选B。4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－

B.NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C.K+、Na+、AlO2－、NO3－

D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－参考答案：B5.下列物质的分类合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．碱：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO参考答案：A略6.下列做法不存在安全隐患的是

()A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片参考答案：C7.对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A．该反应为吸热反应

B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．断裂H-H键吸收能量

D．化学能转化为热能参考答案：BCD8.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（

）A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6参考答案：A【Ks5u解析】

A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正确；B.依据化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，错误；C.③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol,错误；D.反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选A。9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+参考答案：B略10.下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强

B．溴的金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠参考答案：B略11.下列关于乙烯与苯的说法正确的是A.分子中均含有碳碳双键 B.常温常压下，它们均呈气态C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面参考答案：D【详解】A．苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B.常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；D.乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。答案选D。

12.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯片C．SiO2可与水反应制备硅胶D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D．13.x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是

A、x的原子半径一定大于y的原子半径

B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C、x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C略14.下列实验操作正确的是：(

)A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案：B略15.化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A.在微观层面上操纵分子、原子

B.将为环境问题的解决提供有力的保障C.合理地开发和利用能源和资源

D.制备出大量的人工合成元素参考答案：DA、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。正确答案为D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。物质相对分子质量密度沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶

实验步骤：向仪器b中加入9.5mL乙醇（过量）和6mL乙酸，再缓慢加入2.5mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。小火加热仪器b，缓慢回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。（2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。（4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是___________________。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______(计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下层

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈红色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率=。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是

mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。(从下列选项中选用)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________C.所用