云南省曲靖市市麒麟区珠街乡第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

云南省曲靖市市麒麟区珠街乡第二中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略2.乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A．降低了生产能耗

B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值

D．提高了煤的利用率

参考答案：C3.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D．4.下列示意图与对应的反应情况符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B知识点:物质之间的反应

答案解析:B

解析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误。思路点拨:本题考查了运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题。5.由下列事实分别得出的结论正确的是（

）

A.氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B.苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C.甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D.饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于参考答案：答案：A6.某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是

A．分子

B．元素

C．单质

D．离子参考答案：B略7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。故答案选A8.下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：BD略9.（08上海12校第二次联考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

（

）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间参考答案：答案;D10.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(

)①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②

B.①③

C.③④

D.②④参考答案：C略11.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)参考答案：D略12.下列溶液一定是碱性的是

A．能使甲基橙变黄色的溶液

B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液

C.含有OH-的溶液

D．C(OH-)>c(H+）的溶液参考答案：D略13.甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4，则加入铝粉的质量为

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g参考答案：D略14.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A.大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D.空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA.雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B.玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。故选A。15.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1参考答案：D设其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

任务1：利用上图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，

且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）

（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

（4）缺少尾气吸收装置

（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。1、160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为

。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是

（用文字说明）。2、发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO23、吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

。4、在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

。5、吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

6、从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是

（填操作名称）。参考答案：1．____4_______mol/L，_______溶液的密度_____________________2．____b_______3．2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O

目的是防止H2O2受热分解

。4．____连续测定吸收塔内溶液的pH值_____5．_____a_______6．___bed______，____重结晶______略18.（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-