云南省曲靖市富源县黄泥河镇黄泥河中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市富源县黄泥河镇黄泥河中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1参考答案：D2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰

B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高

D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂参考答案：AD3.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A4.下列有关气体的体积叙述正确的是（

）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略5.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为(

)A.0.1mol·L-1

B.0.15mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.2mol·L-1参考答案：D试题分析：根据电荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，则c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案选D。6.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）A．电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，据此解答．【解答】解：A．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正确；B．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C．正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C错误；D．甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，故D正确．故选C．7.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

(

)参考答案：A略8.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为

（

）A.H2XO4

B.

H3XO4

C.

HXO3

D.HXO4参考答案：D略9.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A.任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B.可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D.改变反应条件，化学反应限度可能改变参考答案：B【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。

10.设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：A【考点】气体摩尔体积．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故选A．11.子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是

A．玻尔原子模型

B．电子云模型

C．汤姆生原子模型

D．卢瑟福原子模型参考答案：A12.两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、无法确定是否含有甲烷和乙烯参考答案：C13.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有(

)A．18种 B．6种 C．9种 D．12种参考答案：A【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×C32种CO2分子．【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3×（3﹣1）=18种CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18种．故选A．【点评】本题考查同位素及其应用，难度中等，关键在于组合出可能的二氧化碳分子．14.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1参考答案：D略15.将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：水为1L，氨气为aL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．解答：解：氨气的物质的量==；氨气的质量=×17g/mol=；氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度==，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B

、D

、E

。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示）

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加热，2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。参考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)

(3)S=C=S

极性键

(4)NH3分子间存在氢键

(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3）YX2分子CS2，结构式为

S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等，根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。18.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和