云南省曲靖市宣威田坝镇第一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市宣威田坝镇第一中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光导纤维的主要成分是：

（

）

A．单质硅

B．玻璃

C．沙子

D．高纯度的SiO2

参考答案：略2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(

)A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D略3.气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．

分析：气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，则只有一个碳碳双键，氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则加成产物中又8个H，原气态烃中含一个碳碳双键和8和H原子，以此来解答．解答：解：气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，则只有一个碳碳双键，氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则加成产物中又8个H，原气态烃中含一个碳碳双键和8和H原子，A．乙烯中含4个H，不符合，故A不选；B．丙烯中含6个H，不符合，故B不选；C．不含碳碳双键，不能与氯气发生加成反应，且H原子为6，不符合，故C不选；D．含碳碳双键，且含8个H原子，符合，故D选；故选D．点评：本题考查有机化学反应的计算，为高频考点，把握烯烃的性质及取代反应规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大4.关于CO2说法正确的是A.

碳原子采取sp杂化。

B.

CO2是正四面体型结构。C.

干冰是原子晶体。

D.

CO2为极性分子。参考答案：A5.下列对物质用途的描述中，错误的是()A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体

B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：A6.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2参考答案：D7.能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不停的转化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（

）

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B略9.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价参考答案：D略10.下列说法中不正确的是

A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略11.在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％参考答案：C略12.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8参考答案：A略13.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度．B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性．C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），据此判断．D、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），则c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D错误．故选：A．点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用．14.乙醇可以发生下列反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（

）

A．乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃

B．乙醇的催化氧化

C．乙醇与钠反应生成氢气

D．乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应参考答案：AD略15.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚①蒸馏

②过滤

③静置分液

④加足量钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液

⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热

⑧加入浓溴水

⑨加足量的FeCl3溶液

⑩加热最简单、合理的操作顺序是

，写出反应的化学方程式

。参考答案：⑥①⑤③

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：

请填写下列空白：

（1）A的分子式为，B中含氧官能团的名称是。

（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是（填字母符号）。

（3）可用于鉴别A、C的是（填序号）。

①酸性高锰酸钾溶液②碳酸氢钠溶液③氯化铁溶液

（4）D为原料合成某工程塑料的流程如下：

①D→E的反应类型；

②F的结构简式；

③G→H反应的化学方程式是参考答案：略18.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。（2）实验①的目的是_________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_____。参考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点

19.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此