云南省曲靖市宣威市长征中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市宣威市长征中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

参考答案：D略2.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙

﹚A．红外光谱仪

B．元素分析仪

C．质谱仪

D．核磁共振仪参考答案：C略3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.NCl3

B.

BF3

C.

PCl5

D.

H3O+参考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略5.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol·L-1和2bmol·L-1,现用一种试剂(适量)把Ca2+、Mg2+除去,这种试剂最好选用()A.Ca(OH)2 B.NaOHC.NaHCO3 D.Na2CO3参考答案：B解析：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故Mg2+的除去应用OH-,Ca2+的除去应Ca(OH)2,发生反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,CaCl2中的Ca2+仍没有除去,过量的Ca(OH)2又会产生Ca2+。若选用NaOH只需2bmol即可。6.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大

D．c(OH－)增大参考答案：A略7.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A．不稳定性

B．挥发性

C．强氧化性

D．酸性参考答案：C略8.下列说法不正确的是

A、高分子化合物材料一般不具有固定的熔点

B、相对分子质量大的高分子一般具有热塑性，相对分子质量小的高分子一般具有热固性

C、高聚物的聚合度（即结构单元的数目）一般是不确定的

D、高分子化合物的溶解一般比较缓慢参考答案：B9.参考答案：D10.在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（

）①反应混合物的密度不再改变

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③C和D的物质的量之比为1:2

④体系压强不再改变

⑤C的质量分数不再改变

⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：B略11.下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是

A．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B．淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C．动物体内含有丰富的蛋白质,植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化

参考答案：B略12.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA.不变

B.先变小后边大

C.逐渐变大

D.逐渐变小参考答案：C13.关于原子轨道的说法正确的是（

）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略14.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%参考答案：BD略15.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是A．化学式为C25H20

B．此物质属芳香烃类物质C．所有碳原子都在同一平面上

D．最多有13个碳原子在同一平面上

参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式________________________________________________________________。

（2）①中无水硫酸铜的作用是

。（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A

、B

。（5）③中发生反应的离子方程式是

。参考答案：（1）C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）检验反应生成的水蒸气

（3）除去混合气体中的SO2（4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽（5）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH4+)=2mol/L,若取该溶液100mL,当加入1mol/LNaOH溶液

mL时,沉淀量不再增加,当又加入

mL时,溶液恰好变为澄清。参考答案：（6分）300mL

300mL0.1molC-mHnCOOH与Br2完全加成时需Br216g，0.1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3.5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。参考答案：

C17H33COOH19.取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。再加入5.00mL浓度为0.10mol·L-1BaCl2溶液，取过滤后的滤液用0.10mol·L-1的Na2SO4溶液滴定，当滴入10.00mL时恰好将滤液中Ba2＋完全沉淀出来。（1）求该城市用煤含硫的质量分数。（2）若该城市每天烧煤平均0.8万吨，其中80%的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70%未能扩散而随着约8×106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少？（计算结果请用对数形式表示）参考答案：（1）设该煤中硫的质量分数为xS→SO2→SO42－→BaSO44.8g·x/32g·mol-1+0.010mol·L-1×0.010L=0.025L×0.10mol·L-