云南省曲靖市宣威市第二中学2023年高一化学模拟试题含解析

云南省曲靖市宣威市第二中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是（）A．白磷转化为红磷是物理变化B．在相同条件下红磷比白磷稳定C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．【解答】解：白磷转化为红磷是放热的，说明红磷的能量低，A．白磷转化为红磷，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．由题意知：能量越低越稳定，红磷的能量低，红磷稳定，故B正确；C．物质的总能量高，物质不稳定，故白磷的总能量高于红磷的总能量，故C错误；D．等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故D错误，故选B．2.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(

)①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

参考答案：略3.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣参考答案：C解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；

4.下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22参考答案：A略5.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物不可能是

A．C2H2

B．HOCH2CH2OH

C．C2H6O

D．CH3OCH3参考答案：A略6.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＜Y＜ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．最低负化合价=最高正化合价﹣8；D．非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B错误；C．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误；D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确，故选D．点评：本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．7.

现有1乙酸乙酯和碳酸钠溶液2甲醇和乙醇3溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A.分液

萃取

蒸馏 B.萃取

蒸馏

分液C.分液

蒸馏

萃取 D.蒸馏

萃取

分液

参考答案：C8.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略9.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(

)。A．11

B．22

C．44

D．64参考答案：C略10.我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm是同一种核素B．14462Sm与15062Sm互为同位素C．14462Sm与15062Sm的质量数相同D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数相同参考答案：B【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．11.．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B12.下列叙述正确的是（

）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.①⑤⑦参考答案：A试题分析：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，③错误；④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的熔点，④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误；⑥单质分子中可能存在化学键，如氢气中有极性共价键，稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，⑥错误；⑦离子化合物中一定含有离子键，⑦正确；答案选A。【名师点睛】本题考查化学键，共价键的分类，离子化合物和共价化合物等知识。熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键，并注意利用实例解答，难度不大。一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键。13.将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+

正确，Fe3+和铁、铜均可反应

B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+

正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应

参考答案：DA、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，A错误；B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，C错误；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确；答案选D。14.在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)=0.5mol·（L·s）-1

B．υ(B)=0.3mol·（L·s）-1

C．υ(C)=0.8mol·（L·s）-1

D．υ(D)=1mol·（L·s）-1参考答案：B15.将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（

）A．A、B均转化了20%

B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________（7）过程③实验的目的是_________________________________________________（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________参考答案：(1)钾（K）

(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(4)2MnO4－+16H++10Cl－=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)吸收氯气，防止污染环境

(6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

(7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．(1)物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题。现有以下物质：①NaCl晶体

②O2

③液态HCl

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（2）以上物质中能导电的是___________。（3）以上物质中属于电解质的是____________

___。Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：①氧化铜和盐酸溶液：

。②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：

。（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应。

；该反应的氧化剂是

，还原剂是

。（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应。

3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为

。Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是

。②标准状况下，6.72LCH4的质量是

。③将30mL

0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

。参考答案：Ⅰ（1）④⑧

（2）①③④⑧Ⅱ（1）①Cu+2H+=Cu2++H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O条件和电子转移略Fe2O3H2(3)略ⅢHNO3>Cu(NO3)2①0.5mol②4.8g③0.03mol/L

略18.現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．（1）硫酸的物质的量浓度：

mol/L（2）该HCl气体在标准状况下的体积为

mL．（3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为

g．参考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所得沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=计算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，由此分析解答．【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：n===0.01mol，根据硫酸